贵州省遵义第二教育集团2020届高三上学期第一次大联考理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（    ）

A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B.二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂

C.鸡蛋清溶液中加入CuSO₄溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯

D.炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华

2. 难度：中等

设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A.1mol SiO₂ 所含Si-O键的数目为 2 N_A

B.常温下，1 L pH＝9的CH₃COONa 溶液中由水电离的H⁺ 数目为 10^-9 N_A

C.40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO₂充分反应，生成的氯气分子数为 0.1N_A

D.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A

3. 难度：中等

由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（     ）

选项	实验操作及现象	结论
A	将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色	浸取液中含Fe^2+
B	常温下，测得饱和Na2CO3 溶液的pH大于饱和NaHCO3 溶液的pH	常温下水解程度>
C	25℃时，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加KI溶液，有黄色沉淀生成	25℃时，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
D	将Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色	Cl2具有漂白性

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：中等

有机物X、Y的转化如下：

下列说法不正确的是

A.X能加聚反应

B.Y分子苯环上的二氯代物有5种

C.与Y互为同分异构体

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

5. 难度：困难

图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO(NH₂)₂）转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是（     ）

A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

B.图甲中H⁺透过质子交换膜由右向左移动

C.图甲中M电极反应式：CO(NH₂)₂ +5H₂O -14e⁻ = CO₂+2NO₂+14H⁺

D.当图甲中N电极消耗0.5 mol O₂时，图乙中阴极增重64g

6. 难度：困难

X、Y、Z、W 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X 原子中只有一个电子，Y 原子的L电子层有5个电子，Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（     ）

A.简单离子半径：W >Z> Y

B.Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键

D.含氧酸的酸性：W的一定强于Z的

7. 难度：困难

已知：pOH=-lgc(OH^-)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH 与微粒浓度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是(　　)

A.若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH^-)/c(BOH) 增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数K = 1×10^-4.8

C.P点所示的溶液中：c(Cl^-) > c(B⁺)

D.N点所示的溶液中： c(H⁺) = c(Cl^-) + c(OH^-) - c(BOH)

二、实验题

8. 难度：困难

ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，11℃时液化成红棕色液体。

（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO₂（夹持装置已略去）。

①冰水浴的作用是____________。

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl₂，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为___________________。

③以NaClO₃和HCl为原料制备ClO₂的化学方程式为_________________________。

（2）将ClO₂水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl₄，振荡、静置，观察到________，证明ClO₂具有氧化性。

（3）ClO₂在杀菌消毒过程中会产生Cl^-,其含量一般控制在0.3-0.5 mg·L⁻¹，某研究小组用下列实验方案测定长期不放水的自来水管中Cl^-的含量：量取10.00 mL的自来水于锥形瓶中，以K₂CrO₄为指示剂，用0.0001mol·L^－1的AgNO₃标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：

实验序号	1	2	3	4
消耗AgNO3溶液的体积/mL	10.24	10.02	9.98	10.00

①在滴定管中装入AgNO₃标准溶液的前一步，应进行的操作_____________。

②测得自来水中Cl^-的含量为______ mg·L⁻¹。

③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

三、工业流程

9. 难度：困难

NiCl₂是化工合成中最重要的镍源。工业上利用含镍(Ni)废催化剂（主要含有Ni，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质）生产氯化镍晶体（NiCl₂·nH₂O）流程如下：

部分金属氢氧化物K_sp近似值如下表所示：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2
Ksp近似值	10^-17	10^-38	10^-34	10^-15

回答下列问题：

（1）Ni的原子序数为28，位于元素周期表第四周期，最外层电子数为2，则其原子结构示意图为________________。

（2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸为_____________。“碱浸”时发生反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、___________________。

（3）“氧化”加入H₂O₂溶液，其作用是____________________(用离子方程式表示)。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀（离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，离子沉淀完全），此时常温下的pH约为____________。

（4）“操作①”的实验操作依次为缓缓加热，浓缩至_________________________为止、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

（5）为了测定NiCl₂•nH₂O中结晶水数目进行如下实验：取23.8 g样品在一定条件下脱水得13.0 g NiCl₂，则n=__________。

（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)₂MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式__________________。

四、综合题

10. 难度：困难

碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：

（1）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]。已知：

①2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)      ΔH＝－l59.5 kJ·mol^-1

②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)  ΔH＝－160.5 kJ·mol^-1

③H₂O(l)=H₂O(g)                     ΔH＝＋44.0 kJ·mol^-1

写出CO₂与NH₃合成尿素和气态水的热化学反应方程式____________。

（2）T₁温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO₂气体发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ∆H<0。实验测得：v_正=k_正c²(NO)·c(O₂)，v_逆=k_逆c²(NO₂)，

k_正、k_逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO₂)如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50

①从0～2s该反应的平均速率v(NO₂)=___________。

②T₁温度时化学平衡常数K=___________mol^-1·L。

③化学平衡常数K与速率常数k_正、k_逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T₂时其k_正=k_逆，则T₁__________T₂ (填“>”、“<”或“=”)。

（3）常温下，用SO₂与NaOH溶液反应可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等。

①已知Na₂SO₃水溶液显碱性，原因是____________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na^＋)______2c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中HSO₃^-、SO₃^2-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO₃^2-的第一步水解平衡常数＝________。

11. 难度：困难

砷化镓是继硅之后研究最深人、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：

（1）Ga基态原子核外电子排布式为________________,As基态原子核外有__________个未成对电子。

（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__________,Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是__________________。

（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________,GaF的熔点超过1000℃，可能的原因是__________________________。

（4）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为__________，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为__________。

（5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为__________g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

12. 难度：困难

芳香化合物A(C₉H₉O₃Br)可以发生如图所示的转化，合成两种重要的高分子化合物G和H(其他产物和水已略去)。

已知A遇氯化铁溶液显紫色，请回答下列问题：

（1）B的结构简式为____________，其核磁共振氢谱图显示有______种不同环境的氢原子。

（2）D的名称是________________；C和E生成H的反应类型为 _______________

（3）1molA与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为____________

（4）C生成D的化学方程式为________________________ 

（5）W是B的同系物，比B多一个碳原子， 符合下列条件的W的同分异构体有______种。

①遇氯化铁溶液显紫色     

②既能发生水解反应又能发生银镜反应

（6）参照上述合成路线，根据信息，以乙醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线_______________

ⅰ.+H₂O(R₁、R₂为烃基或氢)

ⅱ.R-HCCH-R'