云南省2019-2020学年上学期期末考试高三化学复习卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)

A.抗氧化剂 B.调味剂

C.着色剂 D.增稠剂

2. 难度：中等

欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所用试剂和操作方法都正确的（    ）

①Cl₂(HCl)：饱和食盐水、过滤

②CO₂(SO₂)：饱和Na₂CO₃溶液、洗气

③铁粉(铝粉)：NaOH溶液、过滤

④MnO₂(KCl)：水、溶解后过滤

⑤碳粉(碘单质)：CCl₄、分液

⑥C₂H₅OH(H₂O)：加新制CaO后蒸馏

A.①②③ B.③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑤

3. 难度：中等

短周期元素A，B，C，D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A，C原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述中正确的是

A.D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族

B.四种元素的原子半径：

C.B，D的最高价氧化物中，B、D与氧原子均为双键

D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

4. 难度：简单

C₆H₁₄的一氯代物同分异构体有( )

A.11种 B.13种 C.15种 D.17种

5. 难度：中等

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A.常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N_A

B.标准状况下，22.4LCCl₄中所含分子数为N_A

C.标准状况下，18g水所含原子数为N_A

D.常温常压下，48gO₂与O₃混合物含有的氧原子数为3N_A

6. 难度：简单

下列各组离子一定能大量共存的是(     )

A. 在无色溶液中：、、、

B. 在含大量溶液中：、、、

C. 在强碱性溶液中：、、、

D. 在强酸性溶液中：、、、

7. 难度：中等

将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是

A.铁棒AB段发生反应为O₂+ 4e^-+ 2H₂O = 4OH^-

B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段

C.向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响

D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

二、综合题

8. 难度：中等

“绿水青山就是金山银山”，因此研究、等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①    ；

②     ；

③    。

则反应的_____

(2)燃煤发电厂常利用反应    对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①内，平均反应速率________；当升高温度，该反应的平衡常数K________填“增大”“减小”或“不变”。

②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________填字母。

A.加入一定量的粉状碳酸钙

B.通入一定量的

C.适当缩小容器的体积

D.加入合适的催化剂

(3)的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应       ，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________；在1100K时，的体积分数为________。

(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数记作。在1050K、时，该反应的化学平衡常数________已知：气体分压气体总压体积分数。

(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应      ，生成无毒的和。实验测得，，、为速率常数，只与温度有关。

①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数________填“”“”或“”增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为，则 __________。

三、工业流程

9. 难度：中等

钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO·TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^—= Fe²⁺+ TiOCl₄^2—+2H₂O

（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是_______。

（2）滤渣A的成分是_______。

（3）滤液B中TiOCl₄^2－和水反应转化生成TiO₂的离子方程式是________________。

（4）反应②中固体TiO₂转化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅ 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因___________。

（5）反应③的化学方程式是__________。

（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是_______。

（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：

Li₄Ti₅O₁₂+ 3LiFePO₄Li₇Ti₅O₁₂+ 3FePO₄ 该电池充电时阳极反应式是：_______。

四、实验题

10. 难度：中等

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应：

+ +H₂O

装置示意图为：

有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g∙cm^-3)	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：

在A中加入异戊醇、数滴浓硫酸和片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸异戊脂

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是_________

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_____。第二次水洗的主要目的是_____

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号)_______

a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出

b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出

c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出

d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_____________

(5)实验中加入少量无水的目的是____________

(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_________填标号。

a.     b.     c.     d.

(7)本实验的产率是________填标号

..

(8)在进行蒸馏操作时：若从便开始收集馏分，会使实验的产率偏_________填“高”或“低”，其原因是___________

五、推断题

11. 难度：中等

有机高分子化合物H是制备药物的重要中间体，其一种合成方法如下：

已知：

①  ② 

③R₁CHO+R₂CH₂CHOR₁CH=CR₂CHO+H₂O

（1）A的化学名称为______。

（2）B中含有的官能团名称为______。

（3）C的某种同分异构体，其核磁共振氢谱显示5组峰，且遇FeCl₃溶液显紫色，该同分异构的结构简式为______。

（4）D的结构简式为______。

（5）由E生成F的化学方程式为______，反应类型为______。

（6）E有多种同分异构体，其中同时满足以下要求的有______种。

①与E具有相同的官能团；②属于芳香族化合物，且苯环上有三个取代基。

（7）G发生缩聚反应可生成H，写出该反应的化学方程式______。