江西省南昌市2017届高三第三次模拟考试理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是

A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂

B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片

C. 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气

D. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19N_A

B. 1mol Cu与足量FeCl₃溶液反应，转移的电子数为2N_A

C. 1L 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中CO₃^2－和HCO₃^－离子数之和为0.1N_A

D. 密闭容器中l.5mol H₂与0.5mol N₂充分反应，得到NH₃的分子数为N_A

3. 难度：中等

85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如下）的下列说法，错误的是（    ）

A．青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅

B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应

C．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键

D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环

4. 难度：中等

下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	将SO2通人溴水中	溴水颜色褪去	SO2具有漂白性
B	将铁屑放入稀HNO3中	放出无色气体	Fe比H2活泼
C	将澄清石灰水滴入某溶液	生成白色沉淀	溶液中存CO3^2-
D	将乙烯通入KMnO4酸性溶液	KMnO4颜色褪去	乙烯具有还原性

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：困难

某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法中错误的是

A. 元素X不可能是金属元素

B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质

C. 元素X可以形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

D. 常温下，元素X形成的单质一定能与水发生反应

6. 难度：中等

Al—Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是

A. 电子由Al电极通过外电路流向Ag₂O/Ag电极

B. 电池负极附近溶液pH升高

C. 正极反应式为Ag₂O+2e^-＋H₂O=2Ag+2OH^-

D. 负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

7. 难度：困难

常温下，用0.10 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.10mol • L^-1的CH₃COOH(K_a=1.75×10^-5)溶液和HCN (K_a=4.9×10^-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH₃COOH和HCN

B. 点③和点⑤所示溶液中：c(CN^-)=c(CH₃COO^-)

C. 点①和点②所示溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CN^-）=c（HCN）-c（CH₃COOH）

D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系： c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH-) (A^-代表溶液中的酸根离子）

二、实验题

8. 难度：困难

S₂Cl₂是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl₂。SCl₂是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。SCl₂ 与S₂Cl₂相似，有毒并有恶臭，且更不稳定。S₂Cl₂可用下列装置制备。

回答下列问题：

（1）写出S₂Cl₂的电子式________________；装置a中的试剂是________________。

（2）写出实验室制取Cl₂的离子反应方程式________________________________________________

（3）装置b中发生反应前，需进行的操作是________________________；

（4）装置e作用是______________________________________________________；

（5）为了获得到纯净的S₂Cl₂，需要进行的操作名称是________________；

（6）将S₂Cl₂放入水中会产生沉淀和气体，写出S₂Cl₂与水反应的化学方程式_____________________。检验所产生的气体的方法是_____________________________________________________________。

三、填空题

9. 难度：中等

碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池，其构造如图所示。

放电时总反应为:Zn+2H₂O+2MnO₂=Zn(OH)₂+2MnOOH

从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO₂的工艺如下：

回答下列问题:

（1）MnOOH中,Mn元素的化合价为_______。

（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO₂被还成MnO),主要原因是“粉料”中含有________。

<span style="font-size: 14px; font-family: " 宋体";"=""><span contenteditable="true">（3）</span></span>“净化”为了除去浸出液中的Fe²⁺，方法是：加入_______(填化学式)溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节pH使Fe³⁺完全沉淀。已知浸出液中Mi²⁺、Zn²⁺的浓度约为0. 1mol •L^-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是_____至_______。

化合物	Mn(OH)3	Zn(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10^-13	10^-17	10^-38

(离子浓度小于1×mol • L^-1即为沉淀完全)

（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_______。本工艺中应循环利用的物质是________(填化学式）。

<span style="font-size: 14px; font-family: "宋体&quot;;"><span contenteditable="true">（5）</span></span>若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____________。

10. 难度：中等

乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

（1）己知在常温常压下：

①CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H₁=-1366.8kJ/mol

②2CO+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-556kJ/mol

③H₂O(g)=H₂O(l) △H₃=-44kJ/ mol

则CH₃CH₂OH(l)和O₂生成CO和H₂O(l)的热化学方程式是:_____________。

(2)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H₂合成由乙醇的反应为：2CO+4H₂(g)=CH₃CH₂OH(l)+H₂O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，CO转化率如图所示（注:T₁、T₂均大于280℃）：

①图可推知T₁______T₂(填“>”、“<”、“=”)。

②该反应△H______0(填“>”、“<”、“=”)；升高温度，上述反应向______(填“正”“逆”)反应方向移动。

③平衡常数表达式为_________，降低温度平衡常数将_______(填“变大”、“变小”、“不变”下酮同），反应速率将___________。

④在T₂温度时，将1mol CO和2mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为2:3，则CO转化率为a=________。

四、简答题

11. 难度：困难

[化学-选修3：物质结构与性质]

文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。

(1)硅元素基态原子的价电子轨道表示式为____________。

(2)第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有________种。

(3)Na⁺和Ne互为等电子体，电离能I₂(Na)________I₁(Ne)（填“>”或“<”）。

(4)①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：

化学式	HClO4	HClO3	HClO2	HClO
Ka	1×10^10	1×10^1	1×10^-2	4×10^-8

HClO₄的结构简式为_________，HClO₃中Cl原子的杂化轨道类型为________，HClO₂中含有的共价键类型为__________。以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为______________。

②氢卤酸（HX）的电离过程如图。ΔH₁和ΔH₂的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH₁(HF)特别大的原因为_________，影响ΔH₂递变的因素为______________。

(5)铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg·mol^-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A。则铝单质的密度为________g·cm^-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。

五、推断题

12. 难度：中等

各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰()也被禁用。下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：

已知：

请回答下列问题：

（1）工业上物质B主要来源于_____，物质D的名称是_______；每个C分子中最多有____个原子共平面。

（2）结合过氧化苯甲酰结构分析，过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是________。

（3）写出反应②的化学方程式________，反应类型为________。

（4）某物质F为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的F的同分异构体有______种，请写出其中有三种不同化学环境的氢原子的结构简式:____________。

① 含有联苯（）结构单元.无其他环状结构

②    在一定条件下能发生银镜反应

③    1mol F最多可消耗4mol NaOH

（5）请写出以苯乙烯为原料，合成的流程，无机试剂任选，注明反应条件。____________

示例如下：