云南省昭通市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

常温下，某溶液由水电离的c(OH^-)=1×10^-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ）

A.溶液一定显酸性 B.溶液一定显碱性

C.溶液可能显中性 D.溶液可能是pH=13的溶液

2. 难度：简单

有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^＋和Cl^－

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

3. 难度：中等

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L^－1时，甲酸中的c(H^＋)约为乙酸中c(H^＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^－1的乙酸，经测定它们的c(H^＋)从大到小依次为b、乙酸、a。由此可知(　　)

A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度

C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度

4. 难度：困难

已知2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A.容器内压强P：P_甲＝P_丙> 2P_乙

B.SO₃的质量m：m_甲＝m_丙> 2m_乙

C.c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙> k_乙

D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙> 2Q_乙

5. 难度：中等

在体积和温度不变的密闭容器中充入amol X和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmol X，下列判断不正确的是(　　)

A.平衡正向移动 B.X的转化率不变

C.Y的转化率增大 D.X的转化率减小

6. 难度：简单

学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正合理的措施是(　　)

A.增加煤的用量 B.粉碎煤块 C.提高锅炉的耐热性 D.减少空气的通入量

7. 难度：中等

锌锰干电池的两极分别为碳棒和锌皮，在放电时电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO₂＋＝Zn^2＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O。根据上述信息，下列结论不正确的是(　　)

A.放电时正极发生反应的物质为

B.Zn为负极，碳为正极

C.负极反应：Zn－2e^－＝Zn^2＋

D.正极反应：2MnO₂＋2＋2e^－＝Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O

8. 难度：中等

某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(　　)

A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c

B.压缩容器的容积时，v_正增大，v_逆减小

C.达到新平衡时，物质X的转化率减小

D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

9. 难度：中等

高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H₂O)/c(CO₂)c(H₂)，恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是(　　)

A.该反应的ΔH＞0

B.恒温恒容条件下，增大压强，H₂浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应的化学方程式为CO＋H₂OCO₂＋H₂

10. 难度：中等

X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是

A.Y＞W＞Z＞X B.X＞Z＞W＞Y C.Z＞X＞Y＞W D.X＞Y＞Z＞W

11. 难度：简单

已知化学反应A₂(g)+B₂(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（    ）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量

B. 该反应热△H= + (a-b)kJ • mol^-1

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量

12. 难度：中等

已知：①H₂O(g)＝H₂O(l)  ΔH₁＝－Q₁kJ·mol^－1(Q₁＞0)

②C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)  ΔH₂＝－Q₂kJ·mol^－1(Q₂＞0)

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)  ΔH₃＝－Q₃kJ·mol^－1(Q₃＞0)

若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为(　　)

A.Q₁＋Q₂＋Q₃ B.0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

C.0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃ D.1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

13. 难度：简单

下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(　　)

A. Na₂S    B. Na₃PO₄    C. Na₂CO₃    D. AlCl₃

14. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A. 烷烃的通式为C_nH_2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷

C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键

D. 当n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种

15. 难度：简单

关于炔烃的下列描述正确的是

A. 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫炔烃

B. 炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上

C. 炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应

D. 炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

16. 难度：中等

下列有关油脂的叙述正确的是(　　)

A.油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯，油脂属于酯类

B.油脂不属于酯类

C.某油脂分子中，所含烃基有三种，但每一个油脂分子中所含这三种烃基都相同，而且排列结构也相同，则该油脂为混合物

D.油脂都不能使溴水褪色

17. 难度：中等

下面鉴别葡萄糖与果糖的方法正确的是(　　)

A.银镜反应 B.新制的氢氧化铜

C.溴水 D.羧酸溶液

18. 难度：中等

下列关于醛的判断正确的是(　　)

A.用溴水检验CH₂=CH—CHO中是否含有碳碳双键

B.1  mol HCHO发生银镜反应最多生成2  mol Ag

C.对甲基苯甲醛()使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明它含有醛基

D.能发生银镜反应的有机物不一定是醛类

19. 难度：简单

下列有关说法正确的是（　　）

A.苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠

B.苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化

C.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2

D.苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面

20. 难度：中等

下列关于有机化合物的认识不正确的是

A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O₁₁，二者互为同分异构体

C.乙烯通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应

D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

21. 难度：中等

糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（    ）

A.均是高分子化合物 B.常温下，遇碘水均会显蓝色

C.均只含有C、H、O三种元素 D.均是生命活动必不可少的物质

22. 难度：中等

某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（    ）

A. 4-甲基-3-乙基戊烷 B. 3-丙基戊烷

C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷

23. 难度：中等

绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是

A.分子中所有的碳原子均可能在同一平面内

B.1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2．5mol Br₂

C.1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

D.绿原酸水解产物均可以与FeCl₃溶液发生显色反应

24. 难度：中等

已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（    ）

A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C. 若A的化学式为C₂H₆O，则其结构简式为CH₃—O—CH₃

D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

25. 难度：中等

已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为(　　)

A. B.

C.CH₃CH₂CH₂Cl D.

二、实验题

26. 难度：中等

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

(1)取等物质的量浓度、等体积的H₂O₂溶液分别进行H₂O₂的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验1、2研究的是__________对H₂O₂分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________对H₂O₂分解速率的影响。

(2)查文献可知，Cu^2＋对H₂O₂分解也有催化作用，为比较Fe^3＋、Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是_________。

②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

①某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄的反应是______热反应，导致_______________；

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

三、综合题

27. 难度：中等

关于银镜反应的实验操作步骤如下：

A．在试管中先注入少量NaOH溶液，振荡，加热煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸馏水洗净试管备用

B．在洗净的试管里配制银氨溶液

C．向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液

D．加热

请回答下列问题：

（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是_____________________________;

（2）简述银氨溶液的配制过程：__________________________________________;

（3）写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：_____________________________________;

（4）银氨溶液久置可能会爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源浪费，实验室从废液中回收银的实验流程如下：
 

已知：[Ag(NH₃)₂]^＋Ag^＋＋2NH₃

①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式：__________________________________;

②加入铁粉要过量的目的是___________________________________________．

③该实验过程中可能产生的大气污染物是________________________________．

28. 难度：中等

含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是_____操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_____(填仪器名称)进行。

②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_____。

③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。

④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和____。通过_____(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

⑤图中，能循环使用的物质是_____、_____、C₆H₆和CaO。

(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_____。从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：__________。

(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量_____(mg·L^－1)。

29. 难度：困难

Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′R－CH₂CHO + R′OH

（烃基烯基醚）

烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴ A的分子式为_________________，B的名称是___________________。

⑵写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑶链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，

其结构简式是                  。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑷①反应中所加试剂是            ； ③ 的反应类型是         。

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________________________、________________________。

① 属于芳香醛；

② 苯环上有两种不同环境的氢原子。

30. 难度：困难

已知：25 ℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等。

（1）25 ℃时，取10 mL  0.1 mol·L^-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH₃COO^-)/[c(CH₃COOH)·c(OH^-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水（NH₃·H₂O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH₃·H₂O溶液）电离平衡常数表达式K_b＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1  mol·L^-1氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中c(NH₄⁺)/c(NH₃.H₂O)___________（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大  c．先减小再增大 d．先增大后减小

（3）某温度下，向V₁mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH^-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

四、填空题

31. 难度：中等

（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO₃^2-－4e^－=4CO₂，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。