2020届高三化学选修4二轮专题练--影响化学反应原理的因素_满分5

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1. 难度：中等
化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是 A. 热纯碱溶液洗涤油污餐具时，纯碱与油脂反应生成可溶性物质 B. 用钠粒可以区别醋酸和酒精、产生气泡的是醋酸 C. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 D. 采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放

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2. 难度：中等
已知:①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mo1—1 ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2 一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下 ③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1 下列说法不正确的是 A.反应③一定能自发进行 B.反应②生成物总能量高于反应物总能量 C.反应①使用催化剂,反应速率加快,△H1减小 D.反应③达到平衡后改变条件,v(正)、v（逆）的变化如图所示,则该条件可能是升高温度

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3. 难度：中等

下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

选项	理由	结论
A	共价键强弱：	沸点：
B	元素的非金属性：	酸性：
C	相同外界条件下反应速率：a反应反应	活化能：b反应反应
D	还原性：	氧化性：

A.A B.B C.C D.D

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4. 难度：中等

下列实验方案、现象和结论均正确的是

选项	A	B	C	D
实验方案
现象	导管中有红色柱	注射器的活塞往外推	高锰酸钾酸性溶液褪色	带火星的木条复燃
结论或作用	证明铁钉发生吸氧腐蚀	可用于测定反应物浓度对反应速率的影响	溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的气体是乙烯	可与反应生成

A.A B.B C.C D.D

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5. 难度：简单
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是　　（　　） A.滴加少量CuSO4溶液 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C.对该反应体系加热 D.不用铁片，改用铁粉

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6. 难度：中等
明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是 A. 糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉 B. 古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应 C. 酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 D. 该过程中涉及蒸馏操作

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7. 难度：中等
下列说法不正确的是 A.反应速率用于衡量化学反应进行的限度 B.决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C.放热的反应在常温下不一定都很容易发生 D.放热反应还是吸热反应主要由反应物断键吸收能量与生成物成键放出能量的相对大小决定

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8. 难度：中等
的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集的体积在相同状况下分别为和，若，下列说法正确的是 A.HX可能是强酸 B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 C.HX一定是弱酸 D.反应过程中二者生成H2的速率相同

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9. 难度：中等
已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列说法不正确的是 A.1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量 B.形成2 mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 （g）和3 mol H2 （g）的化学键所吸收的总能量 C.加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本 D.将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量

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10. 难度：中等

已知反应：2HBr(g)Br2(g)+H2(g)，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	实验温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列说法正确的是（）

A.从上表数据分析，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)正反应为放热反应

B.实验2中HBr的初始浓度C2＝1.0 mol/L

C.实验3反应速率小于实验1的反应速率

D.实验4一定使用了催化剂

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11. 难度：中等
下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（） A.A、B、C、D均为气体 B.若A、B是气体，则C、D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.在整个过程中，A的转化率一直增大

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12. 难度：中等
下列有关实验说法不正确的是 A.用硝酸银溶液检验KI溶液与过量的溶液反应后有在，说明该反应存在限度 B.可以用饱和NaCl溶液除去中的少量HCl气体 C.锌与稀硫酸反应制时，滴加几滴硫酸铜溶液，可以加快反应速率 D.用稀硫酸可以鉴別亚硫酸钠、碳酸钠和硅酸钠溶液

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13. 难度：简单
参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( ) A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D.从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

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14. 难度：中等
和能发生反应未配平：。该反应的速率v随的增大而增大，如图是v 图。下列说法中不正确的是 A.开始时反应速率增大可能是由增大所致 B.纵坐标为的曲线与图曲线完全重合 C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D.阴影部分面积可以表示时间内增加

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15. 难度：中等
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解 B.过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强(不考虑SO2溶解) C.根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 D.37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解

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16. 难度：中等
一定条件下，。下列有关叙述正确的是 A.升高温度，正增大，逆减小 B.增大压强，正增大，逆增大 C.恒温恒压，再充入，反应速率不变 D.增加炭的用量，正增大

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17. 难度：中等
在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 达到平衡后，其他条件不变。仅改变某一条件，下列说法不正确的是 A. 增加H2的浓度,可提高CO2转化率 B. 升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低 C. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 D. 改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动

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18. 难度：中等
下列叙述正确的是 a.锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量 b.镀层破损后，白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易腐蚀 c.电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 d.冶炼铝时，可以电解熔融态的 e.钢铁表面常易锈蚀生成 A.abcde B.acde C.ce D.bd

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19. 难度：中等
将一定质量的钠、钾分别投入盛有相同浓度和体积的盐酸盐酸过量的两个烧杯中，产生的气体的质量随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是 A.投入的Na、K的质量一定相等 B.投入的Na的质量大于K的质量 C.曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应 D.该实验能证明K的金属性比钠的强

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20. 难度：中等

探究反应的速率影响因素，设计了以下实验。下列说法正确的是

锥形瓶标号	溶液	蒸馏水	溶液	反应温度	浑浊出现时间	备注
1		0 mL	10 mL		10s
2	10mL	5mL	5 mL		16 s
3	10mL	0mL	10 mL		5 s	第10s开始浑浊不再增多
4	10mL	6mL	4mL		8s

A.该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢

B.3号瓶用来表示速率为

C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

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21. 难度：简单
I.现有常温下浓度均为的下列四种溶液：溶液溶液溶液溶液溶液。 (1)这5种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H+浓度最小的是______。(填序号) (2)②中各离子浓度由大到小的顺序是______，的水解平衡常数______。已知碳酸的电离常数， (3)向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______ ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)将②③④的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是______(填序号)。 (6)100mL3mol/LH2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是______(填字母)。 A.加固体 B.加固体 C.加溶液 D.加氨水 E.加溶液 II.常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为______mol/L (已知常温下。

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22. 难度：简单
铝及其化合物在生产、生活中有极其广泛的用途。（1）化学式Mg17Al12的合金是一种新型的纳米储氢合金，其储氢原来理为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2。 ①MgH2中氢元素的化合价为____。 ②将X与足量的NaOH溶液混合可得到H2，则766gX充分反应后可得到___molH2。（2）将铝片放在汞盐溶液中，其表面会形成铝汞合金（铝表面的氧化膜被破坏了），从溶液中取出铝并放置在空气中，铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”（主要成分为Al2O3），同时放出大量的热．导致迅速长出“白毛”的原因可能有：一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是___。确定前一种可能原因是否存在的简单方法是___。（3）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，工业上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反应制备无水AlCl3，该反应的另一种产物是可燃性气体，写出该反应的化学方程式：___。（4）聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，它是应用广泛的高效净水剂。 ①PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用，原因是____。 ②为检测PAFC中Al和Fe的含量，设计如图所示的流程：试剂A是____，步骤②中发生反应的离子方程式是____。

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23. 难度：中等
氮的化合物在化工领域有重要的作用： (1)以铁为催化剂， mol氮气和 mol氢气在恒温、容积恒定为1 L的密闭容器中反应生成氨气，20 min后达到平衡，氮气的物质的量为 mol。 ①该条件下氮气的转化率是______，该温度下的化学平衡常数是______保留小数点后两位。 ②在第25 min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时的总转化率为氮气的转化率减小的原因是______。 ③合成氨反应：，在反应过程中只改变一个条件，正反应速率的变化如图所示：时改变的条件是______；时改变的条件是______。 (2)①是一种高能燃料，有强还原性，可通过和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式______。 ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则水溶液的pH等于______忽略的二级电离和的电离。 ③已知298K和101kPa条件下：则的燃烧热______。