| 1. 难度：中等 | |
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如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A. B. C.简单离子的半径： D.最高价氧化物对应水化物的碱性：
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| 2. 难度：简单 | |
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关于化合物
A. B.EDTA中碳原子的杂化轨道类型为 C. D.
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| 3. 难度：简单 | |
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下列各项叙述中，正确的是( ) A.Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属 B.L层不含s能级，M层存在3f能级 C.焰火是焰色反应，都是电子由基态跃迁到激发态的结果 D.在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述
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| 4. 难度：中等 | |
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化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3 C.根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素 D.根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完
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| 5. 难度：简单 | |
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下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是( ) A.它的元素名称为锡 B.它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4 C.它的第一电离能小于As D.其外围电子排布图为
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| 6. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B.晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值 C.含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子 D.元素的第一电离能
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.硼电负性和硅相近 B.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 C.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数 D.组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间
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| 8. 难度：中等 | |
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短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列说法错误的是 A.X、Y、Z都是非金属元素 B.X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性X＞Y C.X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＞X＞Y D.由X、Y、Z三种元素可形成多种离子化合物
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| 9. 难度：简单 | |
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下列有关性质的比较，正确的是 A.第一电离能： B.水溶性： C.沸点： D.晶格能：
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| 10. 难度：简单 | |
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下列判断正确的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C.晶体中一定存在化学键 D.正四面体分子中键角可能是109°28′或60°
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| 11. 难度：中等 | |
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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出
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| 12. 难度：简单 | |
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下列说法中错误的是（ ） A.手性催化剂主要催化一种手性分子的合成 B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
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| 13. 难度：中等 | |
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下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H、⑤P－H中，键的极性由小到大的顺序正确的是 （ ） A. ①②③④⑤ B. ⑤④③②① C. ①⑤④③② D. ②③④⑤①
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| 14. 难度：中等 | |
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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是 A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B.某微粒的结构示意简图为 C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 D.原子半径：Na＞Si＞O
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| 15. 难度：简单 | |
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下列关于价电子构型为 A.它的核外电子排布式为 B.它的最高能级轨道上有2对电子对 C.它有34种不同运动状态的电子 D.它的第二电离能小于As
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| 16. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A. NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化 B. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区 C. SO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化 D. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
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| 17. 难度：中等 | |
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下列各元素，最易形成离子化合物的组合是 ①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素 A.①② B.③④ C.②③ D.①④
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| 18. 难度：中等 | |
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已知P单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是 A.产物PH3分子中所有的原子可能共平面 B.该反应中P做还原剂，H2O做氧化剂 C.相关元素的第一电离能的大小顺序：S＞P＞Si D.该反应每发生0.3摩尔电子转移，PH3分子中就有0.3摩尔P－H键形成
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| 19. 难度：简单 | |
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以下有关元素性质的说法不正确的是 A.具有下列电子式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4，原子半径最大的是① B.下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大是③ C.①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
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| 20. 难度：简单 | |
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下列各种比较中，正确的是 A.元素电负性： B.第一电离能 C.离子半径： D.熔沸点：
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| 21. 难度：中等 | |
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现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：① A.第一电离能：③＞②＞① B.原子半径：①＞②＞③ C.电负性：③＞②＞① D.最高正化合价：②＞①＞③
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| 22. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是（ ） A.气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子需要的最低能量叫做第一电离能 B.当碳原子的核外电子排布由 C.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 D.同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小
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| 23. 难度：简单 | |
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X、Y是同周期的主族元素，且电负性大小： A.X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价 B.第一电离能可能Y小于X C.X的最高价含氧酸酸性弱于Y的 D.气态氢化物的稳定性：
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| 24. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。请根据下表数据判断，错误的是( )
A.元素X的常见化合价是＋1价 B.元素Y是ⅢA族元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
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| 25. 难度：中等 | |
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A.W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z>Y>W B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C.Y、Z形成的某化合物常可用作萃取剂 D.WY2分子中既有非极性键又有极性键
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| 26. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列对一些实验事实的理论解释正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 27. 难度：中等 | |
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下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P
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| 28. 难度：简单 | |||||||||||||||
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某元素的第一电离能至第七电离能
该元素最有可能位于元素周期表的族是 A. ⅠA B. ⅡA C. ⅢA D. ⅣA
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| 29. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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根据下列5种元素的电离能数据
它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 A.
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| 30. 难度：中等 | |
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现有①、②、③、④四种元素的基态原子的电子排布式如下：① A.电负性：④＞③＞②＞① B.最高正化合价：③＞②＞①＞④ C.原子半径：①＞②＞③＞④ D.第一电离能：④＞③＞②＞①
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