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1. 难度：中等
常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列说法正确的是（　　） A.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol/L HCOOH 与 0.1 mol/L NaOH 等体积混合后：c(HCOO-) + c(OH-)＝c(HCOOH) + c(H+) D.0.2 mol/L CH3COONa 与 0.1 mol/L盐酸等体积混合后 (pH＜7)：c(CH3COO-)＞c(Cl- )＞c(CH3COOH)＞c(H+)

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2. 难度：困难
根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 A.图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−) B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1 D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

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3. 难度：中等
阿伏加德罗常数约为，以下叙述正确的是（） A.1mol任何气体单质在标况下体积都约为，含有的原子数都为 B.同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数 C.在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为 D.在的NaOH 溶液中，的数目为

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4. 难度：中等
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A.的溶液中：、、、 B.使酚酞变红色的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D.的溶液中：、、、

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5. 难度：中等
下列说法正确的是（） A.pH在之间的降水通常称为酸雨 B.新制氯水经光照一段时间pH增大 C.燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中的量 D.测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸

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6. 难度：中等

下列相关实验能达到预期目的的是

	相关实验	预期目的
A	不同温度下，取0.1 mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1 mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I- =2I2+2H2O	探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系
B	相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和NaClO的pH	比较H2CO3和HClO酸性
C	在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸	除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
D	向5mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中滴几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液，观察沉淀颜色变化	探究AgCl沉淀能否转化为 AgI沉淀

A.A B.B C.C D.D

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7. 难度：简单
常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是 A.混合前的醋酸约1%发生电离 B.混合后的溶液中 C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等 D.混合后的溶液呈中性

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8. 难度：中等
常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是（） A.HA可能为一元弱酸 B.MOH为一元强碱 C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D.若K点对应的溶液的pH=10，则有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1

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9. 难度：中等
下列图示与对应的叙述不相符的是（） A.图1中正极电极反应式为： B.图2表示室温下的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 C.图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D.图4表示向溶液中逐滴滴入溶液，生成沉淀总物质的量随着溶液体积的变化

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10. 难度：困难
25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A.V1表示HA 溶液的体积，V2表示BOH 溶液的体积 B.Ka(HA) 和Kb(BOH) 的数量级相等，均为10-6 C.y点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D.x、y、z 所示三点时水的电离程度：y＞x=z

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11. 难度：中等
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A.某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA B.一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA C.25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA D.20g D2O中含有的质子数为10 NA

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12. 难度：简单
下列说法正确的是 A.有化学键断裂的过程一定发生化学变化 B.氯化钠是一种电解质，电解饱和食盐水可制得金属钠 C.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a + 1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小 D.SiO2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应，但不与任何酸反应

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13. 难度：中等
pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是 A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C.若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D.若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

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14. 难度：困难
下列图示与对应的叙述相符的是（） A. 图1表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化 B. 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀的物质的量与盐酸体积的关系 C. 图3表示常温下，向0.1000mol•L-1HCl溶液中滴加20.00mL 0.1000mol•L-1氨水的滴定曲线 D. 图4表示乙醇的催化氧化反应中速率随温度的变化图像，升高温度该反应的平衡常数减小

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15. 难度：中等
根据下列图示所得出的结论正确的是( ) 图 1 图 2 图 3 图 4 A.由图1可知反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快 B.若图2为1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线，则说明该酸是强酸 C.由图3知反应3A(g)＋2B(g)  2C(g) 的 ΔH>0，且a＝1.5 D.若图4表示常温下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000mo1/L

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16. 难度：中等
下列关于电解质溶液说法错误的是（） A.室温下，pH相同的NaOH溶液和溶液，水的电离程度后者大 B.向溶液中加入少量水，溶液中的所有离子的浓度都减小 C.的和的NaOH溶液以任意比例混合： D.pH相同的a.溶液溶液c.溶液的溶液中的大小顺序是a＞b＞c

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17. 难度：中等
25℃时，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是 A.在0.1mol/LBA溶液中，c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-) B.若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=9 C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A-)＞c(B+) D.若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c(B+)＞c(A-)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)

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18. 难度：中等
室温下，0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是（） A. Na2SO4 B. NaHCO3 C. NH4Cl D. Na2CO3

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19. 难度：简单
已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性 B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1 C.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D.该温度高于25℃

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20. 难度：中等
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A.若将适量通入溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中不考虑溶液体积变化：2 B.某溶液中由水电离出的，若时，则该溶液pH一定为 C.常温下将相同体积的硫酸和一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 D.等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：

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21. 难度：困难

CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

（一）CO2的化学捕获：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写含碳粒子符号）。（室温下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）

（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO/H2，既可实现CO2的减排又可高效制备合成气（CO/H2），其工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式___。

（二）CO2的综合利用

（1）CO2与CH4经催化重整制得合成气：

反应Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1

已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25℃）如表所示

物质	H2（g）	CO（g）	CH4（g）
标准燃烧热△H/kJ•mol﹣1	﹣285.8	﹣283.0	﹣890.3

则反应I的△H=___kJ•mol﹣1。

（2）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为：反应Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密闭容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分别以铱（Ir）和铈（Ce）作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α（CO2）随反应温度的变化情况如图1。

①根据图1，下列说法不正确的是___。

A．反应Ⅱ的△H＜0，△S＜0

B．用Ir和Ce作催化剂时，反应Ⅱ的活化能更低的是Ce

C．状态d时，v（正）＜v（逆）

D．从状态b到d，α（CO2）先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e（900K）时，α（CO2）=50%，则此时的平衡常数K=___。

③若H2和CO2的物质的量之比为n：1，900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图。_______

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22. 难度：中等
Ⅰ.已知：① ② ③ 试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。 Ⅱ.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：（1）若电池中均为CuSO4溶液，则下列说法正确的是___________。 A．一段时间后，甲乙两池中Pt棒上都有红色物质析出 B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应 C．甲池中Cu2+向Fe棒移动，乙池中Cu2+向Pt棒移动 D．一段时间后，甲池中Fe棒质量减少，乙池中Fe棒质量增加（2）若两池中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙池中总反应的化学方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的电极反应属于_______反应（填“氧化”或是“还原”）。 ②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______________________________________。 ③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后pH=__________。

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23. 难度：困难
钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该钒渣中回收V2O3的工艺流程如下： (1)滤液I的成分是NaVO3、NaAlO3和_________(写化学式)。 (2)检验滤渣I中是否含有Fe2O3的方法是_______________________________。 (3)用离子方程式表示NaAlO2溶液具有碱性的原因：_______________________________。 (4)加入硫酸铵溶液后溶液的pH会有所降低，已知常温时氨水的电离平衡常数Ka=2×10-5；则0.1 mol·L-1的 (NH4)2SO4溶液的PH约为__________。 (5)在沉钒操作中，选择使用(NH4)2SO4比使用(NH4)2CO3的沉钒效率高，其原因为______________________。 (6)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，结合下图，分析为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度，为a、b、c、d四点中______点对应的温度。 (7)最后制备V2O3时煅烧的温度不宜过高，当温度在1000 ℃时，偏钒酸铵(NH4VO3)会分解生成V2O3>和N2以及其他常见的氧化物，请写出偏钒酸铵在1000 ℃时分解的化学方程式：_____________________。