广西省2017届高三5月份考前模拟适应性联合考试理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是

A. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料

B. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质

C. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧桔秆

D. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染

2. 难度：简单

下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A. 乙烷和乙烯    B. 乙酸和四氯化碳    C. 苯和聚乙烯    D. 丙烯和乙炔

3. 难度：中等

下列操作或装置能达到实验目的的是

A. 称取一定的NaOH

B. 制取Na₂CO₃

C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

D. 收集NO₂并防止其污染环境

4. 难度：困难

氧杂环丙烷的结构如图所示。下列说法正确的是

A. 该有机物的分子式为C₅H₉O₂

B. 该有机物能与金属钠反应

C. 该有机物的同分异构体（不考虑立休异构）中，能水解生成羧酸与醇的物质共有9种

D. 该有机物的同分异构体（不考虑立体异构）中，属于羧酸的物质共有5种

5. 难度：中等

在微生物作用下电解有机废水（含CH₃COOH )，可获得清洁能源H₂。其原理如图所示。不正确的是

A. 通电后，H⁺通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B. 电源B极为负极

C. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH₃COOH-8e^-+2H₂O=2CO₂↑+8H⁺

D. 通电后，若有0 .1molH₂生成，则转移0.2 mol 电子

6. 难度：中等

部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

下列叙述不正确的是

A. 化合物WY₂不溶于水

B. 原子半径:W>X>Y

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W

D. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

7. 难度：困难

298K时，向体积均为15mL、浓度均为1.00mol· L^-1的氨水和NaHCO₃溶液中分别滴加l.00 mol· L^-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. 当V(盐酸)=4.00mL时，c(HCO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(CO₃^2-)

B. 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂

C. 曲线a是NaHCO₃溶液的滴定曲线

D. 当V(盐酸)=15.00mL时，c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

二、实验题

8. 难度：困难

保险粉（Na₂S₂O₄）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。回答下列问题：

(1)二氧化硫的制备

①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________（填大写字母），反应的化学方程式为______________________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→__________________→→______→______→ ____________。（按气流方向，用小写字母表示）

(2)保险粉的制备

在35-45℃下，将SO₂气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS₂O₄；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na₂S₂O₄和Zn(OH)₂；经一系列操作后得到无水Na₂S₂O₄样品。

①实验开始时，应先关闭止水夹K₃、打开K₁和K₂，通入一段时间SO₂，其原因是__________。

②通过观察_________________，调节止水夹K₁来控制SO₂的流速。

③由ZnS₂O₄生成Na₂S₂O₄的化学方程式为_____________。

(3)称取2.0gNa₂S₂O₄样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0 .10 mol/L的KMnO₄溶液滴定（滴定至终点时产物为Na₂SO₄和MnSO₄），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为_______（杂质不参与反应）。

三、简答题

9. 难度：困难

二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。回答下列问题：

（1）Li₄SiO₄可用于富集CO₂，原理是在500℃ ，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后反应生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生，700℃时反应的化学方程式为________。

（2）CO₂加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义。以合成C₂H₄为例，该转化分为两步进行：

第一步：CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)  △H=+41.3kJ·mol^-1

第二步，2COg(g)＋4H₂(g)=C₂H₄(g)+ 2H₂O(g)  △H=-210.5kJ·mol^-1

①CO₂氢合成乙烯的热化学方程式为_________。

②－定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO₂的转化率．可以采取的措施是______（填字母）。

A.减小压强            B.增大H₂的浓度       C.加入适当催化剂      D.分离出H₂O(g)

（3）由CO₂和H₂合成CH₃OH 的反应如下：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H，在10L的恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①上述反应的△H______（填“> “或“<”），判断理由是______。

②图中压强p₁______（城“>”或“<”）p₂。

③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，则0～5min内H₂的反应速率v(H2)=_____________。

④N点时，该反应的平衡常数K=_______（计算结果保留2位小数）。

10. 难度：困难

铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据以下流程回答相关问题。

(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第___周期__族。

(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14 mol·L^-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。

⑶写出(CH₃COO)₂Pb溶液[(CH₃COO)₂Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式：_________。

(4)取75.8 g (CH₃COO)₂Pb • nH₂O样品在N₂气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。

①(CH₃COO)₂Pb • nH₂O中n=______。

②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。

(5)T℃时，取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI₂饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb²⁺==R₂Pb+2H⁺)中，用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025 mol·L^-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI₂的K_sp=_______________________。

四、推断题

11. 难度：中等

A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D⁺的3d能级上电子全充满。

请回答下列问题：

（1）以上四种元素中，第一电离能最大的是_______（填元素符号）；D的基态原子的核外电子排布式为_________。

（2）在BA₃、AC中，沸点较高的是______。（填化学式），其原因是_______。DA的晶体类型是_______。

（3）BA₄C晶体中_____（填“含”或“不含”）配位键，在该晶体中B原子的价层电子对数为_______。

（4）化合物BC₃的立体构型为_____，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

（5）由B、D形成的晶体的晶胞如图所示，已知紧邻的B原子与D原子间的距离为acm。

①该晶胞的化学式为_________。②B元素原子的配位数为_________。

③该晶体的密度为______（用含a、N_A的代数式表示，设N_A为阿伏加德罗常数的数值）g·cm^-3。

五、简答题

12. 难度：中等

黄酮（G）是一种很强的抗氧剂，同时可以降低人体内胆固醇水平，它的一种合成路线如下：

已知：M的结构简式为。

（1）下列关于G的说法正确的是__________ (填字母)

a.能发生加成反应和取代反应

b.在碱性条件下能水解

c.属于苯酚的同系物，能与 FeCl₃溶液发生显色反应

d.1molG与足量的氢气发生加成反应时，最多消耗氢气10mol

（2）有机物A的名称是______________，有机物 B中非含氧官能团的名称为____________。

（3）有机物X的分子式为C₄H₆O，其结构简式为____________。

（4）反应③的化学方程式为__________。

（5）芳香族化合物R是M的同分异构体，且R满足下列条件:①分子中只有一个甲基②能发生银镜反应 ③能发生水解反应④1molR最多能与4molNaOH反应⑤核磁共振氢谱中有6组峰，则符合上述条件的的结构简式为__________和___________。

(6) 依据题目所给信息，写出以、为起始原料(无机试剂任选)制备的合成路线:__________________。