| 1. 难度：中等 | |
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党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。下列有关做法不正确的是 A.将废旧电池集中深埋，防止重金属污染 B.提高车用燃油、燃气品质，减少大气污染 C.推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 D.使用可降解聚二氧化碳塑料，减少白色污染
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| 2. 难度：简单 | |
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乙炔气经CaCl2等净化后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。下列有关表示正确的是 A.质子数与中子数均为20的钙原子： C.CaCl2的电子式：
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板 B.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒 C.Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚 D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多
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| 4. 难度：中等 | |
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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－ B.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－ C.常温下， D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－
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| 5. 难度：中等 | |
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下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是( ) A. C.
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| 6. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 C.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 D.Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应
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| 7. 难度：中等 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.Fe3O4与HI溶液反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合使溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O C.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2＋6OH－===3Cl－＋ClO3－＋3H2O D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FFeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
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| 8. 难度：中等 | |
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给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 A.SiO2(s) B.Fe3O4(s) C.AgNO3(aq) D.Al2O3(s)
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| 9. 难度：中等 | |
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一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是
A.该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO32－===Li2CO2 B.该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液 C.充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－===3CO2＋4Li＋ D.该电池每放、充4 mol电子一次，理论上能固定1 mol CO2
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法说法正确的是 A.外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连 B.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO32－水解程度增大，溶液的pH减小 C.如图表示常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 D.2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
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| 11. 难度：中等 | |
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如图所示Calanolide A是一种抗HIV药物。下列关于Calanolide A的说法正确的是
A.分子中有3个手性碳原子 B.分子中所有碳原子一定在同一平面上 C.该物质可发生取代、加成、消去反应 D.1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3 mol NaOH
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| 12. 难度：中等 | |
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亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是（ ） A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1 B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 14. 难度：中等 | |
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H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示，下列说法正确的是
A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－) B.由图可知：H2C2O4的Ka2＝10－4.2 C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O42－)>c(Na＋) D.将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)
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| 15. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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某温度下，三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2) B.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 C.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40% D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)>v(逆)
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| 16. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：
(1) “酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________________(填一种)。 (2) 保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________。
提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
(3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。 (4) 结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。 (5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素： _________________。 (6) 以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是________。
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| 17. 难度：中等 | |
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化合物G是合成一种治疗癌症的药物的中间体，其合成路线如下：
已知： (1) C中含氧官能团为________(填名称)。 (2) D→E的反应类型为________。 (3) F的结构简式为________。 (4) G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能发生银镜反应；② 水解产物之一能与FeCl3显色；③ 核磁共振氢谱显示有四组峰。 (5) 已知：RCOOH
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| 18. 难度：中等 | |
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PCl3是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料，其制备方法是将熔融黄磷(P4)与干燥氯气进行氯化反应。 (1) PCl3遇水会强烈水解，写出PCl3与水反应的化学方程式：________。 (2) 制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质。通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)： a. 迅速移取20.00 g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500.00 mL溶液； b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入0.500 0 mol·L－1碘溶液20.00 mL和1.000 mol·L－1(NH4)3BO3溶液30.00 mL，振荡； c. 加入2～3滴淀粉溶液，用1.000 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL。 已知测定过程中的部分反应为H3PO3＋H2O＋I2 ①步骤b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。 ②判断步骤c中滴定终点的方法为________。 ③根据上述数据，计算制得粗产品中PCl3的质量分数(写出计算过程)。_________
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| 19. 难度：中等 | |
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)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。 以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在右图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。 步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。 步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。 (1) 装置B的烧杯中应加入的溶液是________。 (2) 步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。 ①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：________。 ②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是________。 (3) 冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有________(填化学式)。 (4) 步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________。 (5) 步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，________________________________________________________，900 ℃煅烧。 (已知：① Zn能与NaOH发生反应Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑；② Zn2＋开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)2能生成ZnO22－。实验中须使用的试剂有1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 HCl溶液、水)
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| 20. 难度：中等 | |
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NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。 (1) 利用反应2NO(g)＋2CO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m＝
①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。 ②下列说法正确的是________(填字母)。 A. 当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态 B. 投料比：m1＞m2＞m3 C. 当投料比m＝2时，NO转化率是CO转化率的2倍 D. 汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率 ③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为________。 (2) 若反应2NO(g)＋2CO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)；v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1 L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时v正∶v逆＝________。 (3) 工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图3为298 K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数
下列说法正确的是________(填字母)。 A．不同温度下脱硝的产物为N2，脱硫的产物可能有多种 B．温度越高脱硫脱硝的效果越好 C．NOx比SO2更易被CO还原 D．体系中可能发生反应：2COS⇌S2＋2CO；4CO2＋S2⇌4CO＋2SO2 (4) NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为________。
(5) 用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为________。
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| 21. 难度：中等 | |
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元素铈(Ce)是一种重要的稀土元素。 (1) 工业上用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)制备CeO2。焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为________。
(2) 已知CeCl3·7H2O在空气中易被氧化成四价铈，反应如下： ① CeCl3·7H2O(s)=CeCl3(s)＋7H2O(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1 ② 4CeCl3(s)＋O2(g)＋14H2O(g)=4Ce(OH)4(s)＋12HCl(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1 ③ Ce(OH)4(s)=CeO2(s)＋2H2O(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1 则4CeCl3·7H2O(s)＋O2(g)=4CeO2(s)＋12HCl(g)＋22H2O(g)；ΔH＝________。 (3) CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图1所示。写出过程1发生反应的化学方程式：________________________________。
(4) 已知Ce(OH)4极易分解，用如图2所示装置电解CeCl3溶液在阴极区制得CeO2。电解过程中反应体系的pH随时间t的变化曲线如图3所示。 ①电解进行1h内溶液的pH迅速下降，可能原因是________。 ②请解释生成CeO2的原理：________。 (5) 常温下，当溶液中某离子浓度≤1.0×10－5时，可认为该离子沉淀完全。用Na2C2O4溶液对电解后的废液处理得到Ce2(C2O4)3固体，则应保持溶液中c(C2O42－)约为________。(已知25 ℃时，Ksp[Ce2(C2O4)3]＝1.0×10－25)
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