夯基提能2020届高三化学选择题对题专练--选修4化学反应原理--溶液稀释、混合时的pH值变化规律（提升练习）

一、单选题

1. 难度：简单

已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是(    )

	HClO

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃时，溶液通入至溶液的时，溶液中：

2. 难度：中等

生产上用过量烧碱溶液处理某矿物含、，过滤后得到滤液用溶液处理，测得溶液pH和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是

A.溶液的物质的量浓度为 

B.b点与c点溶液所含微粒种类相同

C.a点溶液中存在的离子是、、、

D.生成沉淀的离子方程式为：

3. 难度：中等

常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

①	②	③	④
0.1 mol·L^－^1氨水	pH＝11氨水	0.1 mol·L^－^1盐酸	pH＝3盐酸

A.由水电离出的c(H^＋)：③>①

B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C.①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH₄⁺)>c(Cl^－)

D.②与④等体积混合，混合液pH>7

4. 难度：中等

现有三种溶液:①pH=3 的稀盐酸②pH=3的CH₃COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是

A	①、②分别与2 mol/L的NaOH溶液混合	开始时,反应速率: ①>②
B	①、③溶液等体积混合	pH=7
C	①、②分别加水稀释10倍	pH：①>②
D	①、②中水的电离程度	①<②

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A.水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀

B.加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu²⁺具有催化作用

C.H₂O₂分解产生标准状况下22.4 L O₂，理论上转移电子数约为4×6.02×10²³

D.常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱

6. 难度：中等

下列图示与对应的叙述不相符合的是（      ）

A.表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

B.表示强碱滴定强酸的滴定曲线

C.表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势

D.表示密闭容器中达到平衡后，恒压升高温度过程中，的转化率变化趋势

7. 难度：中等

将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（   ）

A.分散系的分类 B.稀释浓盐酸的过程 C.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 D.向氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

8. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）

A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D.沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

9. 难度：中等

常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A.的溶液一定呈中性

B.将的溶液加水稀释倍后

C.NaClO溶液中存在

D.的溶液中含有的数目为

10. 难度：困难

25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH₃COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H₂SO₄溶液；④0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。则下列有关说法中正确的是（ ）

A.溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

B.在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③

C.将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2

D.若将溶液④和Al₂₍SO₄)₃溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A.常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10

B.为确定某酸．H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol/L盐酸 ③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则Ag⁺浓度：①>④=②>③

12. 难度：中等

下列实验操作对应的现象或结论正确的是（    ）

选项	操作	现象	结论
A	向某滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2	溶液红色褪去	SO2具有漂白性
B	向 H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液	溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡	Fe^2^＋催化 H2O2发生分解反应生成O2
C	向相同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液中滴加酚酞	Na2CO3溶液变红、Na2SO4溶液不变红	S的非金属性大于C
D	将相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液稀释a倍、b倍	稀释后溶液pH 值相等	a＞b

A. A B. B C. C D. D

13. 难度：困难

将pH均为3，体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是

A.水的电离程度：b>c>a

B.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

D.溶液中离子总浓度： a>b>c

14. 难度：中等

常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A.HA的电离方程式为HAH^＋＋A^－

B.稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L^－1

C.0.1mol/L NaB溶液中: c(H^＋)= c(OH^－)+c(HB)

D.NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(B^－)＋c(HB)

15. 难度：中等

水质检验中，测定水的硬度时，用到氨-氯化氨缓冲溶液，控制溶液在左右．则关于该缓冲溶液的说法不正确的是

A.将缓冲溶液加水稀释时，pH一定会减小

B.将缓冲溶液升温，pH一定没有变化

C.在缓冲溶液中，水的电离受到抑制

D.在缓冲溶液中，一定有

16. 难度：简单

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，

下列说法正确的是

A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B.a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

17. 难度：中等

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A.a、c两点溶液的导电能力相同

B.b点溶液中c(H⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(OH^-)

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V_b=V_c

18. 难度：中等

将的溶液稀释500倍，稀释后，与的比值近似为

A.1∶1 B.1∶2 C.10∶1 D.2∶1

19. 难度：中等

常温下，浓度均为的溶液和HCN溶液的pH分别为m和下列叙述中不正确的是

A.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在

B.等温下，等浓度的溶液和NaCN溶液的pH，后者大

C.常温下，pH相同的溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH的变化小

D.溶液中由水电离出的，前者是后者的倍

20. 难度：中等

时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.的盐酸与的溶液混合后：

B.的NaHS溶液中： 

C.100mL 的 溶液和10mL 的溶液混合后忽略混合后溶液体积变化：

D.的HCN溶液和的NaCN溶液等体积混合后：

21. 难度：困难

下列说法正确的是

A.某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

B.0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液与0.05 mol·L^－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)>c(Cl^－)>c(H^＋)

C.pH相等的①(NH₄)₂SO₄ ②NH₄HSO₄ ③NH₄Cl三种溶液中,c(NH₄⁺)大小：①>③>②

D.某温度时水的离子积常数K_W＝10^－12，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶11

22. 难度：中等

常温下，1L pH=3的H₂SO₄溶液与下列溶液混合，其说法正确的是

A.与等体积pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7

B.与pH=3的CH₃COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

C.与等浓度的CH₃COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

D.与10L Ba(OH)₂溶液恰好完全反应，则Ba(OH)₂溶液的pH一定等于10

23. 难度：中等

时，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.

B.点时两溶液中水的电离程度相同

C.曲线表示与pH的变化关系

D.溶液中存在：