2019-2020学年高一上学期期末复习《新题速递·化学》12月（考点06-11）

一、单选题

1. 难度：简单

钠是一种重要的金属，下列关于钠的描述不正确的是

A.硬度较小 B.与冷水剧烈反应

C.密度比水小 D.在氧气中燃烧生成白色固体

2. 难度：简单

下列关于钠的说法中不正确的是

A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中

C. 将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动

D. 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成

3. 难度：简单

下列有关叙述正确的是

A.碳酸氢钠是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

B.Na₂O₂可与CO₂反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

C.钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火

D.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na^＋，无K^＋

4. 难度：中等

下列关于Na₂O的说法，不正确的是

A.属于碱性氧化物 B.能与水反应生成对应的碱

C.能与酸反应生成盐和水 D.能与CO₂反应生成盐和氧气

5. 难度：简单

下列物质中，不能与CO₂发生反应的是(     )。

①Na₂O　②Na₂O₂　③NaCl　④NaOH　⑤NaHCO₃

A.①④ B.②③ C.③⑤ D.④⑤

6. 难度：中等

将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

A.HCl B.NaOH C.K₂SO₄ D.CuSO₄

7. 难度：简单

下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(    )

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察

②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净

④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰

⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全对

8. 难度：简单

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(     )

①金属钠投入MgCl₂溶液中           

②过量的NaOH溶液和FeCl₃溶液

③过量的Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

④过量NaOH和Ca(HCO₃)₂溶液混合

A. ①④    B. ②③    C. ①③    D. ③④

9. 难度：中等

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A.取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B.取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物充分加热，减重b克

D.取a克混合物与Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

10. 难度：简单

向紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是(　　)

A. 最后溶液变蓝色    B. 溶液先变蓝色最后褪色

C. 溶液仍为紫色    D. 因为过氧化钠与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

二、实验题

11. 难度：中等

妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO₂气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。

（1）下列关于纯碱的认识正确的是___。

A．受热易分解   B．水溶液显碱性    C．属于碱    D．可与酸反应

（2）小鲁探究用Na₂CO₃调节面团酸度，而不用NaHCO₃的原因。

①Na₂CO₃与NaHCO₃质量均为1g时，消耗H⁺的物质的量更多的是___。

②以Na₂CO₃或NaHCO₃为例，计算消耗H⁺的物质的量，写出计算过程。___

（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na₂CO₃改用NaHCO₃，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO₃的作用___。

（4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。

其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是___。

12. 难度：中等

某同学通过实验研究Na₂O₂与水的反应。

操作	现象
向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液a	反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体
然后向溶液a中滴入两滴酚酞	溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为无色

为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：

（推理与假设）

Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设：

假设A：O₂有漂白性   假设B：NaOH有漂白性  假设C：O₂和NaOH共同作用有漂白性

（实验与观察）

（2）请完成下表：

实验编号	1	2	3
实验装置
实验假设 （填“A”、“B”或“C”）	假设_____	假设____	假设__
实验现象	溶液变红后10分钟均无变化
实验结论	_____

（查阅资料）

该同学查阅资料：H₂O₂是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。

（推理与假设）

该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H₂O₂，H₂O₂漂白了酚酞。

（实验与观察）

（3）通过实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末____（填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H₂O₂与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液a于试管中，_____。

（解释与结论）

（4）由以上实验结果可知，Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式如果分两步书写，应为_____；但课本上没有写出中间产物H₂O₂，可能的原因是___。

三、单选题

13. 难度：简单

目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是

A.无色 B.有毒 C.有刺激性气味 D.可与金属反应

14. 难度：简单

下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）

A.氯气是一种有毒的气体 B.氯气、氯水、液氯是同一种物质

C.氯气与水的反应是可逆反应 D.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

15. 难度：简单

下列关于氯气的说法中正确的是

A.可用排水法收集Cl₂

B.Cl₂能将Fe氧化成FeCl₂

C.Cl₂和Cl^-都能和钠反应

D.Cl₂具有很强的氧化性，但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂

16. 难度：中等

关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是(　　)

