2019-2020学年苏教版高一化学必修2 专题4 《化学科学与人类文明》单元测试卷

一、单选题

1. 难度：中等

金属冶炼中不会涉及的反应类型是(　　)

A.氧化还原反应 B.置换反应

C.热分解反应 D.复分解反应

2. 难度：中等

自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境问题的说法不正确的是(　　)

A.氟利昂(CCl₂F₂)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”

B.将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向

C.废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境

D.淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，有利于保护环境

3. 难度：中等

固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中不能用作固硫剂的是(　　)

A.CaO B.Na₂CO₃

C.氨水 D.P₂O₅

4. 难度：简单

工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜的反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是(　　)

①节省能源　②不产生污染大气的SO₂　③提高了H₂SO₄的利用率　④提高了Cu的利用率

A.①② B.②③④ C.①②③ D.全部

5. 难度：中等

下列说法中正确的是(　　)

A.金属开发和利用的历史与金属活动性的强弱密切相关

B.门捷列夫的主要贡献在于提出了原子论

C.化学是一门以实验为基础的科学，无需理论的指导

D.化学研究应该参与研究一种新物质的运动规律

6. 难度：中等

人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是(　　)

A.铜、铁、铝、钛 B.铁、铝、钛、铜

C.铜、铁、钛、铝 D.铁、铜、铝、钛

7. 难度：简单

使用化学手段，可以消除环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是

A.在燃料煤中添加氧化钙 B.将某些废旧塑料熔化后重新成型

C.用多孔吸附剂清除水面油污 D.把放射性核废料深埋于地下岩层

8. 难度：中等

下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是(　　)

A.汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多

B.生活污水任意排放——空气中CO₂浓度增大——温室效应

C.含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡

D.氟氯烃的大量使用——臭氧层空洞——皮肤癌患者增多

9. 难度：中等

PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2013年南昌市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是（ ）

①可吸入颗粒物  ②总悬浮颗粒物 ③氢氧化物 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫

⑥二氧化氮      ⑦一氧化碳     ⑧一氧化氮 ⑨氮气     ⑩臭氧

A.①③⑤⑦⑨ B.①⑤⑥⑦⑩ C.②③⑤⑥⑦ D.②④⑥⑦⑩

10. 难度：简单

工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷（C₃H₈）制取。以下途径，假设反应都能进行，则从经济效益考虑最合理的反应是（　　）

A.C₃H₈3C＋4H₂

B.C₃H₈C₃H₆＋4H₂

C.C₃H₈＋6H₂O3CO₂＋10H₂

D.2H₂O2H₂↑＋O₂↑

11. 难度：中等

钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行(　　)

A.稀有气体中 B.空气中

C.氮气中 D.CO₂气体中

12. 难度：中等

下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：

物质	氧化镁	氯化镁
熔点/℃	2852	714
沸点/℃	3600	1412

请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是(　　)

A.海水Mg(OH)₂Mg

B.海水MgCl₂溶液→MgCl₂晶体Mg

C.海水Mg(OH)₂MgOMg

D.海水Mg(OH)₂MgCl₂溶液MgCl₂(熔融)Mg

13. 难度：中等

“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A. ②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④

14. 难度：中等

《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe₂O₃、SiO₂、CaO的熔融液(1600 ℃)制得了铁。下列有关该方法的说法错误的是(　　)

A.与常规方法相比，会大幅度降低能耗

B.电解时铁在阴极上析出

C.该方法会降低温室气体的排放

D.生成等量的铁时，此方法与热还原法转移的电子数相同

15. 难度：中等

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为

①C₃N₃(OH)₃3HNCO

②8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O

下列说法正确的是(　　)

A.反应①是氧化还原反应

B.反应②中HNCO是氧化剂

C.反应②中，每转移1 mol电子，消耗NO₂ 0.25 mol

D.反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

二、多选题

16. 难度：中等

铅冶炼的大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O₂2PbO＋2SO₂；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO, PbO＋COPb＋CO₂。

下列说法正确的是(　　)

A.浮选法富集方铅矿的过程发生的是物理变化

B.在方铅矿的焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应

C.过程②中，制取1 mol PbO共转移2 mol电子

D.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

三、填空题

17. 难度：中等

我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对民用燃料煤进行了多方面的改进。

(1)为了除去煤中的含硫化合物，可采用FeCl₃脱硫，即用FeCl₃溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS₂＋14FeCl₃＋8H₂O=2FeSO₄＋13FeCl₂＋16HCl。为了充分利用Fe^2＋并减少HCl污染，可利用工业废铁屑和氯气与废液重新作用生成FeCl₃的方法。请写出这一过程中有关的离子方程式：___________________________________。

(2)另一种方法是采用固硫法，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO₂不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程：_______________________________。

(3)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，写出其燃烧的化学方程式：________________________。

18. 难度：中等

海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为________________，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第________周期第________族。

(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为________________________，检验阳极产物的方法是________________________。

(4)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来；第二步用空气把溴吹出，用SO₂的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出上述过程中第一、二步发生反应的离子方程式：①______________________；②____________________________。

19. 难度：中等

酸雨形成的原理之一如下：

含硫燃料AB硫酸

请回答下列问题：

(1)A物质的化学式为________，B物质的化学式为________。

(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。

(3)SO₂中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO₂，达到减少污染的目的。

(4)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害的SO₂气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO₂的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO₂浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

A．少用煤作燃料      B．把工厂的烟囱造高

C．燃料脱硫      D．把工厂迁移到农村

E．开发新能源

②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________，理由是______________________________。

四、实验题

20. 难度：中等

工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应(N₂、O₂不与I₂反应)为SO₂＋I₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI。

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________________(填气体的分子式)的体积。

(2)反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________(填物质名称)代替。

(4)若碘溶液体积为V_a mL，浓度为c mol·L^－1。N₂与O₂的体积为V_b mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量：____________________。

五、工业流程

21. 难度：中等

硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH₃和SiH₄(硅烷)在一定条件下反应制得3SiH₄＋4NH₃Si₃N₄＋12H₂

以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH₄Cl＋Mg₂Si4NH₃↑＋SiH₄↑＋2MgCl₂(ΔH<0)

①NH₄Cl中的化学键类型有________，SiH₄的电子式为______________。

②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是____________________________。

③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式：___________________________________________________，实验室可利用如图所示装置完成该反应。

在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是________。

(2)三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)难溶于水，在医药上可作抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg₂Si₃O₈·nH₂O中的n值为________。(注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260 g/mol)