江苏省宿迁市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列做法科学的是

A. 将废旧电池深埋处理    B. 大量开发利用可燃冰

C. 开发太阳能、风能和氢能    D. 大量砍伐树木、野草作燃料

2. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是

A. 氯化铵的电子式：    B. 中子数为18的硫原子： S

C. 水分子的球棍模型：    D. 乙烯的结构简式：CH₂=CH₂

3. 难度：简单

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：中等

下列有关甲烷的说法正确的是

A. 易溶于水    B. 是最简单的有机化合物

C. 与氯气发生加成反应    D. 与乙烷互为同分异构体

5. 难度：中等

下列各组物质互为同素异形体的是

A. H、D和T    B. 甲烷与丙烷

C. 乙醇与二甲醚    D. 红磷与白磷

6. 难度：中等

下列变化过程中，只破坏共价键的是

A. 干冰和I₂的升华    B. NaCl颗粒被粉碎

C. SiO₂晶体受热熔化    D. 从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味

7. 难度：困难

下列排列顺序不正确的是

A. 原子半径：Na>Si>O    B. 单质的沸点：I₂>Br₂>Cl₂

C. 碱性：CsOH>KOH>NaOH    D. 失电子能力： Al>Mg>Na

8. 难度：中等

X、Y、Z、W是四种金属单质.把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出：X、Y和稀硫酸组成原电池时，X电极上有气泡生成，Z、W相连接后放入稀硫酸中，电子由Z流向W。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A. Y>X>Z>W    B. W>X>Z>Y    C. X>Y>Z>W    D. Y>Z>X>W

9. 难度：中等

用锌片与1mol·L^-1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是

A. 改用锌粉    B. 滴入几滴硫酸铜溶液

C. 加入少量1mol·L^-1稀硫酸    D. 加入少量NaCl溶液

10. 难度：中等

下列叙述正确的是

A. 短周期元素是指1～20号元素    B. 核素的种类和元素的种类一样多

C. 元素周期表中共有18列、16个族    D. 主族元素的最高正阶均等于其族序数

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色

B. 石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物

C. 甲烷和氯气光照时的反应产物常温时均呈气态，且均难溶于水

D. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量

12. 难度：中等

根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是

A. 该反应的△H<0

B. 生成物比反应物稳定

C. 该图可以表示石灰石高温分解反应

D. 生成物的总键能高于反应物的总键能

13. 难度：中等

阿伏加德罗常数值约为6.02×10²³。下列有关叙述正确的是

A. 1molNH₄Cl固体中共价键总数为5×6.02×10²³

B. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数约为2×6.02×10²³

C. 1molN₂与4molH₂充分反应，生成的NH₃分子数约为2×6.02×10²³

D. 铜   锌(稀硫酸)原电池，毎转移2×6.02×10²³个电子正极消耗1mol铜

14. 难度：中等

下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法正确的是

A. 图中属于烷烃的是A、C、D

B. 图中C和E分子中氢原子数相同

C. 图中物质碳元素的质量分数最小的是A

D. 图中与B互为同分异构体的有C、D、E

15. 难度：中等

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A. 化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

B. 对于可逆反应来说，升高温度，正反应速率与逆反应速率均会增大

C. 化学反应速率为0.8 mol·L^-1·s^-1的含义是为1s时物质的量浓度是0.8mol·L^-1

D. 0.1 mol •L^-1盐酸和0.1mol·L^-1醋酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同

16. 难度：中等

下列属于吸热反应的是

A. A    B. B    C. C    D. D

17. 难度：简单

下图表示某有机反应，该反应的类型为（   ）

A．加成反应        B．取代反应

C．氧化反应        D．化合反应

18. 难度：中等

下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A. 铜片表面有气泡生成

B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C. 溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

D. 如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变

19. 难度：困难

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是

	Y	Z
X			W

A. X的最高价氧化物是碱性氧化物

B. Z、W均可与Mg形成离子化合物    .

C. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)

