| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.用热的纯碱溶液去除油污 B.用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 D.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为放热反应 C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 D.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
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| 3. 难度：中等 | |
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下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A.室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+ B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O C.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶【解析】 D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
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| 4. 难度：简单 | |
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下列实验操作正确的是 A.用pH试纸测定NaClO溶液的pH B.电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 C.用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 D.滴定前用待测液润洗锥形瓶
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.第一电离能：Cl>S>P B.共价键的极性：HF>HCl>HBr C.键角：H2O>NH3>CH4 D.酸性：HClO>HClO2>HClO3
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| 6. 难度：简单 | |
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下列分子或离子的立体构型相同的是 A.BeCl2和SO2 B.BF3和PCl3 C.SO42-和NH4+ D.SO3和ClO3-
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| 7. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B.含有极性键的分子一定是极性分子 C.丙氨酸( D.NaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同
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| 8. 难度：简单 | |
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今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是
A.原子半径：W<X B.常温常压下，Y单质为固态 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||
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一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
A.该反应的正反应吸热 B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大 C.达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器I中c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器III中的反应速率比容器I中的大
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| 10. 难度：中等 | |
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常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法不正确的是 A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和CH3COONa溶液中离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者 C.0.2mol·L-1 HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2mol·L-1 CH3COONa 与 0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：c(CH3COO-)>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+)
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| 11. 难度：困难 | |
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常温下，向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是
A.若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则此时氨水的电离程度为1% B.c点时氨水与硫酸恰好完全反应 C.c点对应溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O) D.若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，则两溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)
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| 12. 难度：简单 | |
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用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为 A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol
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| 13. 难度：简单 | |
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按要求回答下列问题。 (1)Al2(SO4)3溶液显酸性的离子方程式：____________________________； (2)CuSO4溶液与过量氨水反应的离子方程式：____________________________； (3)Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池，负极的电极反应式：_________________________； (4)CH3OH-O2燃料电池，KOH溶液作电解质，负极的电极反应式：____________________； (5)惰性电极电解CuSO4溶液的总反应的化学方程式：______________________________； (6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________； (7)Fe3+的基态电子排布式：______________________________； (8)N2H4的结构式：______________________________。
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| 14. 难度：中等 | |
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氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。 (1)砷(As)在元素周期表中的位置为____________________，磷的基态原子的价电子排布式为__________，六种元素中电负性最大的是__________（填元素符号）。 (2)N2分子中σ键和π键的数目比N(σ): N(π)=__________。NH3的分子构型为__________，中心原子的杂化方式为__________。 (3)热稳定性：NH3_____PH3（填“>”或“<”），沸点：N2H4______P2H4（填“>”或“<”）。 (4)已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1 由此推知，其中最稳定的磷单质是__________。 (5)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，因此配制SbCl3溶液应加入__________。
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| 15. 难度：困难 | |
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PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。 (1)PtCl2(NH3)2为__________结构（填“平面四边形”或“四面体”）。 (2)黄绿色固体的立体构型图为____________________。
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| 16. 难度：中等 | |
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(1)已知25℃，H2C2O4的K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5。则NaHC2O4溶液显__________（填“酸性”或“碱性”）。 (2)已知25℃，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11。CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________（写离子符号）；若所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，则溶液pH=__________。 (3)25℃时，V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=10，则V1:V2=__________（混合过程中溶液的体积变化忽略不计）。
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| 17. 难度：简单 | |
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某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（如图所示），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是_________________________，分离后含铬元素的粒子是__________，阴极室生成的物质为__________（写化学式）。
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| 18. 难度：中等 | |||||||||
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用沉淀滴定法快速测定待测溶液中c(Cl-)。 滴定的主要步骤： a.取待测溶液25.00mL于锥形瓶中。 b.加入25.00mL 0.1000mol·L-1 AgNO3溶液（过量），使Cl-完全转化为AgCl沉淀。 c.加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与溶液接触。 d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 e.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。 f.重复上述操作两次。 三次测定数据如下表：
g.数据处理。 已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。 (1)滴定终点的现象为______________________________。 (2)步骤c中加入硝基苯的目的是______________________________。 (3)计算待测溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1。 (4)判断下列操作对c(Cl-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果__________； ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测定结果__________。
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