A.新制氯水的氧化性比久置氯水强

B.久置氯水可以视为稀盐酸

C.新制氯水中无Cl^-，久置氯水中有Cl^-

D.新制氯水的酸性比久置氯水弱

17. 难度：中等

下列有关物质保存的说法正确的组合是（ ）

①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。

A.①③ B.①②③④ C.①③④ D.①④

四、实验题

18. 难度：中等

某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl₂，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：

（1）分别描述B、C装置中的现象____；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因____。

（2）Cl₂是有毒气体，为了防止多余Cl₂污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理____。气体应该由____（填“a”或“b”）管通入。若要吸收224mLCl₂（标况下），至少需要1mol/L的上述溶液____mL。

五、单选题

19. 难度：简单

自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　)

A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液

20. 难度：中等

向盛有Cl₂的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（     ）

A.①②③ B.③②① C.②①③ D.①③②

六、实验题

21. 难度：中等

已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％ NaOH溶液，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H^+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	_________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	__________________________________

22. 难度：困难

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

（3）化学实验中常用湿润的KI－淀粉试纸检验是否有Cl₂产生。如果有Cl₂产生，可观察到___，反应的化学方程式为___。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：___。

②NaOH溶液中发生的反应：___。

七、单选题

23. 难度：简单

下列有关气体的叙述中，错误的是 ( )

A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同

B.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol^-1

C.当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离

D.气态物质没有固定的形状，且容易被压缩

24. 难度：简单

下列说法中，正确的是（      ）

A.Mg的摩尔质量是24g/mol

B.22gCO₂物质的量为2.2mol

C.1molCl₂中含有的氯原子数约为6.02×10²³

D.常温常压下，1molN₂的体积是22.4L

25. 难度：简单

下列有关叙述正确的是

A.现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1

B.相同条件下，同体积、同密度的C₂H₄和N₂，两种气体的分子数一定相等

C.28gCO和22.4LCO₂中含有的碳原子数一定相等

D.配制450mL0.1mol·L^－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

26. 难度：中等

已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.44gCO₂与足量过氧化钠反应，获得2N_A个电子

B.1molFeCl₃制成的饱和溶液滴入沸水中形成的胶体中含有Fe(OH)₃胶体粒子N_A个

C.1molK₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数为3N_A

D.N_A个CO分子与N_A个N₂分子均为28g

27. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A.标准状况下，11.2LH₂O含有的原子数目为1.5N_A

B.0.3mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2－的数目为0.9N_A

C.在常温常压下，28gN₂与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N_A

D.1L0.45mol·L^－1NaCl溶液中Cl^－的物质的量浓度比0.1L0.15mol·L^－1AlCl₃溶液大

28. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.25℃、101kPa下，11.2L CO₂和NO₂的混合气体中所含的氧原子总数为N_A

B.78g Na₂O₂中含有的阴、阳离子总数是3N_A

C.标准状况下，11.2L H₂O中含有1.5N_A个原子

D.用石灰乳完全吸收1 mol Cl₂时，转移电子的数目是2N_A

29. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为1N_A

B.常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A

C.通常状况下，1N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1N_A

30. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A.1mol/LBaCl₂溶液中含有的钡离子数为N_A

