重庆市2016-2017学年高二下学期半期考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 做衣服用的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

B. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料

C. 双氧水和75%的酒精均可用于杀菌消毒，但原理不同

D. 局部麻醉剂氯乙烷、食用植物油、鸡蛋清均可发生水解

2. 难度：中等

关于材料的下列说法中正确的是

A. 废旧轮胎均可直接在室外焚烧处理

B. 具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精

C. 复合材料玻璃钢具有强度高、质量轻等优点

D. 合成纤维、人造纤维和光导纤维均为有机高分子材料

3. 难度：中等

运用物理方法可以快速、微量、精确地鉴定有机物，下列说法不正确的

A. 右图物质的核磁共振氢谱有9组峰

B. 元素分析仪无法检验葡萄糖中是否混有果糖

C. 质谱仪可迅速测定纯净有机物的相对分子质量

D. 从红外光谱图中可获取分子中含有何种化学键或官能团的信息

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1mol —COOH所含电子的数目为17N_A

B. 1 mol无水乙醇与足量的Na反应，产生氢气分子的数目为N_A

C. 常温常压下，45 g CH₃CH₃和HCHO的混合物中所含分子的数目为1.5N_A

D. 1mol草酸与足量的乙醇在浓硫酸的作用下充分反应，消耗乙醇分子的数目为2N_A

5. 难度：中等

下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目均正确的是

	命名	一氯代物
A	3—丁炔	3
B	1，3－二甲基苯	3
C	2－甲基－2－乙基丙烷	4
D	2，3－二甲基－4－乙基己烷	7

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：中等

下列烃与Br₂进行1︰1（物质的量之比）加成，得到产物种数最少的是（不考虑立体异构）

A.     B.     C.     D.

7. 难度：中等

已知醛基能发生如下反应：2 —CHO + OH^－ —CH₂OH + —COO^－。则1 mol如下图所示的有机物与足量的NaOH溶液作用后，最多消耗NaOH的物质的量为

A. 2.5mol

B. 3mol

C. 3.5 mol

D. 4 mol

8. 难度：中等

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是

A. 迷迭香酸属于芳香烃

B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C. 迷迭香酸可以发生水解反应、酯化反应和氧化反应

D. 1mol迷迭香酸与足量的溴水反应，最多消耗6 mol Br₂

9. 难度：中等

食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是

A. 步骤(1)和步骤(2)均为取代反应

B. 步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

C. 苯酚、苯氧乙酸均可与Na₂CO₃溶液发生反应

D. 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO₄溶液发生反应

10. 难度：困难

类推是一种重要的学习方法，下列说法不正确的是

A. 已知分子式为C₅H₁₂O的醇有8种，则分子式为C₆H₁₂O₂的羧酸也有8种

B. 已知分子式为C₇H₁₄O的酮有15种，则分子式为C₇H₁₄O₂的酯也有15种

C. 已知丙烷的一氯一溴代物有5种，则分子式为C₄H₉NO₂的氨基酸也有5种

D. 已知金刚烷（）的二氯代物有6种，则金刚烷的十四氯代物也有6种

11. 难度：中等

下列有关实验的叙述正确的是

A. 可用溴水除去乙烷中乙烯

B. 除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤

C. 向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)₂加热，没有出现砖红色沉淀，证明淀粉没有发生水解

D. 向NaOH醇溶液中加入溴乙烷，加热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄溶液褪色，说明溴乙烷发生了消去反应

12. 难度：困难

已知A可发生如右图所示的转化，其中B遇FeCl₃溶液显色，C能与饱和NaHCO₃溶液反应，则A可能的结构有

A. 7种    B. 10种    C. 13种    D. 16种

13. 难度：中等

1，3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH₂=CH－CH=CH₂(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)   ΔH＝－236.6 kJ·mol^-1 

CH₃－C≡C－CH₃(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)  ΔH＝－272.7 kJ·mol^-1

由此不能得出的结论是

A. 1，3－丁二烯比2－丁炔更加稳定

B. 1，3－丁二烯转化为2－丁炔为吸热反应

C. 1，3－丁二烯分子比2－丁炔分子储存能量低

D. 一个碳碳三键的键能小于两个碳碳双键的键能之和

14. 难度：中等

一定条件下，某容器中各气态微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和  代表不同元素的原子。关于此反应，下列说法错误的是

A. 该反应一定属于分解反应

B. 其他条件不变，增大容器体积可得到更多的产物

C. 其他条件不变，使用合适的催化剂可缩短达到平衡所需的时间

D. 恒温恒容条件下，当容器内气体的密度不再改变时，说明该反应已经达到了平衡状态

15. 难度：困难

298K时，向20.0mL 0.10mol·L^-1丙胺（CH₃CH₂CH₂NH₂）溶液中滴入0.10 mol·L^-的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. 丙胺溶液显碱性

