2020届高三化学选修4二轮专题练--酸碱中和滴定的终点判断及误差分析

一、单选题

1. 难度：中等

时，在盐酸溶液中逐滴加入氨水，曲线如图所示，下列说法正确的是

A.此滴定实验可以选用酚酞做指示剂

B.在A点：

C.在B点：

D.在C点：

2. 难度：中等

下列实验操作正确的是(     )

a.配制食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解

b.用50mL量筒量取稀硫酸

c.用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗次

d.配制的溶液时，将量取的浓注入容量瓶中加水稀释

e.用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物

f.测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌．

A.adf B.bde C.acf D.cef

3. 难度：中等

下列实验误差分析错误的是(       )

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B.酸碱中和滴定时用待测液润洗锥形瓶，所测结果偏高

C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测最高温度值偏大

4. 难度：困难

下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（   ）

A.盐酸的物质的量浓度为 1mol/L

B.P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D.酚酞不能用做本实验的指示剂

5. 难度：简单

用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（   ）

A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定

B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定

D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定

6. 难度：中等

下列实验操作、现象或结论的说法不正确的是

A. 在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸得胶体，再加入Na₂SO₄溶液，可观察到红褐色沉淀

B. 某溶液加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶，可确定有SO₄^2-存在

C. FeCl₂、NaOH、Mg(NO₂)₂三种溶液不需其他试剂即可鉴别

D. 用标准盐酸滴定未知浓度的Na₂CO₃溶液，可用酚酞作为指示剂

7. 难度：中等

下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

	实验操作	实验观象	结论
^A	往淀粉水解后的溶液中加入足量新制氢氧化铜并加热	有砖红色沉淀生成	淀粉完全水解
B	用0.100mol·L^-1盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液(甲基橙做指示剂)	溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复	滴定到达终点
C	将BaCl2溶液滴入某溶液	生成白色沉淀	该溶液一定存在SO4^2-
D	往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液	红色煺去	证明CO3^2-水解呈碱性

A. A    B. B    C. C    D. D

8. 难度：简单

下列实验操作对实验结果不产生影响的是

A.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞1~2 mL

B.用托盘天平称量4.2 g NaCl时，左盘放砝码，右盘放NaCl

C.用pH试纸测定90 ℃时纯水的pH

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

9. 难度：中等

下列与滴定实验有关的说法中正确的是

A.用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂

B.用KMnO₄滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

C.用滴定管准确量取20.0 mL盐酸

D.用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高

10. 难度：中等

对含微量的某样品进行化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定以求得的浓度。下列分析正确的是

已知：过量

方法一样品^-

方法二样品I₂

A.方法二对样品所做处理操作简便，用作微量的测定更准确

B.当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点

C.方法一与方法二测量出的样品浓度比为6：l

D.假设各步骤操作均得当，方法一所消耗标准溶液的体积是方法二的6倍

11. 难度：中等

下列各操作中，正确的是

A.为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔

B.进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗

C.实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸

D.配制FeCl₃溶液时，向试管中加入少量Fe和稀盐酸

12. 难度：简单

在中和热的实验测定中，下列操作中使结果偏高的是

A.实验装置保温、隔热效果差

B.量取酸碱溶液的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

13. 难度：中等

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：50～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L^－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )

A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

14. 难度：中等

下列实验方法或操作正确的是(      )

A.用标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸，选用酚酞作指示剂

B.配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释到所需的浓度

C.测定某溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液，然后和比色卡对比得出pH

D.将淀粉溶液加到饱和食盐水中，检验食盐是否是加碘食盐

15. 难度：中等

在实验室中常以草酸钠为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是(       )

A.滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原

B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液

C.该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2

D.为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

16. 难度：中等

一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验中配制的稀硫酸标准液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。下列有关说法中正确的是(     )

A.实验中所用到的锥形瓶和容量瓶，在洗涤后均需要润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，最终氢氧化钠溶液浓度将偏大

C.滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化

D.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大

17. 难度：中等

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ）

A.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定

B.锥形瓶未用待测液润洗

C.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

18. 难度：简单

下列装置或操作能达到实验目的的是

A.中和热测定   

B.测定H₂反应速率(mL•s^—1)   

C.高锰酸钾滴定草酸   

D.定容

19. 难度：中等

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（     ）

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

20. 难度：中等

用未知浓度的盐酸滴定  NaOH 溶液，下列操作使测定结果盐酸的浓度偏低的是(     )

A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

B.滴定管滴定时，有一滴粘在锥形瓶壁上没用水冲洗

C.碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

D.酸式滴定管滴定完后发现尖嘴处有气泡

二、实验题

21. 难度：困难

教材中给出了Na₂O₂与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na₂O₂与水发反应机理

操作	现象
Ⅰ向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液a
Ⅱ向溶液a中滴入两滴酚酞	溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末	又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃

（1）Na₂O₂的电子式为 ______ ，很明显，实验证实了溶液a中H₂O₂的存在，应用同位素示踪原理可以表示反应的机理，写出Na₂¹⁸O₂与H₂O反应的化学方程式 ______ ．

（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是 ______ ．

（3）用反应测定溶液a中H₂O₂含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化学式酸化，用0.002mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，至终点时平均消耗10.00ml KMnO₄溶液．滴定时KMnO₄溶液应装在 ______ 填酸或碱式滴定管中，终点确定的方法是 ______ ，经计算溶液a中c(H₂O₂)= ______ mol•L^-1

（4）向溶液a中滴加FeSO₄溶液，发生反应的离子方程式为______ ．

（5）向FeSO₄溶液中加入一定量Na₂O₂固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出反应的离子方程式 ______ ．

三、综合题

22. 难度：中等

的溶液加水稀释100倍后，pH______填“”“”或“”，原因是______用离子方程式和必要的文字说明；pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”；

相等时，三种溶液中由大到小的顺序为______；

等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中 ______ 填“”“”或“”；的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；

，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用______ 填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；

、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液；

，A点的离子浓度大小关系是 ______ ．

四、实验题

23. 难度：中等

氢叠氮酸(HN₃) 和莫尔盐(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O是两种常用原料。

（1）氨叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为K_a=10×10^-5。

①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为________________________________

②0.2mol/L的HN₃溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和HN₃分子浓度由大到小的顺序为__________________________。

③已知T℃ 时，K_sp (CuN₃)=5.0×10^-9，K_sp (Cu₂S) =2.5×10^-48，则相同温度下，2CuN₃(s)+S^2-(aq)Cu₂S (s)+2N₃^-(aq)，该反应正反应方向_________(“ 能”或“不能”)进行基本彻底，请通过计算说明_________________________。

（2）在FeSO₄溶液中，加入(NH₄)₂SO₄固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL 溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：(已知莫尔盐的分子量为392)

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗 KMnO4溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

滴定终点的现象是________________，通过实验数据，计算该产品的纯度为_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_________。

A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗

B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质

C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失