陕西省2017届高三下学期第十一次模考理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是

A. 水玻璃可用于生产黏合剂和灭火剂

B. 煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化

C. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

D. 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠

2. 难度：中等

薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

A. 薄荷醇分子中至少有12个碳原子共平面

B. 薄荷醇分子式为C₁₀H₂₀O，它是环戊醇的同系物

C. 1mol薄荷醇与足量Na反应生成22.4LH₂

D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代、中和、氧化等反应

3. 难度：中等

分子式为C₄H₁₀O的醇与分子式为C₈H₈O₂且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（不考虑立体异构）

A. 4种    B. 8种    C. 12种    D. 16种

4. 难度：简单

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：困难

磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO₄通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为：LiFePO₄+6C Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，则下列说法正确的是

A. 图中聚合物隔膜是阴离子交换膜；

B. 充电时，Li^＋ 迁移方向是“由右向左”

C. 放电时，正极的电极反应式为LiFePO₄—xe^－ = Li_1-xFePO₄ + xLi^＋

D. 用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g,则电子利用率为80%

6. 难度：中等

己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是

A. 原子半径：C>D>B>A

B. A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

C. C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同

D. B的单质比A的单质更易与氢气化合

7. 难度：困难

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和CH₃COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液加水稀释，逐渐增大

B. b→c段发生反应的离子方程式是：CH₃COO^－ + H^＋ = CH₃COOH

C. c点时水的电离程度最大

D. d点溶液中c（Na^＋）=c（Cl^－）>c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）

二、简答题

8. 难度：中等

乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用子香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分。实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：

CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

制备过程中还可能有的副反应有：

2CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

主要实验步骤如下：

I合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g,0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g,0.125mol)冰醋酸和3～4滴浓H₂SO₄，摇匀后，加几粒沸石，再按如图示装置安装好。在分水器中预先加入5.00 ml水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm，然后用小火加热，反应大约40 min。

II分离与提纯：

①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层。

②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁。

③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度/g·mL^-1	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸点/°C	117.8	118.1	126.1	143
在水中的溶解性	易溶	易溶	难溶	难溶

授据以上信息回答下列问题：

(1)如图整个装罝可看作由分水器、圆底烧瓶和____(填仪器名称)组成，其中冷水应从____(填“a”或“b”)管口通入。

(2)如何判断该合成反应达到了终点：______________________。

(3)在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住_____将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火。在操作步骤

②中加入无水硫酸镁的目的是__________________。此操作后，应先____(填实验操作名称)，然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中。

(4)步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在_____中加热比较合适(请从下列选项中选择)。

A.水    B.甘油(沸点290℃)  C.砂子    D.石蜡油(沸点200〜300°C)

如果蒸馏装罝如图所示，则收集到的产品中可能混有____杂质。

(5)反应结束后，若放出的水为6.98mL (水的密度为1g·mL^-1)，则正丁醇的转化率约为_______________。

三、填空题

9. 难度：困难

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量Fe₂O₃ 、FeCO₃ 、 MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是___________________。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)₂+ □____+ □_____== □Fe(OH)₃ + □Cl^_

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H ，化学式式量为89，化学式是_______              。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______      。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10．4	6．4	—	—
沉淀完全的pH	12．4	8．0	—	—
开始溶解的pH	—	10．5	—	—
Ksp	5．6×10^-12	—	6．8×10^-6	2．8×10^-9

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_________（选填序号）。

a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为  ______      、_______      、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于                   。

四、简答题

10. 难度：简单

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)己知在常温常压下反应的热化学方程式：

①CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH₁=-90 kJ·mol^-1

②CO(g)＋H₂O(g)== CO₂(g) +H₂(g)   ΔH₂=-41 kJ·mol^-1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式______________；

(2)在一定条件下，某密闭容器中进行上述二氧化碳与氢气制备甲醇的反应，反应过程中部分数据如下表：

反应条件	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
恒温恒容 (T1℃、2L)	Omin	2	6	0	0
10min		4.5
20min	1
30min			1

①0〜l0min内，用H₂O(g)表示的化学反应速率v(H₂O)=__mol/(L·s)

②达到平衡时，该反应的平衡常数K=____(用分数表示)，平衡时H₂的转化率是____。

③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁___T₂(填“>”、“<”或“=”)，理由是_____。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入lmolCO₂ (g)和lmolH₂O (g)，则平衡____移动（填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O₂，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

①负极的电极反应式是________________；

②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L (不考虑气体的溶解)时，所得溶液的pH=____ (假设反应前后溶液体积不变）。

五、填空题

11. 难度：简单

【化学—选修3： 物质结构与性质】

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

① Ti的基态原子价电子排布式为                         。

② Fe的基态原子共有                 种不同能级的电子。

（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3 CCl₄===2 KCl＋2 CrO₂Cl₂＋3 COCl₂↑。

① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是               (用元素符号表示)。

② COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为                 ，中心原子的杂化方式为                 。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2 nm和7.8×10^－2 nm。则熔点：NiO         (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为                 。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol^－1，密度为d g·cm^－3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是         cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^－5 g·cm^－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为           。

六、推断题

12. 难度：压轴

（10分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

已知①

②

③ + H₂O

（1）B→C的反应类型是         。

（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：          。

（3）有机物甲的结构简式为            。

（4）写出E→F的化学方程式：          。

（5）A的结构简式为             。

（6）已知1 mol J最多与2 mol NaHCO₃反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下J→K的化学方程式：         。

（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S的结构简式为          （写出一种即可）。