四川省泸州市2017届高三四诊（临考冲刺模拟）理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关说法不正确的是

A. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性

B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应

C. 三聚氰胺可用于食品添加剂

D. 含Ca(HCO₃)₂的硬水可通过煮沸的方法使之软化

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 甲基丙酸乙酯的分子式是C₆H₁₂O₂

B. 用乙醇与NaOH的醇溶液共热消去制乙烯

C. 分子式是C₅H₁₂O的醇共有8种(不考虑立体异构）

D. 中可能有6个碳原子在同一直线上

3. 难度：中等

下列实验设计正确的是

A. 检验淀粉已完全水解；在淀粉水解液中滴加碘水

B. 证明氧化性H₂O₂比Fe³⁺强，将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中

C. 检验某溶液中含Fe²⁺：可先向溶液中加入氯气，再滴加少量KSCN溶液

D. 把0.9mol·L^-1硫酸100mL；将18 mol·L^-1硫酸5mL移入100mL容量瓶，加水至刻度

4. 难度：中等

有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A. 元素非金属性：Z    B. 原子半径：W>Z>Y

C. 0.1mol/L溶液pH：X₂Z    D. Z₂W₂中各原子都达到稳定结构，其电子式是

5. 难度：中等

氢燃料电池具有广阔前景。某二次氢燃料电池的原理如图所示，该电池用吸附了H₂的碳纳米管等材料制作而成，下列说法正确的是

A. 放电时，甲电极为正极，OH^-移向乙电极

B. 可开发氢燃料电池用于电动汽车

C. 电池总反应为H₂+ NiO(OH)Ni(OH)₂

D. 充电时，乙电极反应式为NiO(OH)＋H₂O+e^－=Ni(OH)₂＋OH^－

6. 难度：中等

常温下，向100mL0.01 mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化勿略不计)。下列说法中正确的是

A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B. HA的电离方程式为：HAH⁺+A^-

C. K点溶液中：c (MOH)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.01mol·L^-1

D. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

7. 难度：困难

在Na⁺浓度为0.5 mol·L^-1的某澄清溶液中，还可能含有K⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、 NO₃^﹣、CO₃^2﹣、SO₃^2-、SiO₃^2﹣、SO₄^2﹣等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是

A. 原溶液中一定不存在Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2﹣

B. 实验中生成沉淀的离子方程式是SiO₃^2-+ 2H⁺=H₂SiO₃↓

C. 原溶液一定存在K⁺、CO₃^2﹣，可能存在NO₃^﹣

D. 原溶液不存在NO₃^﹣时，c(K⁺)=0.8mol·L^-1

二、实验题

8. 难度：中等

某同学对SO₂和亚硫酸的性质进行了探究。回答下列问题：

I.探究SO₂性质

（1）关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂ 反应是否有氧气生成的方法是______________________________。

（2）装置B中试剂X是____________，实验结束后D溶液中的阴离子可能是_______________。

（3）设计实验检验C中固体产物的阴离子：___________________________    (简要描述操作步骤、实验现象、结论)。

（4）关闭旋塞1后，打开旋塞2，E用于验证SO₂的____性，F中的现象是_______________。

II.探究H₂SO₃的酸性强于HC1O。

请你利用下面装置达成实验目的。

（5）装置的连接顺序为：

纯净SO₂→__________（选填字母），K中反应的离子方程式是_________________________。

（6）可证明H₂SO₃的酸性强于HC1O的实验现象是_________________________。

三、简答题

9. 难度：困难

pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为1×10^－2mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg1×10^－2=2。已知H₂RO₃溶液中存在的化学平衡为：

RO₂(g)+H₂O H₂RO₃ H⁺ +HRO₃^- ，HRO₃^- H⁺+RO₃^2-。下图为H₂RO_3饱和溶液的pC-pH图。请回答下列问题：

（1）在pH=2～4时，H₂RO₃溶液中主要存在的离子为：_____；

（2）H₂RO₃一级电离平衡常数的数值K_a1≈_______；

（3）已知：298K时，H₂RO₃的电离常数K_a2=5.6×10^－11。观察上图判断NaHRO₃溶液呈_______性；再通过计算，利用电离、水解平衡常数说明理由____________。

