湖南省邵阳市崀山培英学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上（   ）

A.     B.     C.     D.

2. 难度：简单

2017年5月9日，我国确定第115号元素Mc的名称为镆。下列关于Mc的说法正确的是

A. 核外电子数为173

B. 质量数为288

C. 中子数为115

D. 核电荷数为173

3. 难度：简单

下列实验装置或原理能达到实验目的的是

A. 分离水和乙醇

B. 除去 Cl₂ 中的 HCl

C. 实验室制氨气

D. 排水法收集 NO

4. 难度：中等

下列物质中只含共价键的是（    ）

A.N₂ B.NaCl C.Na₂O₂ D.KOH

5. 难度：中等

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（    ）

A.K₂CO₃和Na₂O都属于盐 B.H₂SO₄和HNO₃都属于酸

C.KOH和Na₂CO₃都属于碱 D.Na₂O和Na₂SiO₃都属于氧化物

6. 难度：简单

胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）

A.矿泉水 B.生理盐水 C.豆浆 D.白酒

7. 难度：简单

下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.乙烷

8. 难度：中等

在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，下列有关说法正确的是（     ）

A.该化学反应属于置换反应 B.该化学反应中FeCl₃作还原剂

C.反应中Cu失去电子 D.反应过程中所有元素的化合价都发生了变化

9. 难度：简单

关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A. 该装置将电能转化为化学能

B. 锌片为正极

C. 石墨电极上发生还原反应

D. 电流出锌片通过导线流向石墨

10. 难度：中等

下列关于实验方案的评价，正确的是（    ）

选项	实验方案	评价
A	用加热分解NH4Cl的方法制取NH3	可行
B	用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe^3+	可行
C	加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中有CO3^2-	可行
D	用品红溶液鉴别CO2和SO2	不可行

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：中等

在某无色溶液中能大量共存的是（    ）

A.K⁺、OH^-、H⁺ B.Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-

C.Na⁺、SO₄^2-、Cl^- D.Al³⁺、NO₃^-、Cu²⁺

12. 难度：简单

铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是

A. 钢属于铁合金    B. Fe₂O₃常用作红色油漆的原料

C. Fe(OH)₃易溶于水    D. Fe₃O₄是具有磁性的黑色晶体

13. 难度：中等

实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（    ）

A.少量白磷保存在水中 B.少量金属钠保存在煤油中

C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中

14. 难度：中等

下列反应中属于吸热反应的是

A.镁跟盐酸反应 B.乙醇的燃烧

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

15. 难度：困难

下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的是

A.FeSO₄ B.MgSO₄ C.A1₂(SO₄)₃ D.Fe₂(SO₄)₃

16. 难度：中等

下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气的是

A.CuO B.H₂SO₄ C.CuSO₄ D.Al

17. 难度：简单

下列措施是为了降低化学反应速率的是(    )

A.食品放在冰箱中贮藏 B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

C.试管中进行镁和水反应时．稍微加热 D.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

18. 难度：中等

下列各组物质互为同分异构体的是（    ）

A.CH₄和CH₃CH₃ B.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂

C.¹²C和¹⁴C D.和

19. 难度：简单

下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( )

A.Cl₂常用于自来水消毒 B.SO₂常用于漂白食品

C.SiO₂常用于制造光导纤维 D.Na₂O₂可用于呼吸面具中氧气的来源

20. 难度：中等

下列有机反应属于加成反应的是

A.CH₄ + Cl₂CH₃Cl + HCl

B.CH₂==CH₂ + Br₂CH₂BrCH₂Br

C.2CH₃CH₂OH + O₂2CH₃CHO + 2H₂O

D.

