2020届高三化学选修4二轮专题练--酸碱中和滴定的终点判断及误差分析

一、单选题

1. 难度：困难

25℃时，取浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L^-1NaOH溶液、0.1mol•L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时

B.曲线Ⅱ：滴加溶液到20 mL时：

C.根据滴定曲线,可得

D.由曲线Ⅱ可知,选用酚酞和选用甲基橙作指示剂，消耗NaOH溶液的体积相同

2. 难度：中等

下列说法正确的是．

A.在盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中，滴加几滴新制氯水，无明显现象，然后滴加KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁铵中含有

B.测量某溶液的pH，pH试纸一旦用水湿润，一定会产生实验误差

C.灼烧海带可以在坩埚中进行，也可以在蒸发皿中进行

D.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一点

3. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.的溶液不一定呈中性

B.除去氯化镁溶液中的氯化铁杂质，可加入碳酸镁调节pH

C.强碱滴定弱酸可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象是无色突变为粉色

D.时，某溶液中由水电离产生的，该溶液

4. 难度：中等

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

5. 难度：中等

化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。对化学反应终点的判断中不正确的是

A. 向BaCl₂溶液中加入Na₂CO₃溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na₂CO₃溶液，若无沉淀，说明Ba²⁺已经沉淀完全

B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液至呈碱性，再加入新制Cu(OH)₂，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解完全

C. 将Na₂CO₃·10H₂O晶体置于坩埚中加热，冷却，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同或质量相差小于0.1g ，说明晶体的结晶水已全部失去

D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液振荡后红色刚好褪去且半分钟内不恢复，说明NaOH已被完全中和

6. 难度：中等

下列有关对定量实验误差分析正确的是

A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响

B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响

C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH ──测定结果无影响

D.现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制── 溶液浓度偏低

7. 难度：中等

下列关于实验的描述不正确的是(   )

A.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏低

B.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方

C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

D.在用Fe(OH)₃胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知Fe(OH)₃胶体粒子带正电荷

8. 难度：中等

已知pOH=-lgc(OH^-)。T℃时，往50mL0.1mol·L^－1MOH溶液中滴加0.1mol·L^－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是

A. 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

B. a=12

C. 盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

D. T℃时，MOH的电离平衡常数K_b约为1.0×10^-3

9. 难度：中等

为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后，再用1.000×10^-4mol⋅L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定，到达终点时用去20.00mL标准液。则下列说法中错误的是（    ）

A.用酸性KMnO₄(aq)滴定H₂C₂O₄(aq)的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

B.KMnO₄标准溶液应用碱式滴定管盛装

C.滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO₄(aq)使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色

D.经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10^-4g⋅mL^-1

10. 难度：简单

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：（1）滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；（3）滴定终点读数时，仰视刻度线 ( )

A.只有（1） B.只有（2） C.（2）（3） D.（1）（2）（3）

11. 难度：中等

如图表示在20ml0.1mol⋅L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mo1⋅L^-1的NaOH溶液的pH变化曲线。下列说法正确的是（    ）

A.A点溶液存在的关系：c(H⁺)=c(OH^-)+K_a(CH₃COOH)-

B.C点溶液中各微粒浓度的大小关系为：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C.在C点溶液中加少量的酸或碱溶液，pH变化不大

D.D点为该反应的滴定终点

12. 难度：中等

已知c(NH₄Cl)≤0.1mol/L时，溶液pH>5.1。现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（    ）

A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL

13. 难度：简单

下列设计方案都正确的是（    ）

A.制备绿矾(FeSO₄⋅7H₂O)：将FeSO₄溶液在空气中低温蒸发即得绿矾

B.将0.1000mol/L的KMnO₄溶液装在碱式滴定管中滴定未知浓度的过氧化氢溶液，读出消耗的高锰酸钾的体积即可求出过氧化氢的浓度

C.探究催化剂对H₂O₂分解速率影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象

D.用一定浓度的盐酸标准液滴定未知浓度的氨水，可选用酚酞作指示剂

14. 难度：中等

下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

	实验操作	实验观象	结论
^A	往淀粉水解后的溶液中加入足量新制氢氧化铜并加热	有砖红色沉淀生成	淀粉完全水解
B	用0.100mol·L^-1盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液(甲基橙做指示剂)	溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复	滴定到达终点
C	将BaCl2溶液滴入某溶液	生成白色沉淀	该溶液一定存在SO4^2-
D	往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液	红色煺去	证明CO3^2-水解呈碱性

