贵州省遵义市2017届高三5月月考理综合化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是(   )

A. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. 石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油

D. 做衣服的棉和麻灼烧有烧焦羽毛的气味

2. 难度：中等

某有机物分子式为C₄H₈，下列有关说法正确的是

A. 其一氯代物可能只有一种

B. 其分子中的共面原子最多6个

C. 可用催化加氢反应除去C₄H₁₀中的C₄H₈

D. 等质量的CH₄和C₄H₈分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH₄少于C₄H₈

3. 难度：中等

以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：

下列有关说法中正确的是(　　)

A. 淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体

B. 反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应

C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO₄溶液氧化

D. 在加热条件下，可用银氨溶液将鉴别葡萄糖和乙醇

4. 难度：中等

向3mol·L^-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：

①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO₃溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是（     ）

A. 溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H⁺ === Mg²⁺ + H₂↑

B. 生成沉淀a的离子方程式：Ag⁺ + Cl^- === AgCl↓

C. 沉淀b是Mg(OH)₂

D. 若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b） = 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg₃(OH)₆Cl

5. 难度：中等

下列关于图中各装置的叙述不正确的是（    ）

A. 装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀

B. 装置②中若X为四氯化碳，则该装置可用于吸收氨气，并防止发生倒吸

C. 装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D. 装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

6. 难度：中等

2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl₄^–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，铝为负极、石墨为正极

B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

C．放电时的负极反应为：Al –3e^- + 7AlCl₄^– = 4Al₂Cl₇^–

D．充电时的阳极反应为：C_n + AlCl₄^––e^- = C_nAlCl₄

7. 难度：中等

25℃时，下列有关说法正确的是(    )

A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7

B. 0.1 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液与 0.1 mol·L^－1 氨水等体积混合(pH>7)：c(NH₃ ·H₂O)>c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)

C. 向 0.10 mol·L^－1Na₂SO₃溶液中通 SO₂ 气体至溶液 pH＝7：c(Na^＋) = 2c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)

D. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c(Cl^－)＝c(Br^－)

二、实验题

8. 难度：困难

一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：

（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应）

①各装置连接顺序为A→______；A装置中发生反应的离子方程式为_________。

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_______，D装置的作用是____________。

③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______。（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为__________。

（3）设计实验证明：

①ICl的氧化性比I₂强：____________。

②ICl与乙烯作用发生加成反应：____________。

三、填空题

9. 难度：困难

NH₃作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

反应I：4NH₃(g) +5O₂(g) 4NO(g) +6H₂O(g)    △H=―905.0 kJ·molˉ¹

反应 II：4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g) +6H₂O(g)    △H

（1）

化 学 键	H—O	O=O	N≡N	N—H
键能kJ·molˉ^1	463	496	942	391

  △H=__________________ 。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂，在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_________。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B．若测得容器内4v_正(NH₃)=6v_逆(H₂O) 时，说明反应已达平衡

C．当容器内=1时，说明反应已达平衡

D.当测得容器内的O₂密度不再变化时，说明反应已达平衡

（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH₃和2mol O₂，测得有关物质的量关系如下图：

① 该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。

② 520℃时，4NH₃(g)+5O₂4NO(g) +6H₂O(g)的平衡常数K=__________ ( 不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③有利于提高NH₃转化为N₂平衡转化率的措施有______________

A．使用催化剂Cu/TiO₂            B．将反应生成的H₂O(g)及时移出

C．增大NH₃和O₂的初始投料比    D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．降低反应温度  

（4）最近华南理工大提出利用电解法制H₂O₂并用产生的H₂O₂处理废氨水，装置如图：

①为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH₄⁺）______c（NO₃^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②Ir﹣Ru惰性电极有吸附O₂作用，该电极上的反应为______．

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH₃•H₂O的物质的量为______．

四、简答题

10. 难度：困难

碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li₂Al₂Si₄O_x）制备碳酸锂的流程如图：

已知：碳酸锂的溶解度为（（g/L）

温度	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li2CO3	1. 54	1. 43	1. 33	1. 25	1. 17	1. 08	1. 01	0. 85	0. 72

请回答下列问题：

（1）锂辉（Li₂Al₂Si₄O_x）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为__________。

（2）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是________；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是_________。

（3）水浸时，加入CaCO₃粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除CaCO₃外还有___________________________。

（4）“沉锂”的化学反应方程式为_______________________。

（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是_______________，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有_____和______。

11. 难度：困难

氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成。NaAlH₄的晶胞结构如图所示。

（1）基态Ti原子的价电子排布式为___________。

（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体，其电子式为______。

（3）AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键）。

（4）AlH₄^-中，Al的轨道杂化方式为_____；列举与AlH₄^-空间构型相同的两种离子：_____（填化学式）。

（5）NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的AlH₄^-有_____个；NaAlH₄晶体的密度为____g/cm³（用含a 的代数式表示）。

（6）NaAlH₄的释氢机理为：每3个AlH₄^-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为___________。

五、推断题

12. 难度：中等

苯是工业上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸苄酯和高分化合物G （部分反应条件略去），流程如下所示，请回答下列问题:

（1）C的化学名称是____________，B中的官能团名称是____________。

（2）E分子中最多有____________个原子共平面；G的结构简式为____________；

（3）C生成D的反应类型为____________。

（4）A生成E的化学方程式为_____________________________________。

（5）H是D的同分异构体，分子中含有酯基，有两个苯环且不直接相连，符合上述条件的结构有____________种，其中核磁共振氢谱图有6组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为 ____________（写出一种即可）。

（6）参照上述合成路线，以2-氯丙烷为原料，其它无机试剂和有机溶剂任选，设计2-甲基-2-丙醇的合成路线____________。