一、单选题

1. 难度：中等

室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO^-、ClO₃^-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是（    ）

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B.a点溶液中存在如下关系：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(ClO^-)+c(ClO₃^-)+c(OH^-)

C.b点溶液中各离子浓度：c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(ClO₃^-)=c(ClO^-)

D.t₂~t₄，ClO^-的物质的量下降的原因可能是ClO^-自身歧化：2ClO^-=Cl^-+ClO₃^-

2. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

图1                图2                   图3                图4

A.图1表示0.1molMgCl₂·6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B.图2表示用0.1000 mol·Lˉ^lNaOH溶液滴定25.00 mLCH₃COOH的滴定曲线，则c(CH₃COOH)＝0.0800 mol·Lˉ¹

C.图3表示恒温恒容条件下，2NO₂(g)N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

3. 难度：中等

下列有关说法不正确的是（    ）

A. 人们最早先根据味道来获得朴素的酸、碱概念：一切有酸味的物质都是酸，一切有涩味的物质都是碱。

B. 波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱：酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝。

C. 地球上最大规模的化学反应是植物的光合作用，人类利用氮肥的最有效的反应是合成氨反应。

D. 酸碱质子理论：凡是能给出的物质就是酸，凡是能结合的物质就是碱，适用水溶液，也适用非水溶液或无水条件。

4. 难度：中等

下列实验中，所使用的装置夹持装置略、试剂和操作方法都正确的是(   )

A.  配置一定物质的量  浓度的NaNO₃溶液

B.    中和滴定

C.       制备乙酸乙酯

D.      实验室制取氨

5. 难度：困难

在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.a点K_W=1.0×10^-14

B.水的电离程度：b>c>a>d

C.b点：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D.25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10^-7/（10n-1）（用n表示）

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A.在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度

B.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证完全氧化为

C.将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴

D.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复次

7. 难度：困难

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A.图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L⁻¹CH₃COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH₃COOH)＋c(H⁺)＝c(OH⁻)

B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

C.图3表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol⁻¹

D.由图4得出若除去CuSO₄溶液中的Fe^3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

8. 难度：中等

下列对应实验不能达到实验目的是

A.图①用于粗铜的精炼

B.图②用于排除碱式滴定管末端部分气泡

C.图③用于除去中的HCl

D.图④用于探究温度对化学平衡的影响

9. 难度：中等

利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的是

A	B	C	D
制备并收集氨气	比较与的稳定性	用NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸溶液	制备乙酸乙酯

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：简单

如图是元素周期表的一部分：

数据编号	滴入NaOH溶液的体积	溶液的pH
HX	HZ
1	0	3	1
2		a	b

时，用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均为 的两种酸HX、忽略体积变化，实验数据如表2，下列判断正确的是

A.通过分析可得表格中，

B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大

C.由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强

D.  的水溶液中： 

11. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A.在Na₂S溶液中加入少量的Na₂S固体，Na₂S的水解程度减小

B.Fe₃O₄(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

C.用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液

D.室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3

12. 难度：中等

绿色植物中的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化，某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是

A.脱氢维生素C的分子式为

B.上述反应为氧化反应

C.滴定时反应剧烈振荡锥形瓶

D.滴定时不可以用淀粉溶液作指示剂

13. 难度：中等

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

14. 难度：简单

下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是   (  )

A.用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO₄溶液，放入锥形瓶中待用

B.制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C.酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。

D.用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。

15. 难度：中等

下列实验操作规范且能达到实验目的的是(  )

选项	实验目的	操作
A	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
C	检验蔗糖在稀酸的催化下能水解产生葡萄糖	取1 mL 20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5 min 后加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3~5 min
D	验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小	将0.1 mol·L^－^1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L^－^1 CuSO4溶液

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：简单

下列说法正确的是

A.试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热

B.用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值

C.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液

D.用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大

17. 难度：困难

室温下，用0．100mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00mL 0．100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.V(NaOH)=10．00 mL 时＞1

C.pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D.V(NaOH)=20．00 mL 时，c(Cl^-)＜c(CH₃COO^-)

18. 难度：中等

常温下，向溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH 的变化关系如图所示的三级电离常数依次为、、、 。下列叙述错误的是

A.

B.溶液呈中性时，

C.反应的

D.溶液中存在

19. 难度：简单

下列实验基本操作正确的是

A.用碱式滴定管量取0.10 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液22.10 mL；

B.中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

C.经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等

D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6

20. 难度：中等

为测定人体血液中Ca^2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L^－1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A.0.001mol·L^－1 B.0.0025mol·L^－1  C.0.0003mol·L^－1 D.0.0035mol·L^－1

二、综合题

21. 难度：中等

(1)已知：石墨

石墨

则4Fe ______

(2)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图1所示：用Z表示的反应速率为______，写出该反应的化学方程式______，又反应开始到 10s时，Y 的转化率为______。

(3)图2为乙烷燃料电池的装置、B为多孔碳棒：______ 填A或处电极入口通乙烷，其电极反应式为______。

(4)用中和滴定法测定溶液碱溶液的浓度。

①滴定时，用的盐酸来滴定待测溶液，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是______。

②下列操作其他操作正确造成测定结果偏低是______

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸溶液润洗

C.锥形瓶水洗用待测液润洗

D.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

三、填空题

22. 难度：困难

一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO₂、MnO)制备MnO₂的工艺流程如下：

(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na₂MnO₄失去电子的物质的量为___________；MnO₂煅烧反应的化学方程式为__________________。

(2)“浸取”时，为提高Na₂MnO₄的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)

(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na₂MnO₄自身发生氧化还原反应，生成MnO₂和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。

(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。

(5)测定产品中MnO₂质量分数的步骤如下：

步骤1. 准确称取mg产品，加入c₁mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液V₁mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na₂C₂O₄+2H₂SO₄+MnO₂=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O+Na₂SO₄)

步骤2. 然后用c₂mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液V₂mL。(已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+K₂SO₄+8H₂O)

步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO₂的质量分数为ω(MnO₂)=____________(列出计算的表达式即可)。

四、实验题

23. 难度：困难

某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H₂O₂等物质作用，被还原为单质碘。

（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

①称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解。

②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入过量KI溶液，写出该步反应的离子方程式：_______。

③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定滴定时的反应方程式为，滴定时Na₂S₂O₃溶液应放在 ______ 填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”，滴定至终点的现象为_______________。

（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO₃)进行了下列实验：

顺序	步骤	实验现象
①	取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解	溶液无变化
②	滴入少量淀粉-KI溶液，振荡	溶液无变化
③	然后再滴加稀硫酸，振荡	溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因： __________________ ；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能 ______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO₃^-而不是I^-，进行如下实验。写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、3% H₂O₂溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解， _____________________	______
步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的稀硫酸酸化， _____________________	______