一、单选题

1. 难度：中等

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB=Na^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－，③HB^－＋H₂OH₂B＋OH^－，且溶液中c(B^2－)>c(H₂B)，则下列说法一定正确的是(　　)

A.0.01 mol·L^－1的NaHB溶液，其pH可能为2

B.NaHB及H₂B均为强电解质

C.该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。

D.HB^－的电离程度小于HB^－的水解程度

2. 难度：中等

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是

A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

B.a～b段，溶液中减小

C.b点对应溶液中：c（Cl^－）＞c（H⁺）＞c（HClO）＞c（ClO^－）＞c（OH^－）

D.c点对应溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

3. 难度：简单

分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是

①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ②HClO、浓硫酸、HNO₃均具有强氧化性，都是氧化性酸 ③HI、Na₂O₂、胆矾都是电解质 ④SiO₂、CO₂、SO₂都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸 ⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物

A.①②④ B.② C.②③ D.②③④⑤

4. 难度：中等

下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B.由N₂O₄(g)2NO₂(g)△H=" -56.9" kJ·mol^-1，可知将1mol N₂O₄(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

C.由：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D.已知101kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

5. 难度：中等

乙二胺，无色液体，有类似氨的性质。已知：时，，；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数随溶液pH的变化曲线如图。下列说法错误的是

A.在水溶液中第一步电离的方程式为：

B.曲线Ⅰ代表的微粒符号为

C.曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应

D.在 溶液中各离子浓度大小关系为

6. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢

B.将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛

C.欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂或试纸为：中和滴定实验、pH试纸

D.从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量溶液氧化，最后加入萃取分离

7. 难度：中等

下列解释事实的离子方程式不正确的是（   ）

A.粗铜电解精炼时，阴极质量增加：Cu²⁺+2e^-＝Cu

B.碳酸氢钠的水解反应：HCO₃^－+OH^－=H₂O+CO₃^2－

C.用食醋除去水壶中的水垢（CaCO₃）：2CH₃COOH+CaCO₃＝Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

D.向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液，沉淀变黑：2AgCl（s）+S^2-（aq）= Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）

8. 难度：中等

化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A. 厨房用品中食醋和纯碱都属于弱电解质    B. 淀粉是天然高分子，淀粉溶液属于胶体

C. 空气是由几种单质构成的混合物    D. 石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化

9. 难度：中等

下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是 （ ）

A.在反应2FeCl₃+Fe =3FeCl₂中还原产物与氧化产物的质量

B.相同温度下，0.2 mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中c(H⁺)

C.在密闭容器中，N₂+3H₂2NH₃已达平衡时c(NH₃)与c(N₂)

D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

10. 难度：简单

下列数据不一定随着温度升高而增大的是

A.化学反应速率υ B.化学平衡常数K

C.弱电解质的电离平衡常数K D.水的离子积常数Kw

11. 难度：中等

下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）

A.化合反应均为氧化还原反应

B.金属氧化物均为碱性氧化物

C.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

D.BaSO₄、NaOH、HNO₃都是强电解质

12. 难度：中等

下列判断不正确的是

①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是；

②溶液蒸干得固体，溶液蒸干得固体；

③水解产生和，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和而使水解平衡右移；

④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同；

⑤因，为抑制水解，配制溶液时需将溶解在稀中．

A.只有①② B.只有②③⑤ C.只有①②③⑤ D.全部

13. 难度：中等

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl₃溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )

A.Al(OH)₃的电离方程式为：Al(OH)₃＝Al³⁺＋3OH－

B.a点溶液中有： c(H^＋)＋c(Al³⁺)＝c(OH^－) ＋3c(Cl^－)

C.曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化

D.b、c两溶液c(OH^－)及c(Cl^－)均相等

14. 难度：中等

室温下，的溶液体系中，含A粒子的分布系数平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数与溶液 pH的关系如图所示．下列说法不正确的是

A.室温下，的电离常数

B.室温下，的NaHA溶液显酸性

C.室温下，的与的NaOH溶液等体积混合，溶液

D.的溶液中

15. 难度：中等

从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	已知石墨，金刚石，	金刚石比石墨稳定
B	该反应在室温下可以自发进行	这是一个熵增反应
C	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的转化率一定增大
D	用醋酸作导电性实验时，灯泡很暗	说明醋酸是弱酸

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：中等

下列判断合理的是（ ）

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥稀释浓H₂SO₄时，将水慢慢倒入浓H₂SO₄中，并不断搅拌

