一、单选题

1. 难度：中等

下列有关金属及其化合物的说法错误的是（   ）

A.向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成

B.AlCl₃、FeCl₂、CuCl₂均可通过化合反应制得

C.Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe₃O₄和H₂

D.向FeCl₃溶液中加入适量CuO,可得到红褐色沉淀

2. 难度：中等

常温下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（   ）

A.在曲线上任一点均存在：c(Na^＋)−c(OH^－) = c(CH₃COO^－)−c(H^＋)

B.点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－) = c(CH₃COOH)＋2c(H^＋)

C.点②所示溶液中：c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)

D.点③所示溶液中：c(Na^＋) > c(OH^－) > c(CH₃COO^－) > c(H^＋)

3. 难度：简单

阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是

A.室温时，1LpH=2的NH₄Cl溶液中H⁺的数目为1×10^-12N_A

B.1molLiAlH₄在125℃完全分解成LiH、H₂、Al，转移电子数为3N_A

C.1.7g氨气中含有共价键的数目为0.4N_A

D.标准状况下，22.4LNO₂含有的原子数小于3N_A

4. 难度：困难

下列有关说法正确的是

A. 常温下，0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=1

B. 工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极

C. 铅蓄电池放电时，正极电极反应为:PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O

D. 常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag⁺)减小,K_sp(AgCl)减小

5. 难度：困难

(NH₄)₂SO₃氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH₄)₂SO₃初始浓度对空气氧化(NH₄)₂SO₃速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是

A.60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关

B.60℃之后，氧化速率降低可能与O₂的溶解度下降及(NH₄)₂SO₃受热易分解有关

C.(NH₄)₂SO₃初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO₃^2-水解程度增大有关

D.(NH₄)₂SO₃初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O₂的溶解速率有关

6. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	操作方法
A	除去溴苯中的溴	将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置，分液
B	制备氢氧化铁胶体	在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，煮沸
C	除去Cl2中少量HCl	将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D	验证CH3COONa溶液中存在水解平衡	取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（其水溶液呈中性），观察溶液颜色变化

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向稀硝酸中加入过量的铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液变为血红色	具有氧化性，能将Fe氧化成
B	向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸颜色无明显变化	原溶液中无
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制，再加热	未见红色沉淀	淀粉未发生水解
D	向含有酚酞的溶液中加入少量固体	溶液红色变浅	证明溶液中存在水解平衡

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。下列说法错误的是

A. 氢化物稳定性W>Z

B. X、Y、W 三种元素组成化合物的水溶液均显碱性

C. 原子半径: Y>Z>W>X

D. 在X、Y 形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2

9. 难度：中等

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是  

A.向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有

C.向溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI

D.某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：、、、、、、、、。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有、，需通过焰色反应确定

10. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的是     （  ）

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L^－^1NaClO溶液和0.1mol·L^－^1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A.基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测体积，计算出其反应速率

B.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入溶液、溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象

C.将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100mL烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体

D.试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用洗涤

12. 难度：中等

某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A.X、Z烧杯中分散质相同

B.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

C.Y中产生的气体为CO₂

D.Z中分散系能产生丁达尔效应

13. 难度：简单

常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	混合前	混合后
甲	c(HX)=0.1 mol·L^-1	c(NaOH) = 0.1mol·L^-1	pH = 9
乙	c(HY)=0.1 mol·L^-1	c(NaOH) = 0.1mol·L^-1	pH = 7

下列说法正确的是

A.HY为强酸 B.HX溶液的pH=1

C.甲的混合液中c(X^-) = c(Na⁺) D.乙的混合液中c(Na⁺) > c(Y^-)

14. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

B.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A^2－)

C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

D.pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

15. 难度：困难

某无色溶液中可能含有、、、、、、、这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①试纸检验，溶液的②取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入振荡，静置后层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀产生⑤在滤液中加入和的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是

A.肯定不存在的离子是、、、

B.肯定存在的离子是、、

C.无法确定原溶液中是否存在和

D.若步骤④改用和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响

16. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B.2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C.加热0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CO₃^2－的水解程度和溶液的pH均增大

D.对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

17. 难度：中等

下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

选项	化学反应	离子方程式	评价
A	NaClO溶液中通入过量气体		正确
B	溶液中加入等量NaOH		错误，能同时与、反应
C	的水解		错误，水解反应不加气体符号
D	用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管		错误，等式两端电荷不守恒

