江西省2017届高三全真模拟理科综合化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法正确的是(     )

A. 绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物

B. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

C. 2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性

D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

2. 难度：简单

下列有关有机物的叙述错误的是 (    )

A. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

B. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

D. 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷（C₃H₆）的混合气体中，共用电子对的数目为3N_A(N_A为阿伏加德罗常数的值)

3. 难度：简单

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(    )

	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成	淀粉不一定没有水解
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯
D	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生	证明常温下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：简单

某溶液中可能含有Na⁺、I^-、K⁺、Fe ²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 (     )

A. 肯定不含I^-    B. 肯定不含NH₄⁺    C. 可能含有SO₃^2-    D. 肯定不含SO₄^2-

5. 难度：困难

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃,0.01mol·Lˉ¹w溶液中， 。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 原子半径的大小：a<b<c<d    B. 氢化物的沸点：b>d

C. x的电子式为：    D. y、w含有的化学键类型完全相同

6. 难度：中等

以铅蓄电池为电源．将CO₂转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是（     ）

A. b为铅蓄电池的正极

B. 每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸

C. 电解过程中，阳极区溶液中c(H⁺)逐渐减小

D. 阴极反应式：2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O

7. 难度：中等

部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2S
电离平衡常数(25℃)	Ka＝1.8×10^-4	Ka＝4.9×10^-10	Ka1＝1.3×10^-7 Ka2＝7.1×10^-15

下列有关说法正确的是（     ）

A. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目不相等

B. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C. HCOO^-、CN^-、HS^-在溶液中不可以大量共存

D. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^-)+2C(S^2-)

二、实验题

8. 难度：中等

将硫铁矿（主要成分为FeS₂）焙烧所得尾气主要含N₂、O₂、气体x和少量的CO₂、H₂O。取标准状况下的V L尾气测定其中气体x含量的方案如下：

【方案一】将尾气缓慢通过如下装置A中：   

(1) 装置A的名称是_______________，装置C的作用是___________________。

(2)实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体x的体积分数，请写出该方案合理与否的理由_______________________________。

【方案二】将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为m g。

(3)进行沉淀洗涤的操作是__________________________________________。

(4)若试剂M、N分别是溴水、BaCl₂溶液，写出气体X的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示)_________________。

(5)若试剂M是_______________，不用再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式：____________________________________。

三、简答题

9. 难度：简单

氟是自然界中广泛分布的元素之一。

（1）无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_________溶液冲洗。已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数K_a＝3.6×10^－4，若将20mL0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液10mL混合，则溶液中离子浓度大小关系为：_________________________。

（2）LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

①反应设备不能用玻璃材质的原因是___________________________(用化学方程式表示)。

②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：___________________________________________。

③第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______________。

（3）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF₂)的实验装置：

① 已知阴极的电极反应式为2HF₂^-+2e^-═H₂+4F^-，则电解的总反应为 __________________

② 出口1处的物质是 __________（填化学式）。                   

10. 难度：困难

NO₂与SO₂能发生反应:NO₂+SO₂SO₃+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。

(1)已知：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)   △H=-113.0 kJ• mol^-1

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)      △H=-196. 6 kJ• mol^-1

则NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+N0(g)    △H= ________.

(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N0₂时，发生的反应为：

2NO₂+2OH^- =NO₂^- +NO₃^- +H₂O,反应中形成的化学键是________(填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO₂的离子方程式为____________。

(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n₀(NO₂) : n₀ (SO₂)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO₂的平衡转化率[a(NO₂)]。 部分实验结果如图所示:

①当容器内_______(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强

b.气体的平均摩尔质量

c.气体的密度

d.NO₂的体积分数

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。

③若A点对应实验中，S0₂(g)的起始浓度为c₀ mol•L^-1 ，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率 (N0₂)= _________mol•L^-1•min ^-1.

④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。

11. 难度：中等

前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：

（1）B原子的L层轨道表达式________________________；D元素原子的价电子排布式是___________。

（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为________， B、C的氢化物中BH₃的沸点高于 CH₃的沸点，原因是________________________________________；C、D和E的电负性由大到小的顺序为___________；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是__________________；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________________。CO₄^3-中C的杂化方式为___________，该粒子的“VSEPR”模型为__________形。

（3）向FDO₄溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_________，该离子的配位体为________________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如右图所示，已知该 晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为___________g/cm³（精确到0.1），最近的黑球和白球之间的距离为

____________pm。

四、推断题

12. 难度：困难

由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）:

请回答下列问题：

（l）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。

a．化合物A 核磁共振氢谱为两组峰

b. CH₂Br₂只有一种结构

c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为________。

（3）D含有的官能团名称为_______，C的同分异构体中具有顺反异构的是______（填名称，不必注明“顺”“反”）。

（4）写出A→B的化学反应方程式：_________。

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为________。

① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

② 能发生银镜反应

③ 苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应

（6）参照上述合成路线，写出以、为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：________________________。