| 1. 难度：简单 | |
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从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
A. A B. B C. C D. D
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| 2. 难度：中等 | |
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下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A.化合反应 B.分解反应 C．置换反应 D.复分解反应
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| 3. 难度：简单 | |
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下列电离方程式正确的是 A. B. C. D.
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是 A. B. C. 1mol D. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
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| 5. 难度：简单 | |
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下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液 B. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nm C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 用滤纸能分离胶体和悬浊液
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质中属于强电解质且能导电的是 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠 A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑥ D．⑥
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| 7. 难度：中等 | |
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将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的 量浓度为 A、0.5 mol/LB、0.25 mol/LC、0.1 mol/LD、1 mol/L
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．化合反应一定是氧化还原反应 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应
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| 9. 难度：中等 | |
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下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是 A. KI→I
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| 10. 难度：简单 | |
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下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是 A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网 B. 制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸 C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体 D. 蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中： B. 在含大量 C. 在强碱溶液中：Na D. 在pH=1的溶液中：K
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| 12. 难度：中等 | |
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下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D.
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| 13. 难度：中等 | |
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下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成： C. 氢氧化铜加到盐酸中， 无明显现象： D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：
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| 14. 难度：中等 | |
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用 A. 在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为 B. 32g氧气含的原子数目为 C. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2 D. 2 L 0.1mol·L
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| 15. 难度：中等 | |
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下列物质的分离方法不正确的是 A. 用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙 B. 用加热法除去CaO中少量的 C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水冲洗的方法从沙里淘金
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| 16. 难度：中等 | |||||||||
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下列实验装置与实验目的对应的是
A. A B. B C. C D. D
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| 17. 难度：中等 | |
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关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是( ) A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③
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| 18. 难度：简单 | |
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硫酸钾和硫酸铁的混合溶液，已知其中 A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.2 mol/L
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| 19. 难度：中等 | |
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下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 A. B. C. D.
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| 20. 难度：中等 | |
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实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4 + 16HCl （浓） ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A．1︰8 B．5︰2 C．1︰5 D．5︰1
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| 21. 难度：中等 | |
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实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量 C. 澄清石灰水中通入 D.
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| 22. 难度：中等 | |
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下列溶液里离子检验的结论正确的是 A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加入足量稀盐酸，溶液无现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42- D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
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| 23. 难度：中等 | |
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1.204×10
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| 24. 难度：中等 | |
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实验室需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm （1）需选用_______容量瓶（填序号）。 A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL （2）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。 （3）若提供如下仪器： A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯 完成该实验需选用仪器_______________（将仪器标号填在横线上）。 （4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。 A. 容量瓶底部有蒸馏水 B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 C. 加水时，水量超过了刻度线 （5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。 A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
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| 25. 难度：中等 | |
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根据下列变化或现象回答相应的问题。 ①木炭完全燃烧 ②打开汽水瓶盖，有气泡产生 ③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生 ④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜 ⑤久置的石灰水出现“白膜” ⑥铁器生锈 ⑦用硫酸可以清洗铁锈 ⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清 ⑨金属钠在空气中燃烧 （1）属于氧化还原反应的是______（填序号，下同），属于置换反应的是_______。 （2）写出变化④⑦的离子方程式 ④_______________________。 ⑦_______________________。 （3）写出
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| 26. 难度：中等 | |
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（1）已知离子反应： （2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是______，需用氧化剂的是（填编号）_____。 ②用单线桥法表示下列反应的电子转移方向、数目：
该反应的还原产物是_______（写化学式）
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| 27. 难度：中等 | |
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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
试通过计算和推理完成下面的问题： （1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写） a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物 A物质可以使酸性 （2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓 （3）将反应后所得到的溶液与足量
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| 28. 难度：困难 | |
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)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题： （1）起始滤液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是 ； （2）试剂Ⅰ的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为 ； （3）试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 ； （4）试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反应的离子方程式为 ； （5）某同学称取提纯的产品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用0．100 0 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25．62 mL，该产品的纯度为 。(列式并计算结果)
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