2020届高三化学选修4二轮专题练--盐类水解章节强化

一、单选题

1. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为N_A

B.1 L0.1mol/L的Na₂S溶液中S^2-和HS^-的总数为0.1N_A

C.4.0 g与D₂O的混合物中所含中子数为2N_A

D.50 mL12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

2. 难度：中等

下列说法错误的是(    )

A.与的溶液中之比为1：10

B. 的溶液中，由水电离的为 

C.常温下，等体积的NaOH溶液和的溶液混合，混合后溶液

D. 溶液：

3. 难度：简单

下列有关物质性质的应用错误的是(    )

A.硅酸盐可用于制作光导纤维

B.溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C.明矾溶于水后会产生胶体，可作为净水剂

D.液氨挥发时会吸收大量的热，可作为制冷剂

4. 难度：困难

下列比较中，正确的是（    ）

A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B.0.2 mol·L^-1NH₄Cl和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

D.同浓度的下列溶液中，①(NH₄)₂SO₄、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

5. 难度：简单

下列表达式正确的是(    )

A.小苏打溶液电离：

B.明矾净水原理：

C.稀醋酸呈酸性：

D.重晶石的电离：

6. 难度：中等

溶液的酸碱性可用酸度表示，AG=lg。室温下，将盐酸逐滴滴人   氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.室温下， 盐酸的

B.M点时溶液中：

C.M点加入盐酸的体积大于 mL

D.M点以后NH₄⁺的水解程度逐渐增大

7. 难度：简单

为了配制NH₄⁺浓度与Cl^－的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

A. ①②    B. ④    C. ③④    D. ③

8. 难度：中等

、、、四种离子两两组成四种可溶性盐，室温下，AC和BD的盐溶液的，BC盐溶液，则下列说法正确的是

A.AD盐溶液

B.酸的电离程度一定是

C.碱的电离程度一定是

D.在AC盐溶液中

9. 难度：简单

化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法不正确的是

A.发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

B.明矾溶于水会生成氢氧化铝胶体，故可用明矾作净水剂

C.铁制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀

D.处理含的废水，常用FeS作沉淀剂，是因为CuS的溶解度比FeS小

10. 难度：中等

高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料．以下是用硫酸厂产生的烧渣主要成分为、、FeO、为原料制备高纯氧化铁软磁的生产流程示意图，下列说法不正确的是

A.酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量，其目的是提铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解

B.加入时，发生反应的离子方程式为

C.加入为了生成，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净

D.煅烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁

11. 难度：中等

常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是(    )

A.某无色溶液中可能大量存在、、、

B.在水电离出浓度为 的澄淸透明溶液中可能大量存在、、、

C.小苏打溶液中，可能大量存在、、、

D.使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在、、、

12. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的是(    )

	实验目的	实验操作
A	除去溶液中的少量	向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后，过滤
B	检验溶液中是否含有	取少量溶液于试管中，先加入溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有
C	比较HCl和的酸性强弱	用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH
D	验证的氧化性比强	将硫酸酸化的滴入溶液，溶液变黄色

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：简单

下列有关物质性质和用途说法正确的是(    )

A.明矾可作净水剂，其净水原理是利用其水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性

B.我国预计2020年发射首颗火星探测器其携带的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C.中国高铁走向世界其车厢采用的是铝合金，主要是因为铝常温下不与氧气反应

D.CO、、NO、在空气中都能较长时间存在，易造成大气污染

14. 难度：简单

下列关于Fe(OH)₃胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和FeCl₃溶液滴人沸水煮沸制取，其中合理的是：

A.①②③⑤ B.②④⑤⑥ C.①③④⑥ D.①③⑤⑥

15. 难度：简单

下列溶液一定呈中性的是(    )

A.的溶液

B.的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D.盐溶于水得到的溶液

16. 难度：简单

下列各项中的两个量，其比值一定为的是 

A.液面在“0”刻度时，碱式滴定管和碱式滴定管所盛液体的体积

B.相同温度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的

C.在溶液中，与

D.相同温度下，等浓度的和NaOH溶液，前者与后者的

17. 难度：简单

下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

A.HCOOH+H₂OHCOO^-+H₃O⁺

B.CO₂+H₂OHCO₃^-+H⁺

C.CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

D.HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺

18. 难度：困难

对于 0.1 mol/L Na₂SO₃溶液，正确的是( )

A.升高温度，溶液 pH 降低

B.c(Na^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H₂SO₃)

C.c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH^－)

D.加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na^＋)均增大

19. 难度：中等

设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(    )

A.含有6mol共价键

B.溶液加热后，溶液的pH减小

C.常温常压下， 中含有的分子数为个

D.稀释溶液，电离程度增大，溶液的导电能力增强

20. 难度：困难

根据下列操作及现象，所得结论不正确的是　　

序号	操作及现象	结论
A	将的氨水稀释10倍，测得pH由11变成	的电离程度增大
B	“球”浸泡在热水中，颜色加深
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，的水解程度增大
D	将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为	同温下溶解度：

A. A B. B C. C D. D

二、综合题

21. 难度：中等

碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：

(1)资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮，使其转化为氮气除去。其主要反应如下

I. 

