河南省南阳市2019-2020学年高一上学期期中质量评估化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.在研究氯气的性质吋，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法

B.可以用分类的方法预测物质的性质

C.化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质

D.合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一

2. 难度：简单

下列关于钠的说法不正确的是

A.金属钠与氧气反应，条件不同产物不同

B.金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火

C.少量的钠可保存在煤油中

D.钠的化学性质活泼，可从CuSO₄溶液中置换出Cu

3. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A.漂白粉可以用于生活用水的消毒

B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色

C.氯气通入水中杀菌消毒，发生了化学变化

D.漂白粉在空气中久置变质，原因是原白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃

4. 难度：中等

设N_A表示阿伏加徳常数，下列说法中正确的是

A.标准状况下，2.24LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.2N_A

B.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4N_A

C.常温常圧下，32gO₂和O₃的混合气休含有的氧原子数2N_A

D.1molH₂SO₄中所含的粒子数目一定是N_A

5. 难度：中等

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）

A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容

6. 难度：中等

将0.01mol下列物质分别加入l00mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

①Na₂O₂    ②Na₂O  ③Na₂SO₄     ④NaCl

A.①＞②＞③＞④ B.①＞②＞④＞③ C.①=②＞③＞④ D.①=②＞③=④

7. 难度：简单

在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7.5g，则原混合气体中O₂的质量分数是( )

A.36% B.54.5% C.40% D.33.3%

8. 难度：中等

下图表示了x、y、z 事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	中和反应	复分解反应	化学反应
B	电解质	盐	化合物
C	胶体	分散系	混合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：中等

探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

A.新制饱和氯水使红玫瑰变力白玫瑰，说明含有Cl₂

B.加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液不含HC1O

C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气

D.向氯水中KHCO₃粉末有气泡产生，说明绿水中含有HC1O

10. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A.常温常压下，28gCO与N₂的混合气体所含有的原子数为2N_A

B.6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量比等于14:1

C.同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积是16:11

D.常温常压下，0.5×6.02×10²³一氧化碳分子所占体积是11.2L

11. 难度：中等

将0.1mol/L的K₂SO₄溶液、0.2mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液和纯水混合，要使混合液中K⁺、Al³⁺、 SO₄^2-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取三者的体积比是(假定混合后的体积不变)( )

A.1:1:1 B.2:1:2 C.1:1:2 D.2:1:1

12. 难度：困难

下列离子方程式中，正确的是

A.氨气通入醋酸 CH₃COOH+NH₃= CH₃COO^-+NH₄⁺

B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O+MgCO₃↓

C.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

D.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

13. 难度：困难

下列说法中正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm到l00nm之间

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

14. 难度：中等

两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的

A.质量 B.密度 C.分子总数 D.质子总数

15. 难度：中等

下列说法中错误的是

A.10 g 98%的硫酸溶液（密度为l.84g/cm³）与10mL 18.4 mol·L^-的硫酸溶液的浓度不相同

B.制成0.5 L 10 mol·L^-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）

C.0.5 L 2 mol·L^-11BaCl₂溶液中，Ba²⁺和 C1^-总数为 3×6.02×10²³

D.从1 L 1 mol·L^-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L^-1

16. 难度：中等

若10g密度为dg/cm³的氣化钙溶液里含2gCa²⁺，则Cl^-的物质的量浓度是

A. B. C. D.

二、填空题

17. 难度：中等

（1）已知铁的相对原子质量是56 ，则1个铁原子的质量是_______g。（用N_A表示）

（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_______L，它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（3）已知CO、CO₂的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该取混合气体中含CO____g，所含CO₂在标袱状况下的体积为__________L。

（4）同温同压下同体积的H₂和A气体的质量分别是0.2g和l.6g，则气体A的摩小质量为________，含有A的分子个数为________。（用N_A表示）

（5）标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol·L^-1

三、实验题

18. 难度：中等

某同学用下列装置检验Cl₂的性质。

Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

（1）I图中退色的是______（填“a”或“b”），I图烧杯中发生反应的离子方程式是______。

（2）Ⅱ图中的现象是_________。

（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅱ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是_______（填选项字母）。

A Fe与Cu都是金属元素    B Fe的熔点比Cu高

C Fe的密度比Cu小        D Fe的性质比Cu活泼

（4）将Ⅲ装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。（混合气中氢气含量为60%），己知：氢气含量超过52.8%，光照不会发生爆炸）

①量筒中液面上升的原因是_________。

②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_________。

19. 难度：中等

某研究性学习小组，在做Na₂O₂与水反应实验时，发现Na₂O₂与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。

丙：Na₂O₂具有强氧化性，生成物中O₂、H₂O（可能产物）等也具有强氧化性，氧化漂白了红色物质。

（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是_________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_________，当出现_________现象时，即说明丙同学的推测正确。

（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有出O₂，其实验方法为：称取2.6g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积，与理论值比较，即可得出结论。

 

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的_______，理由是________。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小规格为______（选填“l00mL”、“200mL”、“500mL”或“l000mL”）。

20. 难度：中等

实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、_______以及等质量的两片纸片。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体_______g。

（3）配置过程。

①天平调零。

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的_______（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

④溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。

⑤转移、洗涤。在转移时应使用_____引流，需要洗涤烧杯2-3次是为了______。

⑥定容、摇匀。

⑦将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（4）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______（填“高”、“偏低”或“无影响”）。

21. 难度：困难

甲同学发布了三份无色溶液检测报告,结果如下（水电离的H⁺、OH^-忽略不计）:

溶液(1)中所含全部离子及其浓度

离子	浓度mol/L	离子	浓度mol/L
Na^+	0.1	Cu^2+	0.2
Ba^2+	0.5	NO3^-	1.5
Mg^2+	0.3	Cl^-	0.6

溶液(2)中所含全部离子及其浓度

离子	浓度mol/L	离子	浓度mol/L
Na^+	0.1	Cl^-	0.9
Ag^+	0.5	NO3^-	0.3
Mg^2+	0.3

溶液(3)中所含全部离子及其浓度

离子	浓度mol/L	离子	浓度mol/L
Na^+	0.1	Cl^-	0.2
K^+	0.5	NO3^-	0.3
Mg^2+	0.3	SO4^2-	0.4

试分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。

I.溶液(1)结果是否可靠________，理由________。

溶液(2)结果是否可靠_________，理由________。

溶液(3)结果是否可靠_________，理由________。

II.乙同学对可能含有下列6种离子的溶液进行如下实验：Cl^-，SO₄^2-，NH₄⁺，CO₃^2-，K⁺，Na⁺；

已知：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

a.取200mL上述溶液，向其中加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入足量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

b.向a的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标况下的气体1.12L（假定气体全部逸出 ）

(1)溶液中一定存在的离子有_____，可能存在的离子有_____。

(2)原溶液中___，___(填“＞”“＜”“=”，下同)

(3)如果上述6种离子都存在，则____。