广西省桂林百色梧州北海崇左五市2017届高三5月联合模拟理科综合化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源

B. 金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀

C. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造

2. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下一定都能水解

B. 除去乙醇中的乙酸用分液的方法

C. C₅H₁₀O₂能与NaHCO₃反应的结构有4种

D. C₈H₁₀的同分异构体有三种，它们的性质相似

3. 难度：中等

仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	仪器
A	硫酸铜溶液的浓缩结晶	坩埚、玻璃棒、烧杯
B	用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属强弱	试管、胶头滴管
C	用8.0 mol·L^-1的盐酸配制250 mL 1.5 mol·L^-1 的盐酸	250mL容量瓶，玻璃棒、烧杯
D	测定NaOH溶液的物质的量浓度	酸(碱)式滴定管，胶头滴管、烧杯

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：中等

关于有机物的说法不正确的是

A. 有机物的分子式是C₁₀H₁₈O    B. 能与溴水、钠发生反应

C. 能发生氧化、取代反应    D. 与HC1发生加成的产物只有1种

5. 难度：困难

我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO₂电池。放电时该电池“吸入”CO₂，充电时“呼出”CO₂。吸入CO₂时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO₂中，有2/3转化为Na₂CO₃固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法不正确的是

A. 每“呼出”22.4LCO₂，转移电子数为4/3mol

B. “吸入”CO₂时的正极反应：4Na⁺+3CO₂+4e^-=2Na₂CO₃+C

C. “呼出”CO₂时钠箔电极反应式是Na⁺+e^-=Na

D. 放电时电池总反应是4Na+3CO₂ = 2Na₂CO₃+C

6. 难度：困难

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r 是由这些元素组成的化合物，p、q分別站元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1 mol·L^-1 r浓液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是

A. W与X、Y、Z形成的化合物均是共价化合物

B. 简单离子半径:Z>Y>X

C. X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈碱性

D. X、Y形成的化合物一定含有离子键

7. 难度：困难

在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，浓液pH变化的曲线如图3所示，其中V₁表示稀释前酸的体积，V₂表示稀释后溶液的体积，下列说法不正确的是

A. a、b两点水的电离程度a小于b

B. HA、HB两种酸溶液pH相同时，c(HA)

C. 曲线上a、b两点一定相等

D. 25℃时，NaA溶液中c(A^-)一定大于NaB溶液中c(B^-)

二、实验题

8. 难度：中等

(NH₄)₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究(NH₄)₂SO₄受热分解产物。

[查阅资料] (NH₄)₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A—B—C—D,检査气密性，A中加入0.03 mol (NH₄)₂SO₄，装置B盛0.5000 mol/L盐酸70.00 mL。先通入N₂排尽空气后，关闭活塞K，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，打开活塞K继续通N₂一段时间，品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 Ml。经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-，装置A中(NH₄)₂SO₄完全分解后有固体剩余。   

⑴装置B的作用是吸收_________(填化学式)；已知260℃(NH₄)₂SO₄加热完全分解的产物只有两种，结合题中数据，写出该温度下(NH₄)₂SO₄ 分解的化学方程式_____________。

(2)滴定前，下列关于碱式滴定管的操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液   b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗

c.读数、记录   d.查漏、清洗   e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

(3)加热后继续通入N₂的目的是___________________。

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N₂排尽空气后，与400℃加热装置A至(NH₄)₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-,无SO₄^2-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

(4)由题述信息判断400℃时(NH₄)₂SO₄加热分解的产物中一定没有氧气的理由是_________。

(5)400℃时(NH₄)₂SO₄完全分解后无固体残留，且氧化产物和还原产物各只有一种，则氧化产物是_______，还原产物是_______。

(6)用下列装置测定一种分解产物的量。

量气装置中收集到的气体是_______，收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是_______________________。

三、填空题

9. 难度：中等

化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础。

<span style="font-size: 14px; font-family: &quot;宋体&quot;;"><span contenteditable="true">(1)</span></span>合成氨反应：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g) △H = -92.4 kJ·mol^-1 ,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂该反应的△H_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2 、3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
平衡时NH3的浓度(mol·L^-1)	cl	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收bkJ	吸收c kj
体系压强（pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是_____(填字母编号)。

A.2c₁>c₃    B. a+b=92.4      C. 2p₂₃      D.a₁+a₃<1

(3)合成氨在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

①N₂的平均反应速率v_I(N₂)、v_II(N₂)、v_III(N₂)从大到小排列次序为________。

②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______，采取的措施是_______________。

③比较第II阶段反应温度(T₂)和第III阶段反应温度(T₃)的高低：T₂__T₃(填“ > ”、“=”或“<”)，判断的理由是______________________。

(4)将0.1 mol N₂和0. 3 mol H₂通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应。

①若300 ℃、压强P₂时达到平衡，容器容积恰为10 L，则此状态下反应的平衡常数K =_______(计算结果保留3位有效数字)。

②合成氨反应达到平衡后，t₁时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是_____________________(回答一种)。

10. 难度：中等

砷(As)是第四周期第V A族元素，用化学用语回答问题：

(1)砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是    _________,气态氢化物的稳定性A_SH₃________(填写“大于”或“小于”)NH₃。

(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As₄S₄、雌黄As₂S₃等)存在。雄黄和雌黄的转换关系如图1所示：

①气体物质a是    _____________(填化学式)。

②第I步反应的离子方程式是_________________________________。

(3)Na₂HAsO₃溶液呈碱性，原因是_______________(用离子方程式表示)，该溶液中c(H₂AsO₃^-)______ c(AsO₃^3-)    (填“>”、“<”或“=”)。

(4)某原电池装置如图2所示，电池总反应为AsO₄^3-++2I^-+H₂O AsO₃^3-+I₂+ 2OH^-。当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为_________；当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反应式是__________________。

11. 难度：中等

(l)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。

①基态Ti³⁺的未成对电子数有______个。

②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是_____________。

③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:

I1/ kJ·mol^-1	I2/ kJ·mol^-1	I3/ kJ·mol^-1	I4/ kJ·mol^-1	I5/ kJ·mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

M是_____ (填元素符号)，判断理由为________________________。

(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图24所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。

(3)A原子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与A形成化合物的晶胞如图25所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为______________________。

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。

③已知该晶体的密度为pg . cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。

四、推断题

12. 难度：中等

聚对苯二甲酸乙二酯(J)具有良好的力学性能，其薄膜的伸位强度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路线如下：

已知：①

②酯与醇可发生如下酯交换反应:RCOOR´+R″OHRCOOR″+R´OH(R、R´、R″代表烃基)

③A的产量标志一个国家石油化工发展水平。

(1) B的名称是______，C的分子式是_________。

(2)D的分子式是C₆H₆O₄，直链结构，分子的核磁共振氢谱峰有3个，D的结构简式是________________。

(3)第④步反应类型是_____，第⑤步反应类型是_______。

(4)笫⑥步反应的化学方程式是______________________。

(5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。

①苯环上只有2个取代基    ②含有一种官能团，能与NaHCO₃反应

其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比值是2: 2: 1的有机物的结构简式是______。

(6)利用题述信息，由2—甲基一1,3—丁二烯和乙烯为原料合成苯甲酸的流程示意图:_________________________________(需要的无机试剂任选)。