 

①以上反应中HClO的来源用化学用语解释是______。

②实验测得。废水中pH与氨氮去除率的关系如图所示。pH较高时，氨氮去除率下降的原因是___。

(2)甲酶是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

化学反应	平衡常数	温度/℃
500	700	800

①下列措施能使反应的平衡体系中增大的是______填字母代号。

A.将从体系中分离出去    充入，使体系压强增大

C.升高温度             恒容时再充入1mol  

②500℃时测得反应在某时刻、、、的浓度分別为、、、，则此时正______ 填“”“”或“” v 逆。

(3)常温下，在溶液中，反应的化学平衡常数______。已知：常温下，的电离平衡常数，的电离衡常数、

(4)电解硝酸上业的尾气NO可制备，其工作原理如图所示：

①阴极的电极反应式为______。

②将电解生成的全部转化为，则通入的与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___。

22. 难度：中等

天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫、乙硫醇等气体。

(1)组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是 ______。

(2)乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基被取代，则乙硫醇的结构式为 ______。

(3)下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性原子得电子能力相对强弱的是 ______ (填序号)。

a.沸点：    元素在周期表中的位置    酸性：    同温同浓度水溶液的pH：

(4)羰基硫水解及利用的过程如下部分产物已略去：
溶液溶液

①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收气体放出热量a kJ，其热化学方程式为 ______。

②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为，则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为 ______。

③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与产量的关系图初始含量为请结合图象数据解释X溶液中除外，还有、的原因______。

三、工业流程

23. 难度：中等

硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为，硼砂的化学式为利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下．

回答下列有关问题．

(1)硼砂中B的化合价为 ______，溶于热水后，常用调pH到制取，反应的离子方程式为 ______，X为晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为 ______，该反应中的氧化剂是 ______ (填化学式)。

(2)硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的而释放出水电离的H⁺，这一变化的化学方程式为 ______，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为 ______。

(3)需要在HCl氛围中加热制，其目的是 ______ ．

(4)制得的粗硼在一定条件下生成，加热分解可以得到纯净的单质硼．现将粗硼制成的完全分解，生成的用为弱酸溶液滴定至终点，消耗溶液盛装溶液的仪器应为 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管．该粗硼样品的纯度为 ______ (提示：)

四、填空题

24. 难度：中等

铁、铝是生活中重要的金属材料，铁铝及其化合物有非常重要的用途。

(1)下列说法不正确的是__________(填序号)。

①配制FeCl₃、ACl₃溶液时，均是先将固体FeCl₃、ACl₃溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度

②FeCl₂、FeCl₃、Fe(OH)₃均可以通过化合反应生成

③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl₃溶液中有无Fe²⁺

④加热蒸干Al₂(SO₄)₃溶液残留固体的成分为Al₂O₃

(2)以高碗铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、少量FeS₂和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下：

①流程中两次焙烧均会产生SO₂，用NaOH溶液吸收处理SO₂的离子方程式为___________。

②添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=(1－)×100%

I.不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________。

Ⅱ.700℃时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________________。

③“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，写出该反应的化学方程式___________________。

(3)已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^－20，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，K_sp[Al(OH)₃]=1.1×10^－33。

①在25℃下，向浓度均为0.1mo·L^－1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________(填化学式)沉淀。

②溶液中某离子浓度低于1.0×10^－5ml·L^－1时，可以认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺恰好沉淀完全时，测得c(Al³⁺)=0.2mol·L^－1，所得沉淀中__________(选填“还含有”或“不含有”)Al(OH)₃。理由是___________________(通过计算说明)。

五、综合题

25. 难度：中等

A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F^-、D⁺、A⁺离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。

据此回答下列问题：

（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式____________；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)_____________________

（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式_______________________________________

（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为______________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)________________________。

（4）0.3molG的低价氧化物能与____________molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。

（5）卫星零射时可用B₂A₄为燃料，l mol气态B₂A₄在适量C₂中燃烧，生成B₂和气态A₂C，放出534 kJ的热量，l mol液态A₂C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B₂A₄在C₂中燃烧生成B₂和液态A₂C时的热化学方程式________________________。