B.1mol镁原子中含有的电子数为2N_A

C.常温常压下，11.2LH₂O中含有的分子数为0.5N_A

D.16gO₃和O₂的混合物中含有的氧原子数为N_A

31. 难度：中等

标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是

A.Cl₂ B.O₂ C.H₂ D.CO₂

32. 难度：中等

等物质的量的 SO₂ 和 SO₃ 相比较，下列结论错误的是

A.它们的分子数目之比是 1∶1

B.它们的氧原子数目之比为 2∶3

C.它们的质量之比为 1∶1

D.它们所含原子数目之比为 3∶4

八、计算题

33. 难度：中等

氨气（NH₃）是一种重要的化工原料，广泛应用于制氮肥、制药、合成纤维等。请回答下列问题：

（1）2molNH₃在标准状况下的体积是___。

（2）2molNH₃的质量是___，其中所含氢元素的质量是___。

（3）2molNH₃所含的氨分子数为___，电子数为___。

（4）工业上用反应N₂+3H₂ 2NH₃来合成氨气，则若制得2molNH₃，标准状况下参与反应的H₂的体积为___；14克N₂参与反应可得NH₃物质的量为___。

34. 难度：中等

物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）相同质量的CO和CO₂，它们所含的原子数之比为___________，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂的体积之比为_____________。

（2）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

（3）标准状况下有①0.112 L水　②0.5N_A个HCl分子  ③25.6 g SO₂气体　④0.2 mol氨气(NH₃)　⑤2 mol Ne 所含原子个数从大到小的顺序为___________。

（4）V mL Fe₂(SO₄)₃溶液中，含有Fe ³⁺ m g，取出 mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为___________________。（用含有m、V的式子表示）

九、单选题

35. 难度：简单

将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为（   ）

A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L

36. 难度：中等

某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl₂ 0.1mol·L^-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是

A.配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl₂溶于1L水

B.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl^-)=0.1mol·L^-1

C.该溶液和相等浓度NaCl溶液中Cl^-的浓度都是0.1mol·L^－1

D.取该溶液的一半，则所取溶液c(CaCl₂)=0.05mol·L^-1

37. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.常温常压下，18gH₂O中含有的氢原子数为6.02×10²³

B.11.2LH₂中含有的氢分子数为3.01×10²³

C.100mL2mol/LK₂SO₄溶液倒出50mL后，剩余溶液浓度为1mol/L

D.100mL2mol/LK₂SO₄溶液中含有0.4N_A个K⁺离子

38. 难度：中等

某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L^-1

B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO₂(标准状况)而完全变质

C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)约为0.04mol·L^-1

D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149g

39. 难度：简单

用NaOH固体配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液，下列说法错误的是

A.选用100mL容量瓶 B.用玻璃棒搅拌或引流

C.容量瓶使用前须查验是否漏水 D.需加入100mL水

40. 难度：中等

实验室要用18mol/L的浓硫酸准确配制100mL2mol/L的稀硫酸，下列哪种仪器不是必须使用的

A.100 mL容量瓶 B.胶头滴管 C.试管 D.量筒

十、实验题

41. 难度：中等

实验室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。

Ⅰ、配制100mL 1.0mol·L^-1 NaOH溶液

（1）如图所示的仪器中E的名称为___，配制溶液肯定不需要的仪器是___（填序号），还需增加的玻璃仪器有___（填仪器名称）。

（2）在配制NaOH溶液时

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g。

②下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”“无影响”)。

操作	浓度影响
用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了	___
没有洗涤烧杯和玻璃棒	___
定容时，仰视读数	___
容器E未干燥，残余少量水	___

Ⅱ、配制100mL 0.5mol·L^-1 硫酸溶液

用质量分数为98%，密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸来配制该溶液，该浓硫酸物质的量浓度为___mol·L^-1，所需浓硫酸的体积为___mL (计算结果保留一位小数)。

42. 难度：中等

实验室配制100mL0.5mol/LNa₂SO₄溶液。

（1）用托盘天平称量，需要称取Na₂SO₄固体的质量为____g。

（2）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。

（3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na₂SO₄溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_____。

（4）写出Na₂SO₄在水中的电离方程式_____。

（5）取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na⁺的物质的量浓度____mol/L。

十一、填空题

43. 难度：中等

某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：

①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________________________________________________________________________

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意____________________________________________________________________。