A. A    B. B    C. C    D. D

15. 难度：中等

下列实验、现象及相关结论均正确的是

	A	B	C	D
实验
现象	品红褪色	最后试管有浅黄色沉淀	最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30s不复原	出现白色沉淀
结论	SO2 有强强氧化性	有机物中含有溴原子	滴定达终点	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：简单

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol⋅L^-1的盐酸进行滴定，结果偏高，试分析可能由下列哪些实验操作引起的（    ）

A.转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D.读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视

17. 难度：简单

在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是

A.酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液

B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗会引起测定结果偏高

C.装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗

D.在25.00 mL规格的滴定管中，当读数为15.00 mL时，实际体积大于10.00 mL

18. 难度：中等

用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

B.滴定过程中不慎有液体溅出

C.滴定前仰视读数，滴定后读数正确

D.碱式滴定管未用待测液润洗

19. 难度：中等

常温下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的pH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.可选酚酞或甲基橙作指示剂

B.滴定前HR溶液中存在大量HR分子

C.V=20mL时，溶液中水电离的：c(H⁺)×c(OH^-)=1×10^-14mol²/L²

D.c点时溶液中离子浓度大小关系有c(Na⁺)>c(R^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

20. 难度：困难

有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )

A.

20 mL (1)溶液中逐滴加入(3)溶液,溶液导电能力变化如图

B. (2)、(3)两溶液等体积混合,离子浓度: 2c(Na⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)

C. (1)、(4)两溶液等体积混合,离子浓度:c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

D.

用(4)滴定(1),滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂

二、综合题

21. 难度：中等

氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：

（1）①已知4CO(g)+2NO₂(g)⇌4CO₂(g)+N₂(g)   △H=-1200kJ⋅mol^-1。对于该反应，改变某一反应条件，(已知温度T₂>T₁)下列图象如图1正确的是___(填代号)。

②已知CO与H₂O在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)  △H=-QkJ⋅mol^-1。820℃时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为___；乙容器吸收的热量为___。

甲	乙
0.10molH2O	0.20molH2
0.10molCO	0.20molCO2

（2）氨水常用作沉淀剂，已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39，K_sp[Al(OH)₃]=1.1×10-³³，向浓度均为0.1mol⋅L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是___(填化学式)。

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气，已知：

①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)   △H=-19.5kJ⋅mol^-1

②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H=-534.2kJ⋅mol^-1

写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式___。

（4）纯的叠氮酸(HN₃)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL0.1mol⋅L^-1NaOH溶液中加入0.2mol⋅L^-1HN₃的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图2。

①根据图象写出HN₃的电离方程式：___。

②下列说法正确的是___(填序号)。

A.若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN₃溶液来测定HN₃的浓度时应用甲基橙作指示剂

B.常温下，向0.2mol⋅L^-1HN₃的溶液中加水稀释，则不变

C.分别中和pH均为4的HN₃溶液和HCl溶液，消耗0.1mol⋅L^-1NaOH溶液的体积相同

D.D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H⁺)+c(HN₃)=c(N₃^-)+2c(OH^-)

22. 难度：中等

（1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y₂O₃)和氧化锆(ZrO₂)晶体，在高温熔融状态下能传导O^2-(过程中无气体产生)，则负极的反应式为___。

（2）以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池。

①若X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式___。

②若X、Y分别为铜、银，a为1L0.2mol/LAgNO₃溶液，写出Y电极反应式___。

（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。

①结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为___g。

②若图二的B点pH=7，则滴定终点在___区间(填“AB”、“BC”或“CD”)。

23. 难度：困难

氨气是一种重要化工原料。

(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。

已知：① △H=a kJ/mol

②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：

H-H	N-H	N≡N
436kJ	391kJ	946k

则a=_________________。

(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n()/n()]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。

①、、、的大小关系为__________________。

②保持温度和体积不变，提高投料比[n()/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。

A.的浓度增大

B.的转化率增大

C.的体积分数增大

D.的浓度减小

③温度为时，向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反应达到平衡，则用v()表示该反应的平均速率为____________________；反应在时的平衡常数K=________________。

(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出还原的化学反应方程式_____________________________________。

(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择__________作指示剂；滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。