山西省太原市2017届高三第三次模拟理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：困难

化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A. 自来水中加入氯气与污水中加入明矾的原理相同

B. 汽油、甘油、花生油均能发生水解反应和氧化反应

C. 硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu²⁺能使蛋白质盐析

D. 现代工业生产中的芳香烃来源于石油的催化重整和煤的干馏

2. 难度：中等

某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是

A. X的分子式为C₁₂H₁₄O₅

B. 1molX最多消耗1molNaOH

C. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应

D. X苯环上的二氯代物有7种（不考虑立体异构）

3. 难度：中等

常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是

A. 弱碱溶液中：Na⁺、 K⁺、Cl^-、HCO₃^-

B. 乙醇溶液中：K⁺ 、H⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

C. 中性溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

D. 加入铝粉后有气体产生的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

4. 难度：困难

氨硼烷(NH₃·BH₃)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为： NH₃·BH₃+ 3H₂O₂= NH₄BO₂+ 4H₂O.下列说法正确的是(   )

A. 负极附近溶液的PH增大

B. 正极的反应式为：H₂O₂+ 2H⁺+2e^-=2H₂O

C. 电池工作时，BO₂^-通过质子交换膜向正极移动

D. 消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.2mol电子

5. 难度：困难

X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族无素。Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。下列说法不正确的是

A. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

B. 原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)

C. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

D. Q的最高于氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX₄W溶液

6. 难度：困难

下列实验操作、现象与所得结论一致的是

	实验操作	现象	结论
A	向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3饱和溶液，持续加热煮沸	变为红褐色	最终制得 Fe(OH)3 胶体
B	欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，将导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离	溶液分层，上层为无色油状液体	乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3 溶液，且密度比水小
C	淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热	无明显现象	淀粉未发生水解
D	两支盛有KI3溶液的向试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡: I3^-I2+I^-

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：困难

常温下，有关下列溶液的说法不正确的是

A. 20mL0.1mol/LCH₃COONa溶液与 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c(CH₃COO^-)c(Cl^-)c(CH3COOH)c(H⁺)

B. 0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，所得溶液中：

2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+ c(OH^-)= c(Na⁺)+ c(H⁺)

C. 含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中：2 c(Na⁺)=3[c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)]

D. 将amol/L氨水与0.01mol/L 盐酸等体积混合，若反应完全时溶液中 c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则NH₃·H₂O的电离常数

二、简答题

8. 难度：困难

以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质）为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的过程如下图所示。

已知：①某些金属氧化物跟熔融烧碱反映可生成盐。

②NaFeO₂遇水发生强烈水解。

回答下列问题：

（1）氧化焙烧时将铬铁矿粉碎的目的是__________。写出焙烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂的化学反应方程式_______________。

（2）滤液l的溶质除Na₂CrO₄和NaOH外，还含有______________。（填化学式）

（3）滤渣2经酸化处理后（调节pH约为3）可形成一种胶冻状凝胶其主要用途是______。（写一种）

（4）由Na₂Cr₂O₇溶液(己除去Na₂SO₄)和KC1固体得到K₂Cr₂O₇晶体的转化过程是________（填基本反应类型）。获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr(OH)₃沉淀除去。室温时，Cr(OH)₃Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq) Ksp=a.若c(Cr³⁺)=bmol/L，则溶液的pH=______用（含a和b的代数式表示，需化简）。

三、实验题

9. 难度：困难

烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。其研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气（主要成分SO₂、CO₂、N₂、O₂），并测定烟气中SO₂的体积分数以及研究通过转化器的脱硫效率：

回答下列问题：

1-模拟烟气的制备

（1）写出装置A中发生化学反应的化学方程式___________；检查装置A气密性的方法是_______。

2-测定烟气中SO₂的体积分数

（2）欲测定烟气中SO₂的体积分数，则装置按气流方向的接口顺序为a____________。

（3）①甲同学认为应该在装置_____（填字母）之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是_______。

②在准确读取量筒读数之前______、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平。

（4）乙同学根据模拟烟气的流速，(amL/min)和t min后量筒内液体的体积(V mL)测得二氧化硫的体积分数，其结果总是偏大，原因可能是__________________。

3-模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究

（5）将模拟烟气通过装置F，其中盛有FeCl₂，FeCl₃的混合溶液，它可以催化SO₂与氧气的反应以达到脱硫的目的。

①写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：____________________。

②丙同学在此实验过程中发现黄色溶液先变成红棕色，查阅资料得Fe³⁺+ 6SO₂=[Fe(SO₂)₆]³⁺（红棕色），请用化学平衡移动原理解释实验中溶液颜色变化的原因：_______________。

四、简答题

10. 难度：压轴

减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．

(1)己知：N₂ (g) +O₂ (g) =2NO (g)△H=+180.5kJ·mol^-1

C (s) +O₂ (g) =CO₂ (g)△H=-393.5 kJ·mol^-1

2C (s) +O₂(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol^-1

若某反应的平衡常数表达式为：

请写出此反应的热化学方程式___________________。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除污染，若将反应CH₄+2NO₂=CO₂+2H₂O+N₂设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O^2-，则电池的正极反应式为______________。

(3)利用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g) CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)己知不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_______（填序号）。

  

①不同条件下反应，N点的速率最大

②M点时平衡常数比N点时平衡常数大

③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率

(4)在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：

①温度：T₁______ T₂（填“<”或“>”）。

②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=______（结果精确到两位小数）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=________。

③若在D虑对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_______点。

11. 难度：困难

硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：

(1)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图）。

①在基态¹¹B原子中，核外存在______对自旋相反的电子。

②若每个单元中有两个原子为^l0B，其余为¹¹B，则该单元结构的类型有______种。

(2) NaBH₄是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由小到大的顺序为________，BH₄^-离子的空间构型是_____________，与BH₄^-互为等电子体的的分子有___________。

(3)硼酸(H₃BO₃)为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_____、_______。与H₃BO₃酸性最接近的是__________（填字母）。

A.H₄SiO₄     B.H₃PO₄       C.HNO₂

(4)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化方式是___________。立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼体高，其原因是______________。

(5)己知磷化硼的晶胞参数a=478 pm，请列式计算该晶体的密度p=______g．cm^-3（用含N_A的代数式表示即可， 不需要计算出结果）。晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距为__________pm。

五、推断题

12. 难度：困难

G是医药上常用的一种药剂，合成路线如图所示。其中A是相对分子质量为58的链状烃，其核磁共振氢谱上的峰面积之比为9:1，G为五元环状有机化合物。

已知：①R'-CH₂-CHO+RCH₂-CHO

②RCN在酸性条件下水解变成RCOOH

(1)D分子中含有的官能团名称是___________。

(2) B→D反应过程中涉及的反应类型有_______________。

(3)A的结构简式为___________；E的结构简式为______________。

(4)F→G的化学方程式为____________。F能发生缩聚反应，则生成链节的主链上有四个碳愿子的高分子化合物的结构简式为_____________。

(5)同时满足下列条件G的同分异构体有_______种。（不包括立体异构）

①能发生银镜反应；    ②能与NaHCO₃发生反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为______________。