人教版 高中化学 必修2 第二章 《化学反应与能量》 测试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质加入水中属于放热反应的是

A.生石灰 B.固体NaOH C.浓硫酸 D.固体NH₄NO₃

2. 难度：简单

已知2SO₂+O₂ 2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（    ）

A.O₂的能量一定高于SO₃的能量

B.SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量

C.SO₂的能量一定高于SO₃的能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3. 难度：简单

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：

A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO₂的反应

C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

4. 难度：简单

下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是   (    )

A.空气量越多越好 B.应通入适量空气

C.固体燃料燃烧前要粉碎 D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

5. 难度：中等

下列各个装置中能组成原电池的是

A. B.

C. D.

6. 难度：简单

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A.DCAB B.DBAC C.DABC D.BADC

7. 难度：简单

下列化学电池不易造成环境污染的是

A.锌锰电池 B.氢氧燃料电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池

8. 难度：中等

对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是: ①锌片溶解了32.5g；②锌片增重了32.5g；③铜片上析出1gH₂；④铜片上析出1mol H₂；

A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④

9. 难度：简单

过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A.升高温度 B.加入适量的水 C.加入少量CuSO₄溶液 D.加入浓度较大的盐酸

10. 难度：简单

下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（    ）

A.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液 B.20℃30mL2mol/L的盐酸溶液

C.20℃20mL2mol/L的盐酸溶液 D.20℃10mL4mol/L的盐酸溶液

11. 难度：简单

一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是(　　)

A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2

12. 难度：简单

决定化学反应速率的主要因素是（　　）

A. 参加反应物本身的性质 B. 催化剂

C. 温度和压强以及反应物的接触面 D. 反应物的浓度

13. 难度：中等

下列叙述正确的是   (    )

A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B.物质燃烧不一定是放热反应

C.放热的化学反应不需要加热就能发生

D.吸热反应不加热就不会发生

14. 难度：简单

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H₂速率没有影响的是

A.H^＋的浓度 B.镁条的表面积 C.溶液的温度 D.Cl^—的浓度

15. 难度：简单

将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是

A.锌片是正极 B.电流方向从锌片流向铜片

C.氢气在锌片上产生 D.若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯

16. 难度：简单

在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )

A. 0.02 mol/(L•min) B. 1.2 mol/(L•min)

C. 1.8mol/(L•min) D. 0.18 mol/(L•min)

二、填空题

17. 难度：简单

从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要_______。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于__________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_____反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为_______反应。

18. 难度：简单

由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是________极，发生________反应，电极反应式是________；锌是________极，发生________反应，电极反应式是________。

19. 难度：简单

指出下列变化能量是怎样转化的：

（1）学校燃烧煤煮饭____________，

（2）给手机的电池充电______________，

（3）用畜电池点亮灯泡_________，

（4）电解水得到O₂和H₂______________。

20. 难度：简单

某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时 间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是______，生成物是_______，化学方程式为_____________________________；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为______________，若不能，则其原因为________________________________________________________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了___________状态。

21. 难度：简单

根据氧化还原反应Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）____

三、计算题

22. 难度：简单

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO₂，请计算：

（1）2 min末SO₃的浓度；

（2）2 min内SO₂的平均反应速率。

23. 难度：中等

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g) 2NH₃(g)。

（1）若反应某时刻t时，n _t (N₂) = 13 mol，n _t (NH₃) = 6 mol，则a =____mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量(体积分数)为25%，平衡时NH₃的物质的量_____；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =______；

（4）原混合气体中，a∶b =_____；

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= ______；

（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =______。