A.只有②④⑥ B.只有③④⑥ C.只有①③⑤ D.只有①②③⑤

17. 难度：中等

常温下，向 溶液中加入晶体或加水稀释时，都会引起

A.溶液中增大 B.溶液中增大

C.溶液的导电能力减小 D.的电离程度增大

18. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下，0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH大于1	乙酸是弱酸
B	向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀	该溶液中一定有SO4^2-
C	向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生	氯水中含HClO
D	Cl2、SO2均能使品红溶液褪色	两者均有氧化性

A.A B.B C.C D.D

19. 难度：困难

部分弱酸的电离平衡常数数据如下表，则下列选项正确的是（   ）

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	Ka=1.77×10^-4	Ka=4.9×10^-10	Ka1=4.3×10^-7Ka2=5.6×10^-11

A. 向NaCN溶液中通入CO₂发生反应：2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-

B. 相同物质的量浓度的HCOONa、NaCN、Na₂CO₃溶液，pH值大小为：NaCN＞Na₂CO₃>HCOONa

C. 等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

D. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的物质的量前者大于后者

20. 难度：中等

下列说法正确的是

A.水的离子积只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B.不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C.常温下，在的溶液中加入少量晶体，能使溶液的pH减小，的比值增大

D.室温下，的，的，溶液中的c 与中的相等

二、综合题

21. 难度：中等

有X、Y、Z和W四种元素．已知：①、Y、Z属同一短周期，其离子以、、的形式存在。②和Z组成化合物溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

(1)Z的最高价氧化物对应水化物的名称为 ______

(2)X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 ______

(3)Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式 ______，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因______

(4)当有 W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为 ______ L

(5)我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示：

已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为 ______

22. 难度：中等

雾霾天气的“罪魁祸首”是空气中的CO、NO、NO₂等污染气体在大气中反应产生PM2.5 颗粒物，研究NO、NO₂、CO 等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。

(1)已知：

NO₂(g)+CO(g) = CO₂ (g)+NO(g)    △H =－230.0kJ·mol^-1

N₂ (g)+O₂ (g) = 2NO(g)    △H =－180.0 kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂ (g) = 2NO₂ (g)    △H =－112.3kJ·mol^-1

若NO₂气体和CO 气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为_____。

(2) 由CO生成CO₂的化学方程式为CO＋O₂CO₂＋O。其正反应速率为v_正=K_正·c(CO) ·c(O₂)，逆反应速率为v_逆=K_逆·c(CO₂) ·c(O)，K_正、K_逆为速率常数。已知某一温度时，该反应的平衡常数K=0.40，K_正=1.24×10⁵ L·s^-1·mol^-1，此时K_逆=_____L·s^-1·mol^-1。

(3)汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g) △H<0。T℃时，将等物质的量的NO 和CO 充入容积为2L 的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0～15min) NO 的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b 分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“a”或“b”) 。

②T℃时，该反应的化学平衡常数K=____；(保留小数点后一位小数)平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO₂各0.2 mol，则平衡将_____移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min 时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_________(任答一条即可)。

(4)NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将x mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是_________用离子方程式表示)。向该溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_____mol•L^﹣1。(NH₃•H₂O 的电离平衡常数K =2×10^﹣5 mol•L^﹣1)

23. 难度：困难

铵明矾［NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O］是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al₂O₃）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：

（1）写出反应Ⅱ的离子方程式____________________。

（2）25℃时，将0.2 mol·L^-1的氨水与0.1 mol·L^-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数K_b≈_____________（忽略混合时溶液体积的变化）。

（3）从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤（填操作名称）。

（4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为__________________________。

（5）反应Ⅵ的化学方程式为______________________。

（6）废水中含有Fe^2＋、Mn²⁺等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，，可用(NH₄)₂S₂O₈氧化除去。写出Mn²⁺被氧化生成MnO₂的离子方程式为__________________________________。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn²⁺的原因是_______________________________________。

24. 难度：中等

随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。

（1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为为______，外电路中电子从______到______(填“A”或“B”)移动，写出电池负极的电极反应方程式______________

（2）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀。

①反应中，1molCr₂O₇^2－完全生成Cr(OH)₃沉淀，外电路通过电子的物质的量为_________ mol。

②常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-12(mol/L)⁴，当Cr^3＋浓度小于mol时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为___________（填“能”或“否”）直接排放。

（3）含氨废水易引发水体富营养化。向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中________（填“增大”“减小”或“不变”）；时，NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=1.8×10^-5mol/L，该温度下,1mol的NH₄Cl溶液中c(H⁺)=_______mol/L。(已知)