夯基提能2020届高三化学选择题对题专练--选修4化学反应原理--化学平衡状态的建立及判断

一、单选题

1. 难度：中等

100℃时，将置于1L密闭的烧瓶中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：，下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的有几个(    )

①的消耗速率与的生成速率之比为1：2

②生成速率与消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

2. 难度：中等

砷的化合物能发生如下反应：，时，将、和溶液混合，发生上述反应，溶液中与反应时间的关系如图。则下列说法不正确的是

A.溶液的pH不再变化时，可判断反应达到平衡，

B.时大于时，

C.若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K为，

D.平衡时的转化率为

3. 难度：中等

可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是(   ) 

(1)单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

(2)单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

(3)用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

(4)混合气体的颜色不再改变的状态

(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.(1)(2)(3)(4)(5) B.(2)(3)(4) C.(1)(3)(4)(5) D.(1)(4)(5)

4. 难度：中等

在容积为V的密闭容器中发生可逆反应？？，下列说法正确的是(   )

A.若A为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态

B.升高温度，C的体积分数增大，则该反应正方向放热

C.达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定增大

D.达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的倍，则A一定为非气态

5. 难度：中等

将一定量氨基甲酸铵加入密闭容器中，发生反应。该反应的平衡常数的负对数K值随温度T的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.C点对应状态的平衡常数 K_{( C )}

B.该反应的 H

C.的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D.30℃时， B点对应状态的 v正 v逆

6. 难度：中等

一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率v_B∶v_C∶v_D=n∶p∶q，其中，一定能说明反应已达到平衡的是

A.只有③④ B.只有②③④ C.只有①②③④ D.②③④⑤

7. 难度：中等

汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一，反应  可用于净化汽车尾气，已知该反应的反应速率极慢，时平衡常数为。下列说法正确的是(  )

A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B.提高尾气净化效率的常用方法是降低温度

C.装有该尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO和CO

D.570K时及时抽走和，可使平衡正向移动，同时化学平衡常数将增大，尾气净化效率更佳

8. 难度：中等

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0，一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是

A.平衡时体积分数：甲 乙

B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

C.该反应的平衡常数表达式K=c²(NO₂)/( N₂O₄)

D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

9. 难度：中等

反应，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是

A.容器的压强不再变化

B.容器内的密度不再变化

C.相同时间内，断开键同时生成键

D.容器内气体的浓度：：：1：2

10. 难度：中等

一定温度下，在3个体积均为的密闭容器中反应  达到平衡，下列说法正确的是

容器	温度	物质的起始浓度
Ⅰ	400			0
Ⅱ	400
Ⅲ	300	0	0

A.达到平衡时，向容器Ⅰ中通入氦气，正、逆反应速率均增大，平衡不移动

B.达到平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C.达到平衡时，容器Ⅲ中小于容器Ⅰ中的两倍

D.容器中混合气体的密度不再发生变化可作为反应达到平衡状态的标志

11. 难度：中等

一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.平衡常数K不再变化 B.反应容器中Y的质量分数不变

C.体系压强不再变化 D.混合气体的密度不再变化

12. 难度：中等

保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol ；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同

B.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系的总压强相等

C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同

D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同

13. 难度：中等

某温度下，在一固定容积的容器中进行反应，下列情况一定能说明反应已达到限度的是

A.压强不再随时间而改变时

B.气体的总质量不再改变时

C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D.单位时间内每消耗1 mol ，同时有2 mol HI生成时

14. 难度：中等

硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）。研究发现，SO₃的体积分数随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断正确的是

A.该反应的正反应为吸热反应

B.反应达到B点时，2υ_正（O₂）=υ_逆（SO₃）

C.曲线I上A、C两点反应速率的关系：υ_A>υ_C

D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化剂时的曲线，则II是Fe₂O₃作催化剂时的曲线

15. 难度：中等

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^－1、0.3mol·L^－1、0.08mol·L^－1，则下列判断正确的是（    ）

A.c₁∶c₂＝3∶1

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C.X、Y的转化率不相等

D.c₁的取值范围为0mol·L^－1<c₁<0.14mol·L^－1

16. 难度：中等

在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应：  C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）；CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）现有下列状态：

①C的浓度不变    ②H₂O和H₂的浓度相等   ③恒温时，气体压强不再改变

④绝热时反应体系中温度保持不变  ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

⑥混合气体密度不变    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

其中不能表明反应已达到平衡状态的是

A. ①② B. ①⑦ C. ③⑥ D. ④⑤

17. 难度：中等

一定温度下，将 X和 Y通入2L密闭容器中，发生反应：，2min后达到平衡，测得 mol，，下列说法正确的是

A.时达到平衡

B.平衡后，

C.当容器总压强保持不变时，反应达到平衡

D.从开始反应至平衡，气体密度逐渐减小

18. 难度：中等

在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q  

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应。

A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥

19. 难度：中等

已知反应：2NO₂（红棕色）N₂O₄（无色）△H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是

A. b点达到平衡状态

B. b点与a点相比，c（NO₂）、c（N₂O₄）均减小

C. d点：v（正）＜v（逆）

D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

20. 难度：简单

恒温恒容下．将l molX和2 molY置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是

A. 平衡前，容器中压强随反应进行而减小

B. 平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:1

C. 10 min后，升高温度，Y的反应速率不变

D. 生成Z的物质的量一定小于2 moI

21. 难度：中等

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v_正(O₂) = 5v_逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v_正(NH₃) = 3v_正(H₂O)

22. 难度：中等

已知：2M(g)N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b、d

B.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN

C.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度

D.若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

23. 难度：中等

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中Y的质量分数不变

C.X的分解速率与Y的消耗速率相等 D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

24. 难度：中等

.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.3v_逆（C）=2v_正（B） D.气体的平均相对分子质量

25. 难度：中等

下列说法不正确的是(    )

A.pH相等的四种溶液：   ，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：

B.除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤达到除杂的目的

C.改变温度一定会导致已达化学平衡的反应发生移动

D.在一个固定容积的密闭容器中存在可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，可逆反应一定达到平衡

26. 难度：中等

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g)  △H>0，下列叙述错误的是

A.升高温度，正逆反应速率都增大

B.若单位时间内每消耗3molX的同时消耗2molZ，则反应达到化学平衡状态

C.适当增大压强，化学平衡不发生移动

D.平衡时，X与W的物质的量浓度之比一定为3：1