2020届高三化学选修４二轮专题练--化学反应的方向和限度

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A.SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

B.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D.常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)==4Fe(OH)₃(s)的△H＜0、△S＜0

2. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

B.0.1mol/L氨水溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C.标准状况下，11.2LN₂和O₂的混合气体中分子数为6.02×10²³

D.反应Ba(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(1)的△H<0，△S>0

3. 难度：困难

在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是

A.在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应

B.在图象反应Ⅰ中，若p₁>p₂，则此反应的ΔS>0

C.在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应

D.在图象反应Ⅲ中，若T₁>T₂，则该反应能自发进行

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A.NaClO溶液中通入少量CO₂，ClO^﹣水解程度增大，溶液碱性增强

B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C.常温下，反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s)能自发进行，则ΔH<0

D.t℃时，恒容密闭容器中反应：NO₂(g)＋SO₂(g)NO(g)＋SO₃(g)，通入少量O₂，的值及SO₂转化率不变

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H₂，则转移电子数为6.02×10²³

B. 常温下，将稀CH₃COONa溶液加水稀释后，n(H^＋)﹒n(OH^－)不变

C. 合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高H₂的转化率

D. 反应2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl₂(g)的ΔH<0，ΔS>0

6. 难度：中等

下列说法正确的是( )

A.反应2Mg＋CO₂2MgO＋C ΔH＜0从熵变角度看，可自发进行

B.在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小

C.已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－12，将等体积浓度为1.0×10^－4mol/L的AgNO₃溶液滴入到浓度均为1.0×10^－4mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag₂CrO₄沉淀先产生

D.根据HClO的K_a＝3.0×10^－8，H₂CO₃的K_a1＝4.3×10^－7， Ka₂＝5.6×10^－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者

7. 难度：中等

下列现象或反应的原理解释正确的是

	现象或反应	原理解释
A	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B	合成氨反应需在高温条件下进行	该反应为吸热反应
C	镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀	锡比锌活泼
D	2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行	该反应△H＞0，△S＜0

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.常温下的溶液和的溶液中，水的电离程度前者比后者大

B.用饱和溶液处理沉淀，可将转化为

C.室温下不能自发进行，说明该反应的

D.为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

9. 难度：中等

下列有关说法正确的是（    ）

A.某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B.Fe(OH)₃胶体无色、透明，不能透过滤纸

C.单质硅是将太阳阳转变为电能的常用材料

D.SiO₂既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A.放热反应一定能自发的进行

B.SO₂能使品红溶液和溴水褪色，说明SO₂具有漂白性

C.将AlCl₃溶液和Al₂（SO₄) ₃溶液分别蒸干灼烧，所得产物均为Al₂O₃

D.由反应AgCl(s) +KI(aq)Ag I(s) + KCl (aq) 可知K_sp(AgCl)＞K_sp(Ag I)

11. 难度：中等

小组同学查阅资料，得到了Na₂CO₃(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。

(注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)

下列说法错误的是

A.△H₁＜△H₂

B.若反应HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温下能自发进行

C.CO₃^2－(aq)+2H⁺(aq) ＝CO₂(g)+H₂O(l)△H＝(△H₁＋△H₂－△H₃) kJ/mol

D.相同条件下，结合H^＋的能力：CO₃^2－＞HCO₃^－

12. 难度：中等

下列有关说法正确的是（    ）

A.反应2NO₂⇋N₂O₄在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B.工业上电解熔融态氯化铝冶炼单质铝

C.CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D.Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH减小

13. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.其它条件不变时，增大反应物浓度能使活化分子百分数提高，反应速率加快

B.反应物总能量高于生成物总能量的反应，一定能自发进行

C.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D.因为催化剂能改变反应活化能，所以能影响化学平衡状态

14. 难度：中等

归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下)

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低

②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H⁺)之比为2：1

③pH相等的三种溶液：a.CH₃COONa   b.NaHCO₃   c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

④反应2A(s)+B(g)=2C (g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a：醋酸根水解常数为K_b；水的离子积为K_w：则三者关系为：K_a⋅K_b=K_w

⑥反应A(g)=2B(g)  △H，若正反应的活化能为E_akJ⋅mol^-1，逆反应的活化能为E_bkJ⋅mol^-1，则△H=(E_a-E_b)kJ⋅mol^-1上述归纳正确的是（    ）

A.全部 B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②④⑤

15. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.石油、煤、天然气都属于化石燃料

B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

C.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高

D.SiO₂既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO₂是两性氧化物

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.常温下，反应C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.相同条件下，溶液中Cu^2＋、Fe^3＋、Zn^2＋的氧化性依次增强

17. 难度：中等

下列说法正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.SO₃与Ba(NO₃)₂溶液可得到BaSO₄，SO₂与Ba(NO₃)₂溶液可得到BaSO₃

C.明矾水解生成Al(OH) ₃胶体，可用作净水剂

D.室温下，SiO₂(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

18. 难度：中等

将0.05molSO₂(g)和0.03molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.04mol·L^-1。以下表述正确的是

A.该条件下反应的平衡常数为1.6×10³

B.通常情况下，该反应一定能自发进行

C.题给条件下，O₂的转化率是20%

D.当体系中SO₂和SO₃的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态

19. 难度：中等

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B.NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

20. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A.4CuO（s）=2Cu₂O（s）+O₂（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0

B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

C.室温下K（HCN）<K（CH₃COOH），说明CH₃COOH的电离度一定比HCN大

D.H₂S（g）+FeO（s）FeS（s）+H₂O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V_正（H₂S）和H₂S的平衡转化率均增大

21. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.H₂的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为142.9kJ⋅g^-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H=-285.8kJ⋅mol^-1

B.反应A(g)=2B(g)，若正反应的活化能为E_akJ⋅mol^-1，逆反应的活化能为E_bkJ⋅mol^-1，则△H=(E_a-E_b)kJ⋅mol^-1

C.能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

22. 难度：中等

下列叙述正确的是（   ）

A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B. 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C. 反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)===4Fe(OH)₃(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0

D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

23. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A.MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B.加水稀释0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液后，溶液中的值增大

C.氟元素的非金属性强于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBr

D.用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH 溶液体积更多

24. 难度：简单

下列说法不正确的是(　 　)

A.表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式

B.在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C.一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

D.在0.1mol·L^－1的氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

25. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.稀释Na₂CO₃溶液时，c(HCO₃^-)、均增大

B.常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)的△H<0，△S<0

C.用0.1mol⋅L^-1CH₃COOH溶液滴定0.1mol⋅L^-1NaOH至中性时：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

D.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小