一、单选题

1. 难度：中等

合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)，下列关于该反应的说法正确的是

A.升高温度能减慢反应速率

B.减小体积，增大压强能加快反应速率

C.反应到达限度时，v(正反应)＝v(逆反应)＝0

D.反应到达限度时，各组分含量之比一定等于 1∶3∶2

2. 难度：中等

下列叙述中错误的是( )

A.在平衡体系PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)中加入一定量的³⁷Cl₂，一段时间后³⁷Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中

B.CH₃COOH与H¹⁸O－CH₂CH₃发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，¹⁸O一定仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C.在氧气中完全燃烧后生成物只有CO₂和H₂O的有机物一定是烃

D.CH₂Cl₂没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

3. 难度：中等

低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)△H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

B.平衡时，其他条件不变，增加的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大

C.单位时间内消耗NO和的物质的量比为1：1时，反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率不变

4. 难度：中等

控制适当的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池，下列判断错误的是

A. 反应开始时，乙中电极反应为2I^--2e^-=I₂

B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生还原反应

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 平衡时乙中溶入碘后，甲池的石墨电极为正极

5. 难度：中等

在体积一定的密闭容器中和3mol发生反应：。下列有关说法正确的是

A.降低温度可以加快反应速率

B.向容器中再加入可以加快反应速率

C.达到化学反应限度时，生成2mol

D.达到化学平衡时、、的物质的量之比为1：3：2

6. 难度：困难

T℃时，向10L容积不变的密闭容器中加入1.0molNH₂COONH₄，发生反应NH₂COONH₄（s）CO₂（g）＋2NH₃（g）  ΔH＞0。5min达到平衡时，测得容器中NH₂COONH₄（s）的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是

A. 0～5min内，v（CO₂）＝0.16mol·L^－1·min^－1

B. 氨气体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

C. 平衡后，缩小容器容积，重新建立平衡时，c（CO₂）增大

D. 其他条件不变，若将原容器改为绝热容器，则达到平衡时，NH₂COONH₄的转化率小于80%

7. 难度：中等

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A.当生成速率：：1时反应达到平衡

B.平衡后保持其他条件不变，分离出部分MgO，平衡向正反应方向移动

C.平衡后保持其他条件不变，通入CO再次平衡时CO与的物质的量之比减小

D.平衡后保持其他条件不变，升高温度CO的转化率及该反应的化学平衡常数均增大

8. 难度：简单

在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A.该反应的化学方程式为

B.若，则反应开始至时间段M 的反应速率为

C.时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

D.时正反应速率等于逆反应速率

9. 难度：中等

对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )

A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动

10. 难度：中等

已知汽车尾气无害化处理反应为

。

下列说法不正确的是                                      (     )

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C.反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D.单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

11. 难度：困难

已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

A.两个平衡状态的平衡常数的关系：K_Ⅰ＜K_Ⅱ

B.H₂的百分含量相同

C.N₂的转化率：平衡I＜平衡Ⅱ

D.反应放出的热量：Q_Ⅰ=Q_Ⅱ＜92.3kJ

12. 难度：中等

可逆反应：，下图中的曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中有a、b、c三点，则下列说法正确的是

A.该反应是放热反应

B.b点时有

C.温度下，若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D.c点

13. 难度：中等

绝热容器中发生反应：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol^－1（a＞0）。下列说法不正确的是

A.将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol

B.达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变

C.容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJ

D.容器温度不变，反应已经达到平衡

14. 难度：中等

可逆反应：在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是(    )

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

15. 难度：中等

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系。一定条件下，A、B、C三种物质物质的量与时间的关系如图一所示，C的百分含量与温度的关系如图二所示。下列分析错误的是

