内蒙古2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（  ）

A．二氧化硫    B．氮氧化物     C．二氧化碳     D．悬浮颗粒

2. 难度：中等

下列说法中，正确的是               （  ）

A. ¹⁸O原子核内的中子数为8    B. ¹⁶O₂和¹⁸O₂的化学性质几乎相同

C. H₂¹⁶O与H₂¹⁸O质子数不同    D. H₂和D₂ 属于同位素

3. 难度：中等

下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（     ）

A. 氯气与氢气的反应                         

B. 氯气与甲烷的反应

C．氧气与甲烷的反应                         

D. 次氯酸的分解

4. 难度：中等

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

B．粗盐可采用溶解、过滤和重结晶等过程进一步提纯

C．向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

5. 难度：中等

下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是(　　)

A. 实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂    B. 浓硫酸使火柴梗变黑

C. 浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末    D. 浓硫酸使Fe、Al钝化

6. 难度：简单

铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是

A、Fe₂（SO₄）₃          B、Na₂CO₃           C、KNO₃         D、FeSO₄

7. 难度：中等

根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是（    ）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径／nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合价	＋1	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A. E^2-与B^3＋的核外电子数不可能相等    B. 氢化物的稳定性H₂D﹥H₂E

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C    D. 离子半径大小A⁺＜E^2-

8. 难度：中等

已知X⁺、Y²⁺、Z^﹣、W^2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）

A. 金属性：X＞Y，还原性：Z^﹣＞W^2﹣    B. 原子半径：X＞Y＞W＞Z

C. 离子半径：Y²⁺＜X⁺＜Z^﹣＜W^2﹣    D. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

9. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A. N₂和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C. 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

D. MgF₂晶体中的化学键是共价键

10. 难度：中等

38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗的HNO₃的物质的量可能是

A．1.0molB．1.6 molC．2.2 molD．2.4 mol

11. 难度：中等

下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是

A．Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华

C．Fe与稀HNO₃溶液、稀H₂SO₄溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

12. 难度：中等

下列化工生产原理正确的是(   )

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠

②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 

③电冶铝时，原料是氯化铝

④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A．②③    B．①③    C．①    D．②③④

13. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 1.8 g D₂O含有N_A个中子

B. 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

C. 5.35 g NH₄Cl固体中含有N—H键的个数为0.4N_A

D. 常温下将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3N_A

14. 难度：简单

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄气体分子。N₄分子结构如图所示，下列说法正确的是(    )

A．N₄分子属于一种新型的化合物      

B．N₄分子中只含有非极性键

C．1molN₄分子所含共价键数为4N_A    

D．N₄沸点比P₄(白磷)高

15. 难度：中等

有一瓶无色气体可能含有CO₂、HBr、NO₂、HCl、SO₂中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl₂溶液和硝酸酸化了的AgNO₃溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（   ）

A．不能确定原气体中是否含有SO₂

B．原气体中肯定有HCl

C．原气体中肯定没有CO₂

D．原气体中肯定没有HBr、NO₂

16. 难度：简单

有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是

A．NH₄Cl   B．(NH₄)₂SO₄   C．NH₄NO₃   D．(NH₄)₂CO₃

17. 难度：简单

甲烷和氯气以物质的量1：1混合，在光照条件下，得到的产物是

①CH₃Cl   ②CH₂Cl₂  ③CHCl₃ ④CCl₄  ⑤HCl

A．只有①⑤         B．①②③④的混合物 

C．只有②⑤          D．①②③④⑤的混合物

18. 难度：中等

下列关于丙烷结构、性质的推断中正确的是(  )。

A. 丙烷的3个碳原子不在同一直线上    B. 丙烷可与氯水发生取代反应

C. 丙烷能使溴水、酸性KMnO₄溶液都褪色    D. 丙烷可与强酸或强碱反应

19. 难度：中等

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

B. 热稳定性：XM>X₂Z，沸点：X₂Z>YX₃

C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. ZM₂、YM₃、WM₄分子中每个原子最外层均满足8电子结构

20. 难度：中等

(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4(NH₄)₂SO₄ =N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O，将反应后的混合气体通入BaCl₂溶液，产生的沉淀为

A．BaSO₄       B．BaSO₃        C．BaS         D．BaSO₄和BaSO₃

二、填空题

21. 难度：中等

海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

<span style="font-size: 14px; font-family: "Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">(1)</span></span>写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式_______________________。操作①的名称________。

(2)加入试剂①，反应的离子方程式为___________________。

(3)操作②的名称__________。

(4)经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是________________。

三、简答题

22. 难度：困难

A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答：

（1）D在元素周期表中的位置是____________。

（2）C₂B₂的电子式是____________；

（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_________________（用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为________。

<span style="font-size: 14px; font-family: &quot;Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">（4）</span></span>B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_____________。

四、实验题

23. 难度：中等

（11分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为                     ；干燥氨气常用的干燥剂是                。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口         （填“a”或“b”），理由是                             。

（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是                               。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是              （                   填序号）。

（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式                       。

五、简答题

24. 难度：中等

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置 如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。

B
		F

（1）BF₂的结构式为____________。

（2）D和 F氢化物中沸点较高的___________________填化学式）。

（3）工业制取E单质的化学方程式为______________。

（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________。

(5)火箭使用B₂A₈C₂作燃料，N₂O₄为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入 太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为____________。