湖南师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期第二次大练习化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列仪器中，不能加热的是

A.容量瓶 B.试管 C.烧瓶 D.烧杯

2. 难度：中等

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（  ）

A.将40gNaOH溶解在1L水中

B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

3. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B.还原剂是一种能够得到电子的物质

C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D.氧化反应和还原反应是同时发生的

4. 难度：中等

下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是

A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液反应

B. 硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)₂溶液反应

C. 硝酸分别与Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液反应

D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

5. 难度：简单

金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命会因此大大缩短。所以只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（    ）

A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，浸泡在水中，以隔绝氧气

B.通过特殊工艺，增加铝制品表面氧化膜的厚度

C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆

D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

6. 难度：中等

有关铁的化合物的说法中，错误的是（    ）

A.Fe(OH)₂是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色

B.如图所示操作可制取Fe(OH)₂

C.Fe₃O₄、Fe(OH)₃都可以由化合反应制得

D.Fe(OH)₃胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应

7. 难度：中等

下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是

A.Na₂CO₃和HCl B.NaOH和CO₂

C.Na和O₂ D.NaHCO₃和NaOH

8. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

①铁能被磁铁吸引

②在人体的血红蛋白中含有铁元素

③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光

④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe₃O₄

⑤在空气中加热铜可生成黑色的CuO

A.①②④⑤ B.②③④⑤

C.①③④⑤ D.全部

9. 难度：中等

向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(    )

A.加入KSCN溶液一定不变红 B.溶液中一定有Cu²⁺

C.溶液中一定有Fe²⁺ D.剩余固体一定含Cu

10. 难度：中等

密度为0.910 g·cm^-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为(   )

A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定

11. 难度：中等

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(    )

A.甲、乙中都是铝过量

B.甲中铝过量，乙中碱过量

C.甲中酸过量，乙中铝过量

D.甲中酸过量，乙中碱过量

12. 难度：简单

三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M_r(X)<M_r(Y)＝0.5M_r(Z)，下列说法正确的是

A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C.同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 mol

D.同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1

13. 难度：困难

将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式正确的是（    ）

A.x＝

B.0＜x<0.5

C.V＝33.6n(1－x)

D.11.2n<V≤22.4n

14. 难度：困难

相对分子质量为M_r的气态化合物V L(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L^－1，密度为ρg·cm^－3，则下列说法不正确的是（    ）

A.溶液密度ρ可表示为

B.物质的量浓度c可表示为

C.溶液的质量分数w%可表示为

D.相对分子质量M_r可表示为

二、填空题

15. 难度：中等

在0.4L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为__mol，含溶质MgCl₂的质量为__g。

（2）该混合液中CaCl₂的物质的量为__mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca^2＋的物质的量浓度为__mol·L^-1。

三、实验题

16. 难度：中等

（1）在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)：___

①有碱生成   ②溶液变红   ③钠四处游动   ④钠浮在水面上   ⑤有气体产生   ⑥钠的密度比水小   ⑦钠熔成光亮的小球   ⑧反应放热，钠熔点低

实验现象	⑦		③
实验结论		⑥		①

（2）少量金属钠投入到CuSO₄溶液中，正确的反应方程式是___(填序号)。

①2Na＋CuSO₄=Na₂SO₄＋Cu

②Cu＋2H₂O=Cu(OH)₂＋H₂↑

③2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

④2NaOH＋CuSO₄=Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄

四、填空题

17. 难度：中等

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__。

（2）已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为___。

（3）根据上述反应可推知___(填字母代号)。

a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄

b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

c．还原性：AsH₃＞X

d．还原性：X＞AsH₃

五、综合题

18. 难度：困难

一定质量的镁、铝混合物投到2mol·L^－1的盐酸中，待金属完全溶解后，再向溶液中逐滴加入2mol·L^－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

则：

（1）0～amL、a～80mL、80～90mL对应反应的离子方程式分别为：

①0～amL：___；

②amL～80mL：__、__；

③80mL～90ml：___。

（2）金属铝的质量为___。

（3）盐酸的体积是__mL。

（4）=__。

（5）a=__。