广西省桂林市2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（    ）

A．抗氧化剂    B．调味剂        C．着色剂      D．增稠剂

2. 难度：中等

已知4NH₃+ 5O₂==4NO + 6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，正确的关系是（   ）

A. 4v(NH₃)=5v(O₂)    B. 6v(O₂)= 5v(H₂O)    C. 6v(NH₃)=4v(H₂O)    D. 5v(O₂)= 4v(NO)

3. 难度：中等

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，在达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列说法正确的是（   ）

A. 平衡向正反应方向移动    B. C的体积分数下降    C. B的转化率升高    D. x+y<z

4. 难度：中等

柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH^－）是

A. 0.1 mol/L    B. 1×10^－3 mol/L

C. 1×10^－7 mol/L    D. 1×10^－11 mol/L

5. 难度：简单

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（    ）

A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞H Y＞HX

B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ

C．X^－、Y^－、Z^－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z^－＞Y^－＞X^－

D．三种盐溶液中X^－、Y^－、Z^－的浓度大小顺序为c(X^－)＞c(Y^－)＞c(Z^－)

6. 难度：简单

已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgBr)＝7.8×10^－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为(　　)

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

7. 难度：中等

下列各变化中属于原电池反应的（   ）

A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B. 锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快

C. 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D. 镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

8. 难度：中等

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

S(s)+2KNO₃(s)+ 3C(s)==K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)     ΔH= x kJ·mol^－1

已知碳的燃烧热    ΔH₁= a kJ·mol^－1

S(s)+2K(s)==K₂S(s)    ΔH₂=b kJ·mol‾¹    

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)==2KNO₃(s)     ΔH₃=c kJ·mol‾¹

则x为（   ）

A. 3a+b－c    B. c + 3a－b    C. a+b－c    D. c+a－b

9. 难度：困难

某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（   ）

A. 负极的电极反应式为：Zn-2e^-==Zn²⁺

B. 正极反应式为2FeO₄²⁻+ 10H⁺+6e⁻=Fe₂O₃+5H₂O

C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D. 电池工作时溶液中所有阴离子均向负极迁移

10. 难度：中等

在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x(s)+yH₂(g)MH_x+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（   ）

A. 若降温，该反应的平衡常数增小

B. 吸收y mol H₂只需1 mol MH_x

C. 容器内气体密度保持不变

D. 若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

11. 难度：中等

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A. 0.10mol·L^－1CH₃COONa溶液中通入HCl：c(Na^＋)>c(CH₃COOH)=c(Cl^－)

B. 向0.10mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中通入CO₂：c(NH₄^＋)=c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

C. 0.10mol·L^－1Na₂SO₃溶液通入SO₂：c(Na^＋)=2[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]

D. 向0.10mol·L^－1NaHSO₃溶液中通入NH₃：c(Na^＋)>c(NH₄^＋)>c(SO₃^2－)

12. 难度：简单

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料(C₃H₈O)。下列说法正确的是（    ）

A. 该装置将化学能转化为光能和电能

B. 该装置工作时，H⁺从b极区向a极区迁移

C. 每生成1mol O₂，有44gCO₂被还原

D. a电极的反应为：3CO₂+18H⁺－18e^－=C₃H₈O+5H₂O

13. 难度：困难

亚氯酸钠（NaClO₂）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^﹣、Cl^﹣等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH^﹣），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl^﹣没有画出），此温度下，下列分析错误的是（    ）

A．HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^﹣6

B．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO₂）＞c（ClO₂^﹣）＞c（ ClO₂）＞c（ Cl^﹣）

D．同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO₂^﹣）+2c（OH^﹣）

14. 难度：简单

已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣11，K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^﹣38，K_b（NH₃·H₂O）=1.8×10^﹣5，下列叙述中不正确的是（  ）

A．25℃时，向等浓度的MgCl₂和FeCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀

B．25℃时，MgCl₂溶液中有少量FeCl₃时，可以加入MgO进行除杂

C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强

D．25℃时，NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺的平衡常数为5.6×10^﹣10

15. 难度：中等

常温下，0．1  mol·L^-1CH₃COONa溶液pH =a，则下列说法正确的是

A．CH₃COOH在常温下Ka数值约为l×101-2a

B．约有1．0×l0a^-14 mol·L^-1的水发生电离

C．加热后溶液pH <a

D．加少量水后，溶液pH >a

16. 难度：中等

能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂

B．0.1 mol/L CH₃COONa溶液的pH大于7

C．CH₃COOH溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂

D．0.1 mol/L CH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

17. 难度：中等

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化　

③容器中的压强不再发生变化　      ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②　　　　　　　　　　B．①④

C．②③                    D．③④

18. 难度：简单

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是（   ）

A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ_正，ʋ_逆   均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率  为 25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=24.0P_总

二、填空题

19. 难度：中等

（I）CuCl₂溶液显_____性，理由是（用离子方程式表示）____________

（II）BaSO₄浊液中存在______平衡，其表达式为：__________________

（III）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=﹣566.0kJ/mol，

③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=﹣44.0kJ/mol

上述三个反应中，△S＜0的是___________．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________

（IV）已知碳酸H₂CO_3：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11

草酸H₂C₂O₄：K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5，0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH____________0.1 mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

A．c（H⁺）>c（HC₂O₄^-）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）

B．c（HCO₃^-）>c（HC₂O₄^-）c（C₂O₄^2-）>c（CO₃^2-）

C．c（H⁺）>c（HC₂O₄^-）>c（C₂O₄^2-）>c（CO₃^2-）

D．c（H₂CO₃）>c（HCO₃^-）>c（HC₂O₄^-）>c（CO₃^2-）

20. 难度：中等

在容积为2.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应的平衡常数K₁为________。

(2)100 ℃时达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后N₂O₄的浓度范围是___________________

21. 难度：中等

（I）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为_________________________，

电解过程中Li⁺向 __________电极迁移（填“A”或“B”）。

(Ⅱ)如图为绿色电源“二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池”的工作原理示意图．b电极是________极。

请写出负极的电极反应方程式：__________________

三、实验题

22. 难度：简单

乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋    2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

该组同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；

请回答：

⑴ 滴定时，将KMnO₄标准液装在右图中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是                            。

⑶ 通过上述数据，计算出x=          。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会       （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会       。