江苏省扬州市2020届高三上学期第三次学情调研化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是

A.推广电动汽车，践行绿色交通 B.改变生活方式，预防废物生成

C.回收电子垃圾，集中填埋处理 D.弘扬生态文化，建设绿水青山

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A. 甲酸乙酯的结构简式：CH₃OOCCH₃ B. Al³⁺的结构示意图：

C. 次氯酸钠的电子式： D. 中子数比质子数多1的磷原子：

3. 难度：中等

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘 B.氯碱工业 C.海水提溴 D.侯氏制碱

4. 难度：中等

下列说法中的因果关系正确的是

A.因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

C.因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D.用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

5. 难度：中等

下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

6. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

C.简单氢化物的热稳定性：X＜W

D.X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

7. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向NaAlO₂ 溶液中滴入NaHCO₃溶液：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-

B.MnO₂与浓盐酸混合加热：MnO₂+4H⁺+4Cl^-MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.FeSO₄溶液中加入盐酸酸化的H₂O₂：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

D.Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量氨水：Ca²⁺+HCO₃^-+NH₃·H₂O=CaCO₃↓+H₂O+NH₄⁺

8. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ）

A.无色透明溶液中:Ca²⁺、Cu²⁺、Br^-、Cl^-

B.能使酚酞变红的溶液中:K⁺、Na⁺、CO₃^2—、AlO₂^-

C.c(ClO^-)=1mol·L^-1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-

D.K_w/c(OH^—)=0.1mol·L^-1的溶液中:NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、CH₃COO^-

9. 难度：中等

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.NaCl(aq)NaHCO₃(s) Na₂CO₃(s)

B.CuCl₂ Cu(OH)₂ Cu

C.Al NaAlO₂(aq) NaAlO₂(s)

D.MgO(s) Mg(NO₃)₂(aq) Mg(s)

10. 难度：中等

一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是（    ）

A.贮能时，电能转变为化学能和光能

B.贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C.贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区

D.放电时，b极发生：VO₂+2H⁺+e^-=VO₂⁺+H₂O

二、多选题

11. 难度：中等

下列说法不正确的是(　　)

A.合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率

B.铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀

C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液

D.合成氨生产中，将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高H₂的转化率

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A.氨水加水稀释后，溶液中c（NH₃•H₂O）/c（NH₄⁺）的值减小，c（H⁺）增大

B.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

C.一定温度下，增大反应2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g)容器的体积，平衡不移动

D.反应TiO₂(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(g) + O₂(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

三、单选题

13. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色	Cl2氧化性强于Br2
B	常温下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图	HA酸性比HB弱
C	向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X具有氧化性
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体	气体为氧气

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

常温下，下列有关叙述正确的是（    ）

A. 向0.1mol/LNa₂CO₃溶液中通入适量气体后：

B. pH=6的NaHSO₃溶液中：

C. 等物质的量浓度、等体积的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：

D. 0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂ C₂O₄为二元弱酸）：

15. 难度：困难

一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列说法中正确的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L^-1·min^-1

B. 该反应正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl₂的物质的量为0.55 mol

D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl₂0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

四、实验题

16. 难度：中等

NaClO₂的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如下：

(1)ClO₂发生器中的反应为：2NaClO₃＋SO₂＋H₂SO₄===2ClO₂＋2NaHSO₄。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO₂，其原因为_____________(用化学方程式表示)。

(2)反应结束后，向ClO₂发生器中通入一定量空气的目的：________________________。

(3)吸收器中生成NaClO₂的离子反应方程式为___________________________________。

(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO₂并探究SO₂与Na₂O₂的反应：

①盛放浓H₂SO₄仪器名称为_____，C中溶液的作用是____________。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为__________、Na₂O₂＋SO₂=Na₂SO₄。

五、工业流程

17. 难度：困难

工业上利用H₂SiF₆溶液制备BaF₂，同时可得到副产品SiO₂，其工艺如下：

已知：焙烧过程的反应为(NH₄)₂SiF₆+ BaCO₃BaSiF₆+ 2NH₃↑+ CO₂↑+H₂O↑

（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为_______________。

（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为___________、___________。

（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是____________________。

（4）SiO₂可用于制作_________________，该物质在信息传输中具有重要应用。

（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF₂，理论上需补充原料H₂SiF₆______________mol。

六、综合题

18. 难度：中等

工业上利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）制备FeCO₃时，选用的加料方式是_______________（填字母）。

a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃ 溶液同时加入到反应容器中

b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中

c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中

（2）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________。

（3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO₃·nH₂O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为________________。

（4）取干燥后的FeCO₃样品12.49 g隔绝空气焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe  6.16 g，则600℃产物的可能组成为_______________（写出一种即可），计算FeCO₃样品中FeCO₃与FeOOH的质量_____________（写出计算过程）。

19. 难度：困难

实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMn₂O₄）的一种流程如下：

（1）废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_________。

（2）“酸浸”时采用HNO₃和H₂O₂的混合液体，可将难溶的LiMn₂O₄转化为Mn(NO₃)₂、LiNO₃等产物。请写出该反应离子方程式_________。

如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO₃和H₂O₂混合物的缺点是_________。

（3）“过滤2”时，洗涤Li₂CO₃沉淀的操作是_________。

（4）把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成LiMn₂O₄，升温到515℃时，开始有CO₂产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多，可能的原因是________。

（5）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)₂制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：H₂SO₄、Na₂CO₃、C₂H₅OH]：向Mn(OH)₂中边搅拌边加入_________。

20. 难度：中等

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO₂和H₂可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO₂和H₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)    ΔH

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是____。

A．容器内压强不变             B．3v_正(CH₃OH)= v_正(H₂)

C．容器内气体的密度不变       D．CO₂与H₂O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH₃OH的物质的量随时间的变化如图1所示，则ΔH____0（填“>”或“<”）。

（2）工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①PdCl₂溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为______。

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为______。

（3）某催化剂可将CO₂和CH₄转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是______。

（4）常温下，将一定量的CO₂通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c()=____。（已知：K_sp[Ca(OH)₂]=5.6×10⁻⁶，K_sp(CaCO₃) =2.8×10⁻⁹）

（5）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是____（填“a→b”或“b→a”）。

21. 难度：中等

TiCl₃是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl₄可用于制备金属Ti。

(1)Ti³⁺的基态核外电子排布式为__________

(2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为__________

(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________

(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________

(5)TiCl₃浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H₂O)₆]Cl₃、[Ti(H₂O)5Cl]Cl₂·H₂O。1mol[Ti(H₂O)₆]Cl₃中含有σ键的数目为______.

(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________