A.时，A的平均反应速率为

B.图二中、对应曲线上的点都处于化学平衡状态

C.由向变化时，

D.该反应的正反应为吸热反应

16. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.其他条件不变时，温度升高，正逆反应速率都增大

B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

C.可逆反应只是代表少数反应

D.一定条件下，化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

17. 难度：中等

对可逆反应，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少

B.化学反应速率关系是：

C.达到化学平衡时，

D.若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

18. 难度：中等

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是

A. 反应容器中压强不再变化    B. 混合气体的密度不再变化

C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化    D. Z的浓度不再改变

19. 难度：中等

下列说法可以证明反应 已达到平衡状态的是

A.1个分解的同时，有3个的形成

B.1个分解的同时，有3个的分解

C.1个分解的同时，有1个的分解

D.1个分解的同时，有2个的形成

20. 难度：中等

可逆反应：2NO₂2NO+O₂在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO₂的同时消耗2nmolNO₂

②单位时间内生成nmolO₂的同时消耗2nmolNO

③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ②④⑥⑦    B. ②③⑤⑦    C. ①③④⑤    D. 全部

21. 难度：中等

将一定量的SO₂和O₂放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（　　）

A.容器中气体密度保持不变

B.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.容器中气体的压强保持不变

D.单位时间内，消耗amol O₂的同时生成2amol SO₂

22. 难度：中等

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计，使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度
平衡气体总浓度

下列有关叙述正确的是

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应、，所以在低温下自发进行

C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

D.根据表中数据，计算时的分解平衡常数约为

二、综合题

23. 难度：中等

氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

(1)与汽油相比，氢气是一种更优良的燃料，但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：______。

(2)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为______，热化学方程式如反应①所示，此外反应②③也可以获取。

①太阳光催化分解水制氢：

②焦炭与水反应制氢：

③甲烷与水反应制氢：

则反应的______。

(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：达到化学平衡。下列有关叙述正确的是______。

若向答器内再加入少量，则转化率增大

使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

吸收只需

容器内气体压强保持不变

(4)氢气可与氧气直接化合制备过氧化氢，是一种具有环保意义的直接、简便和经济的合成过氧化氢的方法；其工艺特点主要采用水作反应介质，活性炭为载体的催化剂，还有适当的助剂。合成时在反应物中加入稀释剂。如、或Ar，请说出需要加入稀释剂的原因______；另外在此法合成过氧化氢的过程中容易发生一些副反应导致产率的降低，请写出一个副反应的化学方程式______。

(5)长征五号系列运载火箭，又称：“大火箭”、“冰箭”，是我国研制的一次性大型低温液体运载火箭，火箭使用了以液氢为燃烧剂，被氧为氧化剂的高能推进剂。已知：

①

②

③有关过程如图：

请写出火箭液氢燃烧的热化学方程式：______。

24. 难度：中等

铬及其化合物具有广泛应用。请回答下列问题：

(1)与的化学性质相似。向溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为______；加热溶液，灼烧固体，所得固体的成分是______。

(2)和在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。

①下列可判断反应达平衡状态的是______填标号。

A.溶液的pH不再变化

B.

C.为定值

②A点点的逆反应速率大小为逆______逆填：“”、“＝”或“”。

③由图得出，溶液酸性增强，的平衡转化率______填“增大”、“减小”或“不变”；时，该反应的平衡常数为______。

(3)化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。硝酸银标准液应盛放在______填：“酸式”、“碱式”滴定管中。

(4)常温下，铬酸，，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。

25. 难度：中等

(1)甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：

； ①

；②

①下列说法正确的是 ______。

A.

B.当反应①中时，表明该反应达平衡状态

C.其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大

D.为维持恒定温度不考虑热量损失，某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6：1

②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应当甲烷的转化率为时，此时平衡常数为 ______。

(2)蓝液是由、及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的：

   ①

    ②

以及第三步生成四氧化三铁，请补充第三步反应的方程式并配平： ______。

①为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应： ______。

②将固体草酸锰放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度的变化关系如图所示质量单位为：则时，剩余固体的成分为 ______（填化学式）；在时，剩余固体的成分为 ______（填化学式）。