（4）一定浓度的NaHRO₃和Na₂RO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_________ 。

（5）一定温度下，三种盐MRO₃(M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺)的沉淀溶解曲线如图所示。已知：p(M²⁺)=-lg c(M²⁺)，p(RO₃^2-)= -lgc(RO₃^2-)

①MgRO₃、CaRO₃、MnRO₃的K_sp由大到小的顺序为__________________。   

② a 点时c(Mg²⁺)_____    c(RO₃^2-) （填“>”或“<”或“=”），此时MgRO₃溶液__________（填“己达饱和”或“未达饱和”）

③现欲将某溶液中的Mn²⁺以MnRO₃盐的形式沉淀完全（溶液中Mn²⁺离子的浓度小于l×10^-5mol/L），则最后溶液中的p(RO₃^2-)的范围是_________________。

10. 难度：困难

砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用

（1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As₂S₃和雌黄As₄S₄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①砷元素有+2、+3+5等常见价态。，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是______________。I中发生的离子方程式是______________________________。

②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g As₄S₄反应转移0.28mole^-，则a为_______________（填化学式）砒霜（As₂O₃）可用双氧水将氧化成H3AsO₄而除去，该反应的化学方程式为：____________________________________。

（2）AsH₃是一种很强的还原剂，室温下， 0.4mol AsH₃气体在空气中自燃，氧化产物为As₂O₃固体，放出b kJ    热量，AsH₃自燃的热化学方程式是：____________________________________。

（3）将Na₃AsO₃(aq)+I₂(aq)+H₂O(l)Na₂HasO₄(aq)+NaI (aq)设计成原电池如图所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图所示.

①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是_________________（填字母）。

②已知：a点对应如图中电流由C₁极经外电路流向C₂极。则d点对应的负极的反应式为_____________。

③如图中，b→c改变条件可能是____________（填代号），c→d电流强度变化的原因是___________。

A.向左室中加入适量的浓Na₃AsO₃溶液         B.向左室中加入适量的烧碱溶液

C.向右室中加入适量的浓KI溶液          D. 向右室中加入适量的稀硫酸

四、推断题

11. 难度：中等

前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如下表所示：

元素代号	部分信息
R	基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同
X	X的双原子单质δ键和π键数目之比为1∶2
Y	短周期主族元素中，原子半径最大
Z	Z的最高正化合价与最低负化合价之和等于4
E	基态E^3+的外围电子排布式是3d^5

回答问题：

（1）E元素在周期表中的位置是________，其基态原子中电子占据的最高能层是__________________。

（2）元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为_____，每个中心原子的价层电子对数是_________________。

（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是_________________。

（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的________，其原因是_________________。

（5）(ZX)₄在常压下，高于130℃时(ZX)₄分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是________________；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色.

在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是_________________。

（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为__________，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为________________。（列出计算式即可）

12. 难度：困难

高分子材料G在工业上有重要用途。G可由某石油化工产品R为原料合成，其流程如下：

已知以下信息：

I.磷酸的结构式为

Ⅱ.G的结构简式为

回答下列问题：

（1）A分子中官能团名称是_____________、D的名称是____________。

（2）①、⑩的反应类型是____________、____________。           

（3）lmolE与足量的NaOH溶液反应时，消耗NaOH物质的量是_______mol。

（4）满足下列条件的C的同分异构体共有__________种。

      a.能发生银镜反应 b.能与Na反应产生氢气 c.能发生水解反应

（5）写出④步反应的方程式________________________________。

（6）磷的化合物三氯氰磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2∶1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。X的核磁共振氢谱如右图所示。

①酸性气体是___________________（填化学式）

②X的结构简式是_____________________________________。