2020届高三化学二轮物质结构题型专攻--基态原子核外电子排布

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是

A.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

B.电子排布式 1s²2s²2p_x²违反了洪特规则

C.原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大

D.元素周期表中Fe处于ds区

2. 难度：中等

下列有关化学用语的表示正确的是

A.的电子排布图：

B.核内有10个中子的氧原子：

C.HClO 的结构式：

D.悬浊液中的溶解平衡表达式：

3. 难度：中等

下面两表分别列出了 CO 和  的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是

表1：

分子	熔点	沸点	常温时在水 中溶解度
CO

表2：

CO
键能
键能	193	418	946

A.CO 与 的价电子总数相等

B.由表 2 可知，CO 的活泼性不及 

C.由表 1 可知，CO 的熔沸点高于 ，是因为 CO 分子间作用力大于 

D.由表 1 可知，室温时，CO 在水中的溶解性大于 ，是因为 CO 分子有弱极性

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A.¹⁶O和¹⁸O原子的核外电子排布不相同

B.含有离子键的化合物一定是离子化合物

C.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高

D.干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同

5. 难度：中等

把CoCl₂溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]Cl₂，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl₃•5NH₃表示，Co配位数是6，把分离出的CoCl₃•5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1mol CoCl₃•5NH₃只生成2molAgCl．下列说法错误的是(　　)

A. 产物中CoCl₃•5NH₃的配位体为氨分子和氯离子

B. 通入空气后得到的溶液含有[Co(NH₃)₅Cl]²⁺

C. [Co(NH₃)₆]Cl₂中心离子的价电子排布式为3d⁵4s²

D. [Co(NH₃)₆]Cl₂中含有配位键，极性共价键，离子键

6. 难度：中等

已知元素X的原子核外次外层电子数为2、价电子数4，其气态氢化合物的密度为标准状况。下列说法不正确的是

A.基态X原子的价电子排布图为

B.该化合物分子中含有2个键，3个键

C.该化合物分子中X原子的杂化方式为杂化

D.该元素的最高价氧化物的空间构型为直线形

7. 难度：中等

下列说法正确的是     

A.K原子结构示意图：

B.电子式：

C.Mg原子的电子排布式：

D.的电子排布式：

8. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式:

①；      ②；

③；            ④。

则下列有关比较中正确的是

A.电负性:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①

C.第一电离能:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①

9. 难度：中等

某元素的原子最外电子层排布是5s²5p¹,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）

A.该元素单质是导体 B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C.该元素的氧化物的水合物显碱性 D.该元素的最高化合价呈+5价

10. 难度：简单

科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。下列说法正确的是(　　)

A.两粒子的1s能级上电子的能量相同

B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

11. 难度：中等

氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似,又知NH₄H与水反应有H₂生成,下列叙述不正确的是 ( )

A.NH₄H中H^-的核外电子排布与He相同

B.NH₄H溶于水,所形成的溶液显碱性

C.NH₄H固体投入少量的水中,有两种气体产生

D.NH₄H与水反应时,NH₄H是氧化剂

12. 难度：中等

电子构型为[Ar]3d¹⁰4s²的元素属于( ）

A.s区 B.p区 C.d 区 D.ds区

13. 难度：简单

某元素简化电子排布式为[Xe]4f⁴6s²，其应在(　　)

A.s区 B.p区 C.d区 D.f区

14. 难度：简单

现有如下四种元素原子的电子排布式，请判断其电负性最大的是 ( )

A.1s²2s²2p³ B.1s²2s²2p⁵

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ D.1s²2s²2p²

15. 难度：中等

下列分子或离子中，不含有孤电子对的是(　　)

A.H₂O B.H₃O^＋ C.NH₃ D.NH₄⁺

16. 难度：中等

下列说法不正确的是(  )

A.CS₂中所含所有原子的最外层电子数均为8

B.沸点: CH₄<CCl₄<SiO₂

C.有些物质不含化学键，存在分子间作用力

D.金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键

17. 难度：简单

已知下列元素原子的价电子排布式，其中能表示该元素不是主族元素的是　 　

A. B. C. D.

18. 难度：中等

某元素 价离子的电子排布式为 ，该元素在周期表中的位置为

A.第三周期 VB 族d 区 B.第四周期 族d 区

C.第四周期 VA 族P 区 D.第四周期 VB 族ds 区

19. 难度：中等

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是（    ）

A.元素C核外电子占据10个原子轨道

B.B元素在周期表中的d区

C.E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键

D.元素D 的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵

20. 难度：中等

具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是

A.两原子核外全部都是s电子

B.最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

21. 难度：中等

下列说法中正确的是（   ）

A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B.用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n²

C.电子云中每一个小点代表一个电子

D.电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述

22. 难度：中等

若某基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是(　　)

A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层

C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子

23. 难度：简单

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(  )

A. Fe B. Mg C. Br D. Cu

24. 难度：简单

若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是（   ）

A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B.该元素原子核外共有5个电子层

C.该元素原子的M能层共有8个电子

D.该元素原子最外层共有3个电子

25. 难度：中等

某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n-1)层最多容纳的电子数为（ ）

A.8个 B.18个 C.32个 D.无法确定

26. 难度：简单

下列是某些元素基态原子的电子排布式,其中表示第三周期元素的是( )

A.1s²2s¹ B.1s²2s²2p⁵

C.1s²2s²2p⁶3s² D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

27. 难度：简单

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为(　　)

A. 1s²2s²2p⁶3s¹ B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

C. 1s²2s²2p⁶3s² D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

28. 难度：中等

下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是

A. B. C. D.

29. 难度：中等

某原子的最外层电子排布为，则该元素在周期表中的位置为

A.第二周期，ⅢA族 B.第二周期，ⅦA族

C.第五周期，ⅡA族 D.第七周期，ⅡA族

30. 难度：中等

现有①、②、③、④四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列有关比较中不正确的是

A.电负性：④＞③＞②＞①

B.最高正化合价：③＞②＞①＞④

C.原子半径：①＞②＞③＞④

D.第一电离能：④＞③＞②＞①