2020届高中化学第一轮复习第十三章《化学与技术》测试卷

一、单选题

1. 难度：简单

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的现象的区域是

A. I和III B. II和IV C. II和III D. I和IV

2. 难度：简单

国外试行用“汽水”(碳酸饮料)浇灌植物，它的作用是(　　)

①对植物的呼吸作用有利

②改良碱性土壤

③有利于土壤中Ca^2＋、Mg^2＋被植物吸收

④加速光合作用的进行

A.只有②③④正确 B.只有②④正确

C.只有②正确 D.全部都正确

3. 难度：简单

飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO₂、O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 ( )。

①氧化剂　②还原剂　③催化剂　④吸附剂

A.①② B.① C.①③ D.③④

4. 难度：简单

20世纪80年代人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是一系列由偶数个碳原子组成的分子，其中C₆₀（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个

C₆₀连接而成的物质X，下列有关说法不正确的是

A.X难溶于水

B.X是高分子化合物

C.一定条件下X可与H₂发生加成反应

D.X的摩尔质量为720n克/摩尔

5. 难度：简单

下列关于金属保护方法的说法正确的是

A.在铁制品表面涂上搪瓷可以防腐，若搪瓷层破损后仍能起防止生锈的作用

B.镀锌铁制品表面的锌层破损后仍能起到防止铁生锈的作用

C.钢铁制造的暖气管外常涂有一层沥青，这是一种改变金属内部结构的方法

D.轮船外壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法

6. 难度：简单

下列说法错误的是(　　)

A.玻璃钢是以玻璃纤维做增强剂、合成树脂做基体的复合材料

B.飞机机身的复合材料大多是以金属为增强剂、纤维为基体的复合材料

C.制造网球拍用复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维做增强剂

D.航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的

7. 难度：简单

下列有关材料的说法不正确的是      (　　)。

A.金属材料是指金属及合金，合金性能优于纯金属

B.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

C.复合材料是由基体和增强体两部分组成的

D.C₆₀也是一种材料

8. 难度：简单

下列说法正确的是                                                                            （   ）

A.硅材料广泛应用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

9. 难度：中等

为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是(     )

A. 煤的汽化与液化 B. 通入大大过量的空气

C. 液体燃料呈雾状喷出 D. 将煤块粉碎

10. 难度：简单

对下列化学反应的分析判断不正确的是( )。

A.反应类型属于缩聚反应

B.反应类型属于加聚反应

C.生成物可划归为烃

D.生成物分子中链节不只一种

11. 难度：简单

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列有关化学与科技、社会、生活、环境等的叙述错误的是

A.农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用

B.用K₂FeO₄替代Cl₂作水处理剂，既可以消毒杀菌，又可以除去悬浮杂质

C.肥皂、合成洗涤剂的去污原理相同，都含有憎水基与亲水基

D.精细化工产品在使用时都有严格的使用剂量、适用范围等

12. 难度：中等

广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是

A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

13. 难度：中等

海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（  ）

A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl₂

D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

14. 难度：中等

下图是合成氨的简单流程图，沿①路线回流的物质是（     ）

A. N₂和H₂    B. 催化剂

C. NH₃    D. H₂

15. 难度：中等

1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：

①用NaCl与H₂SO₄反应制Na₂SO₄；2NaCl＋H₂SO₄Na₂SO₄＋2HCl↑

②用焦炭还原Na₂SO₄制Na₂S；Na₂SO₄＋4CNa₂S＋4CO↑

③用硫化钠与石灰石反应制Na₂CO₃；Na₂S＋CaCO₃Na₂CO₃＋CaS

下列说法正确的是（  ）

A.②③两步都是氧化还原反应

B.只有第②步是氧化还原反应

C.该方法对生产设备基本没有腐蚀

D.该方法对环境污染较小

二、实验题

16. 难度：简单

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)判断BaCl₂已过量的方法是_________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是___________；__________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________。

三、工业流程

17. 难度：中等

从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为_________.

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为________.

（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

（5）已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.

四、综合题

18. 难度：中等

[化学一选修2：化学与技术]海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

（1）海水中盐的开发利用：

①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和________池。

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜 只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用_______（写一点即可）。

（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。

①海水不能直接通入到阴极室中，理由是______________.

②A口排出的是_______（填“淡水”或“浓水”）。

（3）用苦卤（含 Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^－，则吸收塔中反应的离子方程式为___________。

②通过苦卤中通入Cl₂已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液________。

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是___________。

五、计算题

19. 难度：中等

铁的某种氧化物20 g，在加热的条件下通入足量的CO完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。_________

六、工业流程

20. 难度：中等

化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥。

(1)普钙是磷肥，它的有效成分是________(写化学式)。

(2)尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)，再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为______________、______________。

(3)农谚说的“粪和肥，肥料飞”指的是粪尿与草木灰搅和在一起会降低肥效。请你说明其中的化学原理：________________________。

(4)合成氨是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下：

从示意图可知其存在循环操作。简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作？______。

七、填空题

21. 难度：简单

利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：

(1)nmol CH₄经一次转化后产生CO 0.9nmol，产生H₂________mol(用含n的代数式表示)。

(2)K₂CO₃溶液和CO₂反应在加压条件下进行，加压的理论依据是________(填字母代号)。

a．相似相溶原理　b．平衡移动原理　c．酸碱中和原理

(3)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于________(写出CO₂的一种重要用途)。

(4)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃溶液循环，三是________循环。

22. 难度：简单

工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：__________________、__________________。

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是______________；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为______________。