2020届高三化学选修４二轮专题练--焓变及反应热综合

一、单选题

1. 难度：简单

下列各组热化学方程式中，的是

①           

②           

③          

④     ．

A.②③④ B.① C.④ D.①②③

2. 难度：简单

从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1。试根据表中所列键能数据，计算a为（    ）

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol^-1	436	a	945

A.360kJ/mol B.391kJ/mol C.1288kJ/mol D.1474kJ/mol

3. 难度：中等

同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（　　）

A.2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH₁

B.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH₂

C.2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH₃

D.2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH₄

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A.ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃

B.在催化剂条件下，反应的活化能等于E₁＋E₂

C.表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D.可表示由CO(g)生成CO₂(g)的过程中要放出566kJ 热量

5. 难度：简单

下列说法错误的是（  ）

A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的

D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

6. 难度：中等

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（    ）

A. 已知2H₂(g)+O₂(g)=2 H₂O(g) △H= -483.6kJ·mol^-1，则氢气的燃烧热△H= -241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂，则△H₁>△H₂

C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)     △H= -57.4kJ·mol^-1

D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)  △H= +566.0kJ/mol

7. 难度：中等

，在其他条件不变的情况下(    )

A.改变压强，平衡虽不发生移动，但反应放出的热量会改变

B.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变

C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D.若在原电池中进行，反应放出的热量会减小

8. 难度：简单

下列有关反应热的叙述正确的是(     )

A. X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)  △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大

B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)   △H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定

C. 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D. 已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁，C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   △H₂，则△H₁＜△H₂

9. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )

A.1mol甲烷燃烧生成水蒸汽和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

B.稀盐酸和稀NaOH溶液反应放出来的热量就是中和热

C.我国科学家研制出一种催化剂可以在常温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

D.某反应的，则正反应活化能比逆反应活化能小

10. 难度：简单

根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是

应一定不能发生

A.生成物比反应物稳定

B.该反应的ΔH＜0

C.该图可以表示石灰石高温分解反应

D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反

11. 难度：中等

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），下列叙述错误的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C.充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

12. 难度：中等

已知CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H= +206kJ / mol

CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H= +247kJ / mol

C—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO₂中C=O键的键能约为

A.797.5 kJ / mol B.900.5 kJ / mol

C.962.5 kJ / mol D.1595 kJ / mol

13. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 有能量变化的过程均为化学变化

B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

D. 旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应

14. 难度：简单

已知：H⁺(aq) + OH^—(aq)＝H₂O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀盐酸；②浓H₂SO₄；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A.△H₁＞△H₂＞△H₃ B.△H₃＞△H₁＞△H₂

C.△H₁＝△H₃＞△H₂ D.△H₂＞△H₁＞△H₃

15. 难度：中等

如图是金属镁和卤素单质(X₂)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)

 

A. 由MgCl₂制取Mg是放热过程

B. 热稳定性：MgI₂>MgBr₂>MgCl₂>MgF₂

C. 常温下氧化性：F₂<Cl₂<Br₂<I₂

D. 由图可知此温度下MgBr₂(s)与Cl₂(g)反应的热化学方程式为：MgBr₂(s)＋Cl₂(g)===MgCl₂(s)＋Br₂(g)　ΔH＝－117 kJ·mol^－1

16. 难度：简单

若这一反应是放热反应，下列说法正确的是(     )

A.M的能量比G高

B.N的能量比G高

C.这一反应不需要加热一定能发生

D.反应物的能量之和大于生成物的能量之和

17. 难度：中等

H₂和 I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，1 mol H₂ 完全反应放出 akJ热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量

C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入 2 mol H₂ 和 2 mo l I₂，充分反应放出的热量小于 2a  kJ

18. 难度：中等

电解质电离要吸收热量，分别用40 g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量

A.相等 B.前者大于后者 C.前者小于后者 D.无法判断

19. 难度：简单

氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.燃烧时化学能全部转化为热能

B.断开1mol氧氢键吸收930kJ能量

C.相同条件下，1 mol氢原子的能量为E₁，1 mol氢分子的能量为E₂，则2E₁<E₂

D.该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 kJ

20. 难度：简单

下列说法正确的是

A.若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C.CO₂与CaO化合是放热反应，则CaCO₃分解是吸热反应。

D.反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量

21. 难度：简单

已知H-H键的键能为436kJ· mol^-1，H-N键的键能为391 kJ· mol^-1，根据热化学方程式：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H=-92.4 kJ· mol^-1，可知N≡N键的键能是

A.431 kJ· mol^-1 B.649 kJ· mol^-1 C.945.6 kJ· mol^-1 D.896 kJ· mol^-1

22. 难度：简单

下列说法错误的是

A.反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变

B.反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸收能量反应

C.同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的

D.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的相同

23. 难度：简单

已知：① 分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，② 蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量．下列热化学方程式正确的是

A.

B.

C.

D.

24. 难度：简单

如图是某些化学键的键能，

化学键
键能	436	496	463

对于反应： ，a的值为(     )

A.242 B. C.484 D.

25. 难度：简单

关于下图，下列说法不正确的是

A.△E₂是2mol HCl(g)的总键能

B.该反应的热化学方程式为：H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)△H ＝－183KJ.mol^-1

C.通常情况下H₂与Cl₂混和不会反应

D.该反应是一个吸热反应