| 1. 难度：简单 | |
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全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制各全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法中，不正确的是 A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N5+中含有35个质子 C. 每个N5-中含有35个电了 D. N5+N5-结构中含共价键
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| 2. 难度：中等 | |
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下列解释事实的方程式中不正确的是 A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2 = 2Na2O B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O C. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI + S2- = Ag2S+ 2I-
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 乙醇的结构简式为C2H6O B. C4H2C18有5种同分异构体 C. 乙酸可以电离，属于离子化合物 D. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面
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| 4. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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由下列事实得出的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 5. 难度：困难 | |
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已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 A. 简单离子半径：W > X B. 含氧酸的酸性：W > Z C. 气态氢化物的稳定性：W < Y D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
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| 6. 难度：中等 | |
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2016年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所(The Scripps Research Institute)的Phil S. Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇(分子式为C20HxO5)的步骤由37步缩短至14步。巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物(Picato)的原料。
巨大戟醇 Picato药物 下列说法错误的是 A. 由巨大戟醇制备Picato药物的反应是酯化反应 B. 由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是(CH3)2C=CHCOOH C. 0.1 mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45 molO2 D. 巨大戟醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应
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| 7. 难度：困难 | |
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25℃时，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L B. b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-) C. 对应溶液的导电性：b > c D. a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题： （l）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)＋O2(g) （2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。
① 反应2NO(g) ②一定温度下，能够说明反应2NO(g) a.容器内的压强不发生变化 b．混合气体的密度不发生变化 c. 2NO、N2、O2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2 ③ 在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mol）如下表所示。相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是_______（填容器代号）；
（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。 已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ·mol-1 ①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：___________； ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为___________________。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||
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以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ （1）该反应中，Fe3+体现________性。
（2）上述总反应的原理如图所示。 负极的电极反应式是________。 （3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
①对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是________。 ②由实验III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是： ⅰ．CuFeS2+4Ag+==Fe2++Cu2++2Ag2S ⅱ．Ag2S+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S 为证明该催化原理，进行如下实验： a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。 b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。 （4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示：
① 电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_______________。 ② 将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 _____________________。
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| 10. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||
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某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 （1）研究盐酸被MnO2氧化。
①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_________。 ②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_________。 ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计试验Ⅳ进行探究（如图1）：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______；将实验现象Ⅳ中的i、ii作对比，得出的结论是_______。 ④用如图装置（a、b均为石墨电极）进行实验Ⅴ： ⅰ、K闭合时，指针向左偏转 ⅱ、向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)＞7mol/L，指针偏转幅度变化不大 ⅲ、再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)＞7mol/L，指针向左偏转幅度增大 将实验V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是___________。 （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。 ①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸___________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。 ②向试管中加入3mL浓盐酸，在加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。 通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是_________。
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、__________有关。
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| 11. 难度：困难 | |
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GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。回答下列问题：
（1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为________________； （2）熔点：GaN_____GaP（填“>”或“<”）； （3）第一电离能：As_____Se（填“>”或“<”）； （4）Cu2＋与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是______； a．配位键 b.极性键 c．离子键 d．非极性键 （5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________； （6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，铜原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______型（填“A1”、“A2”或“A3”），该晶体密度为____g/cm3（用含a和NA的代数式表达），该晶体中铜原子的空间利用率为______（用含a和r的代数式表达）。
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| 12. 难度：困难 | |
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有机物F可用于制造香精，可利用下列路线合成。
回答下列问题： （1） （2）物质A的名称是______； （3）物质D中含氧官能团的名称是_______； （4）“反应④”的反应类型是______； （5）写出“反应⑥”的化学方程式：________； （6）C有多种同分异构体，与C中所含有的官能团相同的有_____种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为 （7）参照上述合成路线，以
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