21. 难度：简单

将16.8g碳酸氢钠粉末加热完全反应后，标准状况下产生CO₂气体的体积为

A.1.12L B.2.24L C.11.2L D.22.4 L

22. 难度：简单

下列有关物质的量的说法中，正确的是

A.Mg的摩尔质量为24 g

B.物质的量的单位是摩尔

C.1 mol O₂在任何条件下的体积都为22.4 L

D.将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol • L^-1

二、填空题

23. 难度：中等

从下列有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内：

A.淀粉    B.油脂    C.蛋白质    D.纤维素

（1）鸡蛋清中富含的营养物质是：___；

（2）在人体内不能被消化吸收的是：___；

（3）不属于天然高分子化合物的是：___。

24. 难度：简单

新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。

（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用

的成分是HCl，HCl表现出          性。

（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO₃溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是          。

（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是    。

（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl₂溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl₂，说明氯气具有         性。

三、推断题

25. 难度：中等

A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。回答下列问题：

（1）写出C的化学式：___；

（2）写出A的电子式___；

（3）写出C→D转化的化学方程式___。

26. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，请参照①∼⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）元素①的原子结构示意图为__。

（2）元素②、③、⑥原子的半径大小（从大到小排列）___。

（3）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性___。

（4）元素④的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为___。

四、实验题

27. 难度：中等

“酒是陈的香”是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）装置B中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__；饱和碳酸钠溶液的作用是___（选字母，可多选）

A.中和乙酸    B.溶解乙醇    C.降低乙酸乙酯的溶解度    D.提高产量

（2）该反应属于__（选字母，可多选）。

A.加成反应    B.取代反应    C.水解反应    D.酯化反应

（3）写出上述制取乙酸乙酯反应的化学反应方程式：___。

五、综合题

28. 难度：中等

（l）食品和药物安全是国家高度重视的民生问题。根据题意，用下列选项的字母代号填空。

A.阿司匹林（乙酸水杨酸）  B.青霉素  C.抗酸药（氢氧化铝）  D.麻黄碱

①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择___；

②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用（导致兴奋）的药物的是___；

③是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是__；

④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是__。

（2）良好的生态环境和科学的饮食可以提升生活质量，根据题意，用下列选项的字母代号填空。

①臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是__；

A.大量使用氟氯烃

B.炼钢时排放了大量高炉煤气

C.石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气

D.硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮

②下列说法正确的是___；

A.为使火腿肠颜色更鲜红，应多加一些亚硝酸钠

B.为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品

C.为减少室内甲醛污染，应提倡居室简单装修

D.为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂

③水体污染加剧了水资源的短缺。处理含Hg²⁺等重金属离子的废水常用的方法是___；

A.沉淀法    B.中和法     C.过滤法    D.混凝法

（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。

①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的__，其生产原料中不需要使用石灰石的是__；

②金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化学腐蚀。其负极反应式为：___。

29. 难度：中等

（1）20℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，滴入酚酞呈红色。

①该溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”) ;

②溶液中c( Na⁺) ____2c(CO₃^2-)(填“>”“<”或“=”);

③滴入酚酞呈红色的原因是___________(用离子力程式表示 )。

（2）工业上常用天然气作为制备CH₃OH 的原料。已知:

CH₄(g)+O₂(g)=CO(g) + H₂(g) +H₂O(g)   △H= -321.5 kJ/mol

CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)    △H= +250.3 kJ/mol

CO(g) +2H₂(g)=CH₃OH(g)   △H= -90.0kJ/mol

则CH₄(g)与O₂(g)反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式为_________。

（3）一定温度和压强下，将2 molSO₂和1mol O₂置于密闭容器中发生反应2 SO₂ (g)+O₂(g) 2SO₃(g),并达到平衡。

①若升高温度，SO₂的含量增大，则正反应为______ (填“放热”或“吸热”) 反应;

②若再加入1mol O₂则SO₂的转化率______(填“增大”或“减小”);

③若只增大压强，该反应的化学平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”。

（4）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别起Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。试根据上述情况判断

①铅蓄电池的负极材料是_____ (填“Pb”或“PbO₂”) ;

②工作时，电解质溶液的pH_____ (填“ 增大“减小”或“不变” );

③工作时，电解质溶液中阴离子移向_____极 (填“ 负”或“正” )。