B. N点处的溶液中pH < 13

C. M点对应的盐酸体积为20.0 mL

D. M点处的溶液中c(CH₃CH₂CH₂NH₃^＋)＝c(Cl^－) > c(H^＋)＝c(OH^－)

16. 难度：中等

用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，Pt₂电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是

A. Pt₂接电源的负极，发生还原反应

B. 盐酸的作用是提供Cl^－和增强导电性

C. 电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸

D. Pt₁极上的电极反应为：2H₂O－4e^－=== O₂↑ + 4H⁺

二、简答题

17. 难度：中等

根据所学，回答下列问题：

（1）有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。

①1，2，3—丙三醇的俗称是________________。

②的系统命名为：_____________________。

③顺式聚异戊二烯的结构简式：____________________。

（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响。

①比较水溶性：HOOCCOOH_______HOOC(CH₂)₄COOH

②比较酸性：CH₃COOH________（提示：类比酚与醇）

（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。

①请写出由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式：____________________________；

②请写出以氯乙烯为单体合成塑料PVC的化学方程式：____________________________；

三、实验题

18. 难度：中等

苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

名称	性状	熔点/℃	沸点/℃	密度（g/mL)	水溶性
甲苯	无色易挥发液体	－95	110.6	0.8669	不溶
苯甲酸	白色晶体	112.4	248	1.2659	微溶

苯甲酸在水中的溶解度表：

温度/℃	25	50	95
溶解度/g	0.344	0.849	6.8

某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：

一、制备苯甲酸

    在三颈瓶中加入2.7 mL甲苯、100 mL水和2~3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5 g KMnO₄（过量），继续搅拌约4~5 h，直至反应完全，停止加热和搅拌，静置。

二、分离提纯

    将反应混合液放在冰水浴中冷却，然后用稀硫酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，干燥，得到粗产品。

三、测定纯度

    称取m g产品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶，滴加2~3指示剂，然后用标准浓度KOH溶液滴定。

请回答下列问题:

（1）仪器a的名称是____________，其作用为_________________________。

（2）制备阶段反应完全的现象是____________________________________________。

（3）分离提纯阶段产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是______________________________。

（4）进一步提纯苯甲酸粗产品的操作是_____________。

（5）测定纯度阶段，所选的指示剂为_________，滴定终点的现象是________________。若m=1.200 g，滴定时用去0.1200 mol/L标准KOH溶液20.00 mL，则所得产品中苯甲酸的纯度(质量分数)为_________。

四、简答题

19. 难度：困难

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，酸性K₂Cr₂O₇溶液可将这种碳纳米颗粒氧化为无毒气体而除去，该反应的还原产物为Cr³⁺，请写出相应的离子方程式：___________________________。   

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： 

CO (g) + 2H₂ (g) CH₃OH (g) ΔH₁＝－116 kJ·mol^-1 

①下列措施中可增大H₂的平衡转化率的是_________； 

A．升高反应温度             B．增大体系压强 

C．使用高效催化剂          D．及时将CH₃OH与反应混合物分离

②向2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂，进行上述反应，5min后达到平衡状态，此时体系的压强变为原来的。则此段时间v(H₂)=__________mol·L^-1·min^-1 。

③已知：  

2CO (g) + O₂ (g) 2CO₂ (g) ΔH₂＝－566 kJ·mol^-1

2H₂ (g) + O₂ (g) 2H₂O (g) ΔH₃＝－484 kJ·mol^-1

则气态甲醇燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为 _______________________； 

④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答： 

ⅰ．在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_______。

ⅱ．利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下

CO (g) + 2H₂ (g)CH₃OH (g)的平衡常数K的值为 =_____。

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^－9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^－5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为______。

五、推断题

20. 难度：困难

有机高分子化合物M的一种合成路线如下：

已知：①

②

③

请回答下列问题：

（1）B→C的反应类型为____________，G中所含官能团的名称为______________。

（2）C的化学名称为____________，D分子中最多有______个原子在同一个平面上。

（3）E的结构简式为__________________，M的结构简式为____________________。

（4）已知：，则F在一定条件下与反应生成六元环状产物的结构简式为_______________。

（5）G与足量的新制Cu(OH)₂碱性悬浊液反应的化学方程式为___________________。

（6）在催化剂、加热条件下，G与氧气反应生成Q(C₉H₈O₃)。

①同时满足下列条件的Q的同分异构体有______种(考虑立体异构)；

a．除苯环外无其他环状结构

b．能与FeCl₃溶液发生显色反应

c．能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

②Q还有一种芳香族同分异构体P，P只有一种官能团，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1：1：2，则P的结构简式为_______________。

（7）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选)，

设计制备己二酸二甲酯的合成路线：_____________________。