D. Y、Z、W的氧化物排放到空气中均会导致酸雨

20. 难度：困难

在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合，发生下列反应：

2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0.4 mol·L^-1，下列叙述正确的是

A. X值为2    B. 容器内压强不变

C. 平衡时N的浓度为0.6mol/L    D. M的转化率为80%

21. 难度：困难

25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH₃OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g^-1、143 kJ·g^-1、56 kJ·g^-1、23 kJ·g^-1。则下列热化学方程式正确的是

A. C(s)+l/2O₂(g)=CO(g)             △H= -396kJ·mol^-1

B. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)            △H= -286 kJ·mol^-1

C. CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)    △H= -896 kJ·mol^-1

D. CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)     △H= -736 kJ·mol^-1

22. 难度：困难

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。

下列说法正确的是

A. 物质u中既含共价键又含离子键

B. 常温常压下，r与s均为无色气体

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y

D. X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

23. 难度：困难

将1mol CH₄和适量的O₂在密闭容器中点燃，充分反应后CH₄和O₂均无剩余，产物的总质量为72g，且均为气体(101kPa，120℃)，下列有关叙述不正确的是

A. 反应中消耗O₂ 56g

B. 所得产物中各物质的物质的量相等

C. 若将产物通过碱石灰，不能被完全吸收

D. 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重36g

二、简答题

24. 难度：困难

X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准
Y	其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应
P	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
Q	存在质量数为25、中子数为13的核素
W	位于周期表第13列
R	与Z同族， 且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W 单质会出现钝化现象

(1)W元素位于周期表第________周期______族；T离子的结构示意图为____________。

(2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序___________(用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。

(3) X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为_________，化合物P₂R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P₂R₂，其溶液显黄色，则P₂R₂的电子式为______________。

(4)根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。

化合物	x3Y4	R2T2
主要物理性质	硬度可以和金刚石相媲美，熔点>3600℃	常温下是一种橙黄色液体，熔点为-76°C
晶体类型	________	_________

(5)Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：______________。

(6)X与Q形成的lmol化合物Q₂X₃与水反应，生成2molMg(OH)₂和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9: 1，写出该气态烃的结构简式_______，并写出Q₂X₃与水反应的化学方程式________。

25. 难度：困难

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)天然气和可燃冰(mCH₄·nH₂O)既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料，

①甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰(mCH₄·nH₂O)属于________晶体。

②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)的△H=______kJ·mol^-1

(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl₂溶液。反应装置如下图所示：

①b电极名称为___________，d电极的电极反应式为_________。

②假设CuCl₂溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是______ mL。

(3)在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H₁<△H₂的是________。(填字母)

A组：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H₁     2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)  △H₂

B组：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)      △H₁     S(s)+O₂(g)=SO₂(g)      △H₂

C组：C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)    △H₁     C(s)+O₂(g)=CO₂(g)      △H₂

D组：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H₁     2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     △H₂

(4)25℃，10lkPa条件下，14gN₂和3gH₂应生成NH₃的能量变化如下图所示：

己知：①x=1127；

②25℃101kPa下，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=-92kJ·mol^-1。则y=___________。

(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_________(填字母)。

三、选择题

26. 难度：中等

(1)可逆反应：N₂O₄2NO₂，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是            (选填序号）

①单位时间内生成2nmolNO₂的同时生成n mol N₂O₄

②单位时间内消耗n mol N₂O₄的同时生成2n mol NO₂

③容器中的压强不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

(2)373k时把0.12 mol无色的N₂O₄气体通入体积500 ml的密闭容器中，发生反应：

N₂O₄2NO₂，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO₂的物质的量为0.01 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N₂O₄与NO₂的物质的量相等。请计算：    （本小题要求写出解过程）

①开始2 s内以N₂O₄表示的化学反应速率；

②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比；

③达到平衡时，体系中NO₂的物质的量浓度；

④N₂O₄的平衡转化率。