A.A B.B C.C D.D

18. 难度：中等

用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 mol 中含有电子数为

B. L 中含有氧原子数为

C.1 L 1 的溶液中含有数为

D.常温常压下，16 g 含有的共价键数为

19. 难度：困难

甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO₄和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是

A.是该混合溶液中的SO₄^2－导致了A点溶液的pH值小于B点

B.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1

C.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：Cu²⁺+2e^－→Cu

D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)₂沉淀

20. 难度：简单

电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A.Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同

B.物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c(NH₄⁺)前者小于后者

C.常温下，某溶液中由水电离出的c(H^＋)＝10^－5mol·L^－1，则此溶液可能是盐酸

D.常温下，1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

二、工业流程

21. 难度：中等

镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用．

(1)二氧化铈是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用．在稀硫酸和的作用下可生成，在该反应中作 ______ 填“氧化”“还原”剂，每有1mol 参加反应，转移电子的物质的量为 ______ ．

(2)某锂离子电池含导电固体为电解质．充电时，还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳中，以表示，电池反应为则放电时，电池的正极反应式为 ______ ，图1表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于 ______ 填“放电”或“充电”状态．

(3)自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在．六价Cr能引起细胞的突变和癌变．可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式： ______ ______ ______ ______ ______ ______ ，_____________

(4)是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素为原料获得．操作步骤如图2：向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，①除去的离子方程式为 ______ ．

②向滤液Ⅱ中加入，溶液中发生反应的离子方程式为 ______ ，调节pH的目的是 ______ ．

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成的目的是 ______ ．

④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作 ______ 极．

三、综合题

22. 难度：中等

硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产

（1）硝酸铵水溶液pH__________7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为___________

（2）已知合成氨的热化学方程式为：N₂（g）+ 3H₂（g） 2NH₃（g）△H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示

①曲线c对应的温度为___________ ℃

②下列说法中正确的是___________

A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率

B．Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH₃在混合物中的物质的量分数

C．M、N两点的平衡常数大小关系为：M＞N

D．M、N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞Q

E．为了尽可能多的得到NH₃，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件

（3）尿素[CO(NH₂)₂]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH₃(g)＋CO₂(g)=H₂NCOONH₄(s)   ΔH=－272kJ·mol^－1

第二步：H₂NCOONH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ΔH=＋138kJ·mol^－1

写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________

（4）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式__________，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为___________

23. 难度：中等

羰基硫广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱羰基硫中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，

其反应式分别为：

①氢解反应：    

②水解反应：   

请回答下列问题：

(1)和能反应生成和，写出该反应的热化学方程式_______。

(2)水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，逆反应速率将______填增大、减少或不变，下同，COS的转化率______。

(3)某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为m、n的COS蒸气和气发生氢解，已知COS的转化率为，则该温度下的平衡常数表达式________________________用m、n、等符号表示。

(4)某科研小组研究改进催化剂和温度对COS水解的影响，得到如图

COS水解的最佳温度是__________________；理由是__________________________。

(5)研究表明，用金属储氢材料、白金、硫酸溶液组成的原电池可以发生羰基硫的氢解而脱硫处理。写出原电池的正极反应式____________________；

四、工业流程

24. 难度：中等

某含镍废料中有FeO、、MgO、等杂质，用此废料提取的工艺流程如图1：

已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图．

②时，的电离常数的电离常数， ．

(1)加调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是______填化学式．

(2)能与饱和溶液反应产生，请用化学平衡移动原理解释用必要的文字和离子方程式回答______．

(3)时，的NaF溶液中______ 列出计算式即可溶液呈______填“酸性”、“碱性”或“中性”．

(4)已知沉淀前溶液中，当除镁率达到时，溶液中______ ．

(5)在NaOH溶液中用NaClO与反应可得，化学方程式为____________；与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池溶液，工作原理为：，负极的电极反应式：______．

五、综合题

25. 难度：中等

钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO₄，TiOSO₄遇水会水解。请回答下列问题：

（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有________________________；

（2）请结合化学用语解释将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理_____________________。

（3）已知钛的还原性介于铝与锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是___________________________________。

（4）电解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是_____________________________________。

（5）为测定溶液中TiOSO₄的含量，先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO²⁺ +Al+6H⁺=3Ti³⁺+Al³⁺+3H₂O。过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用______________________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L^-1 FeCl₃溶液，发生Ti³⁺+Fe³⁺=Ti⁴⁺+Fe²⁺。滴定终点时的现象是________________________________________________。