一、单选题

1. 难度：中等

某密闭容器中，在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是

A.加入少量A，B的转化率增大

B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C.增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率不变

D.加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变

2. 难度：中等

一定量的CO₂与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

下列说法正确的是

A.650 ℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%

B.550 ℃时，若充入惰性气体，υ(正)、υ(逆)均减小，平衡不移动

C.T ℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D.925 ℃时，此反应的平衡常数K＝2304，保持温度不变，若缩小体积，K值将变小

3. 难度：中等

在恒温恒容的密闭容器中发生反应：下列说法不正确的是

A.该反应的平衡常数表达式：

B.若容器内气体的压强保持不变，说明该反应已达到平衡状态

C.若足量，改变起始充入的浓度，达平衡时的转化率不变

D.经2min后，浓度下降了则反应速度为．

4. 难度：中等

在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（ ）

A.体系的压强 B.反应物的浓度

C.正、逆反应速率 D.反应物的转化率

5. 难度：中等

在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   △H=-Q kJ·mol^-l (Q>O)，下列有关说法不正确的是

A. 反应达到平衡时，放出热量为QkJ

B. 若容器的压强不再发生交化，则反应达到平衡

C. 反应过程中c(SO₂)+ c(SO₃)=1 mol·L^-1恒成立

D. 平衡时，SO₂、O₂的转化率相等

6. 难度：困难

已知：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH＝－41kJ·mol^－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡过程体系能量的变化
CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	放出热量：32.8kJ
②	0	0	1	4	热量变化：QkJ

下列说法中，不正确的是（    ）

A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO₂的转化率

C.平衡时，两容器中CO₂的浓度相等

D.容器①时CO的反应速率等于H₂O的反应速率

7. 难度：困难

某温度下， 反应H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是

起始量	甲	乙	丙
H2 （mol）	1	2	2
CO2（mol）	1	1	2

A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B.平衡时，甲和丙中CO₂的转化率相等，均是60％

C.平衡时,乙中Ｈ₂的转化率大于60%

D.平衡时，丙中ｃ(Ｈ₂ ) 是0. 08 mol·L^-1

8. 难度：中等

时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CH₄和H₂O，发生反应：，时达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据见下表表中时间：

反应时间/min	n(H2O)/mol	n(CO)/mol
0	2.00	0.00
t1	1.60
t2		1.40

下列说法正确的是       

A.反应在内的平均速率为

B.时，

C.时，的转化率为

D.保持其他条件不变，时向容器中再通入，正反应速率加快，逆反应速率减小

9. 难度：压轴

把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：

3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g） H＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)^-1.下列说法中正确的是

A．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)^-1

B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

D.  B的转化率为25%

10. 难度：困难

在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g) + Y(g)2Z(g)  △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的2/3，则下列叙述正确的是

A. 若以X表示的反应速率为0.2 mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)

B. 充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高

C. 升高温度，平衡向正反应方向移动

D. 起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

11. 难度：中等

某兴趣小组针对反应进行研究。下列研究结论正确的是

A.若向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和进行反应，正反应速率随时间变化的曲线如图Ⅰ所示，则A点反应达到平衡

B.若恒温条件下进行反应，Y的平衡转化率与压强的关系如图Ⅱ所示，则B点

C.若恒温恒容，改变X与Y的投料比进行反应，平衡时Z的百分含量随变化的曲线如图Ⅲ，则C点 

D.若恒容条件下投入一定量的X和Y边加热边进行反应，X的体积分数随温度的变化如图Ⅳ所示，则该反应反应物的总能量高于生成物的总能量

12. 难度：中等

时，在的密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是

时间			正和逆比较
	6	0	？
	3	1	正逆

A.时间内

B.时，若升高温度或再充入气体，都可以提高的转化率

C.时，正逆

D.时，平衡常数，与的转化率相等

13. 难度：中等

将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（ ）

温度	平衡浓度(mol·L^－^1)
	c(NH3)	c(CO2)
T1	0.1
T2		0.1

A.若T₂＞T₁，则该反应的ΔH＜0

B.向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加

C.NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D.T₁、T₂时，转化的H₂NCOONH₄的物质的量Δn(T₂)＝2Δn(T₁)

14. 难度：中等

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大

15. 难度：中等

某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了(　　)

A.20% B.40% C.60% D.80%

16. 难度：中等

已知反应2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度／（mol·L^-1）	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是

A. 此时刻正反应速率大于逆反应速率

B. 若起始时加入2a mol CH₃OH，则达到平衡时CH₃OH的转化率增大

C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

D. a=1.64

17. 难度：中等

恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N₂和1.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），反应中NH₃物质的量变化情况如图：下列说法不合理的是

A.其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10min

B.N₂平衡转化率为25%

C.平衡时气体总压强为开始时的90%

D.反应前10min反应速率v（H₂）=0.01mol▪L^﹣1▪min^﹣1

18. 难度：简单

如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol和2mol，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态提示：物质X，Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)，2X(?)+Y(?)aZ(g)此时Ⅰ中X，Y，Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是   

ⅠⅡⅢ

A.物质Z的化学计量数 a= 2

B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ

C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

19. 难度：中等

某温度时，把1 mol N₂O₄气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4 s时，NO₂的浓度为0.04 mol·L^－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是(　　)

A.前4 s以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^－1·s^－1

B.4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍

C.平衡时容器内含0.4 mol N₂O₄

D.平衡时容器内含0.8 mol NO₂

20. 难度：中等

t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是(　　)

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^－^1)	0.1	0.2	0
2 min时浓度/(mol·L^－^1)	0.08	a	b
平衡浓度/(mol·L^－^1)	0.05	0.05	0.1

A.平衡时，X的转化率为20%

B.t ℃时，该反应的平衡常数为40

C.平衡后，增大体系压强，v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动

D.前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L^－1·min^－1

二、综合题

21. 难度：中等

硫及其化合物在生产、生活中有着重要的应用价值。请按要求回答下列问题。

(1)如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统Ⅰ和系统Ⅱ 制氢的热化学方程式分别为______；______；制得等量所需能量较少的是系統______。

(2) 与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中。

①该反应平衡后的物质的量分数为，的平衡转化率______，反应平衡常数______。

②在重复试验，平衡后的物质的量分数为，的转化率a₂______a₁，填“”“”或“”该反应的______0。

③测定钢铁中硫含量：将钢铁中的硫转化为，然后用一定浓度的溶液进行滴定，所用指示剂为______，滴定反应的离子方程式为______。

已知时，的电离常数，，则该温度下的水解平衡常数______。若向溶液中加入少量的，则溶液中将______填“增大”、“减小”或“不变“。

22. 难度：中等

从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下，反应为放热反应：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是______；

②根据下表数据，计算生成1mol 时该反应放出的热量为______kJ；

化学键
断开1mol键所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ

③一定温度下，将3mol 和1mol 通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得，则0至5min时______，达到平衡时的转化率为______。

(2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①和b用导线连接，Cu极为原电池______极填“正”或“负”，电极反应式是：______；

Al极发生______填“氧化”或“还原”反应，其电极反应式为：______，溶液中移向______。填“Cu”或“Al”极溶液pH______填增大或减小；当负极金属溶解时，______电子通过导线。

②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？______

三、实验题

23. 难度：中等

正丁醚(CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚(其它装置均略去)，发生的主要反应为：2C₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．回答下列问题：

（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是___________________．

（2）实验中冷凝水应从__________口出去(填“a”或“b”)．

（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为___________．

（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式__________．

（5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、_____________．该仪器使用前需要_______________________．

（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行___________(填操作名称)精制得到正丁醚．

（7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是_________．