2020年春季鲁教版高中化学必修1第4章《材料家族中的元素》测试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片所用材料为SiO₂或要用到SiO₂的是 (　　)

A.①②③④⑤⑦ B.全部 C.⑥⑧ D.①②⑦⑧

2. 难度：简单

海水提镁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要原料

A.Na₂CO₃

B.CaCO₃

C.SiO₂

D.黏土

3. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C.向一定浓度的Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体，出现白色沉淀，说明H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强

D.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

4. 难度：简单

在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是

A.只有Cu²⁺ B.Fe²⁺、Cu²⁺ C.Fe³⁺、Fe²⁺ D.Fe³⁺、Cu²⁺

5. 难度：简单

硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（      ）

A. 属于盐 B. 难溶于水 C. 属于硅酸盐 D. 易溶于水

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A.向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2-＋ SO₂＋ H₂O＝H₂SiO₃↓＋SO₃^2-

B.玻璃容器可长期盛放各种酸

C.氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化

D.利用如图所示装置进行实验能得出实验结论：酸性　硝酸>碳酸>硅酸

7. 难度：简单

常温下，下列不发生反应的一组物质是

①Si与NaOH溶液　②Si与盐酸　③Si与HF酸   ④SiO₂与Na₂SiO₃　⑤SiO₂与NaOH溶液　⑥SiO₂与浓HNO₃

A.①②④

B.③④⑤

C.②⑤⑥

D.②④⑥

8. 难度：简单

下列说法正确的是

A.粗硅制备时，发生的反应为C＋SiO₂Si＋CO₂↑

B.自然界中二氧化硅都存在于石英中

C.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

D.水晶项链的成分主要是SiO₂

9. 难度：简单

三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)在医药上可用于治疗胃酸分泌过多。下列有关说法中正确的是

A.三硅酸镁、小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃穿孔

B.三硅酸镁的成分是SiO₂和MgO的混合物

C.三硅酸镁能与盐酸反应，生成硅酸沉淀和氯化镁

D.三硅酸镁加入氢氧化钠溶液中，可生成硅酸、氢氧化镁沉淀

10. 难度：简单

生命起源于原始海洋。科学家认为，由于海洋中铝离子的浓度极低，所以铝元素未成为人体的必需元素，它反倒对人体有害，铝主要损害脑细胞，是老年性痴呆的病因之一。1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每日摄入量应控制在4 mg以下。若炸油条时1 kg面粉需加入0.5 kg水，4 g明矾和10 g小苏打及少量食盐等辅料，经烹炸，成品油条的产率一般为80%，通过计算说明若每天食用100 g油条，则摄入铝的量是

A.0.228 g

B.0.228 mg

C.18.8 mg

D.4 g

11. 难度：中等

二氧化硅又称硅石，是制备硅及其含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图所示，下列说法正确的是

A.SiO₂既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

B.因为在高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃强

C.SiO₂在高温条件下能与过量的碳反应生成SiC，体现了二氧化硅的氧化性

D.除Si的制取过程中涉及的反应外，图中所示其他反应都是非氧化还原反应

12. 难度：简单

能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（    ）

A.烧碱溶液 B.氢氟酸 C.浓硝酸 D.硅酸钠溶液

13. 难度：简单

下列关于二氧化硅的叙述不正确的是

A.二氧化硅晶体是由SiO₂分子构成的，它的熔点高，硬度大

B.不可用石英坩埚熔融烧碱

C.二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维

D.二氧化硅能溶于氢氟酸

14. 难度：简单

北京2008年奥运会金牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂，将其改写成氧化物的形式为

A.5CaO·2MgO·8SiO₂·H₂O

B.2CaO·5MgO·8SiO₂·2H₂O

C.2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

D.2CaO·8MgO·5SiO₂·H₂O

15. 难度：中等

二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO₂所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是

①SiO₂+2NaOH＝Na₂SiO₃+H₂O

②SiO₂+2CSi+2CO↑

③SiO₂+4HF＝SiF₄↑+2H₂O

④Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑

⑤SiO₂+3CSiC+2CO↑

a.反应①中SiO₂作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃

b.反应②中SiO₂表现出氧化性

c.反应③中SiO₂表现了酸性氧化物的通性

d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理

e.反应⑤中SiO₂未参加氧化还原反应

A.ace B.bde C.cde D.ab

二、实验题

16. 难度：简单

如何设计实验证明氧化铝的熔点高于铝？写出实验步骤和现象。_________________

三、解答题

17. 难度：简单

某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

(1)溶液Ⅰ中的溶质为_________(填化学式，下同)，溶液Ⅱ中的溶质为__________。

(2)上述第③步反应中，生成沉淀的离子方程式为____________。

(3)该合金中铝的含量为__________。

四、实验题

18. 难度：简单

铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可制得硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。

(1)把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是_______________。

(2)图1烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________________。

(3)图2是图1的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有：____________________________。

五、综合题

19. 难度：中等

若含有1 mol铁离子和1 mol铝离子的混合溶液，现按下图横坐标依次加入8 mol 氢氧化钠溶液、1 mol盐酸，通入1 mol 二氧化碳气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。

(1)请画出沉淀的量随反应的变化曲线______________。

(2)并写出加入氢氧化钠6 mol及其后发生的各步反应的离子方程式______________。

六、计算题

20. 难度：简单

电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3 mol电子发生转移。

(1)理论上可以得到金属铝多少克？___________

(2)需氧化铝多少克？(做题过程要规范) ___________

21. 难度：简单

在100 mL0.2 mol·L^－1氯化铝溶液逐滴加入0.2 mol·L^－1氢氧化钠溶液：

(1)若生成氢氧化铝沉淀的量最多，加入氢氧化钠溶液的体积是____________。

(2)若生成的氢氧化铝恰好完全溶解，此时共加入氢氧化钠溶液的体积是____________。

(3)若氢氧化铝沉淀量为最多沉淀量的一半，此时共加入氢氧化钠溶液的体积是__________。

七、工业流程

22. 难度：简单

KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。

a．HCl溶液 b．H₂SO₄溶液  c．氨水 d．NaOH溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

23. 难度：中等

孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：

(1)反应①能观察到的现象是__________，有关反应的化学方程式为________。

(2)反应②加入的金属可能是______，有关反应的离子方程式为________。

八、综合题

24. 难度：简单

向20 mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加2 mol·L^－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)₃沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式)，其物质的量为____________。

(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。

(3)图中B点溶液中的溶质有________________。

(4)AlCl₃溶液的浓度为______________。

(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。