江西省赣州市、平川中学、信丰中学2019-2020学年高二上学期12月月考试卷化学

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是

A.活性炭具有除异味和杀菌作用

B.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

C.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输材料是硅单质

D.煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化

2. 难度：简单

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A.反应NH₄HCO₃（s）＝NH₃（g）＋H₂O（g）＋CO₂（g）  ΔH＝＋185.57 kJ·mol^－11能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。

B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。

C.NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。

D.CH₃COOH（aq）＋NaOH（aq）＝CH₃COONa（aq）＋H₂O（l）  ΔH＝a kJ·mol^－1，HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）ΔH＝b kJ·mol^－1，因醋酸电离吸热，所以a>b

3. 难度：简单

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol K₂Cr₂O₇被还原为Cr^3＋转移的电子数为3N_A

B.合成氨反应中，1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

C.1 L 0.1 mol·L^－1磷酸钠溶液含有离子的数目为0.1N_A

D.常温常压下，18.4 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子总数为0.4N_A

4. 难度：简单

常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.0.1 mol/L的NaNO₃溶液中：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B.含有大量Al^3＋的水溶液中：Na^＋、NH₄^＋、HCO₃^－、Br^－

C.c（OH^－）＝l×10^－13 mol·L^－1的溶液中：K^＋、Mg^2＋、Cl^－、NO₃^－

D.水电离产生的c（H^＋）为1×10^－12 mol·L^－1的溶液：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、CO₃^2－

5. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A.将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备胶体：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

B.用FeS去除废水中的Hg²⁺：Hg²⁺ + S^2- === HgS↓

C.AlCl₃溶液与Na₂S溶液混合生成沉淀:：2 Al³⁺+3S^2-==Al₂S₃↓

D.NH₄Cl溶于D₂O中显酸性：NH₄⁺+D₂ONH₃·HDO+D⁺

6. 难度：中等

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将Ca（ClO）₂、Na₂SO₃、FeCl₃溶液蒸干均得不到原溶质

B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe²⁺水解

C.室温下，向0.1mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH₃COOH的电离程度一定增大

D.NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

7. 难度：中等

A、B、C、D、E是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，A与E，B与D分别同主族，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的一半，A与B可形成A₂B和A₂B₂两种液态化合物．下列说法错误的是

A. 25℃时0.1mol/LA₂D溶液的pH>1－lg2

B. 相同条件下，溶液中水的电离程度：EBA>E₂D

C. 工业上冶炼C可通过电解法得到

D. 由A、B、C、D、E五种元素组成的一种化合物可作净水剂

8. 难度：中等

室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC₂H₅OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C₂H₅OH+HBrC₂H₅Br+H₂O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C₂H₅Br和C₂H₅OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度，有利于生成C₂H₅Br

C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

9. 难度：中等

某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A. 曲线Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

10. 难度：困难

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.室温下，由pH＝1的CH₃COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B.pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C.物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D.0．1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

11. 难度：中等

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH₄^＋）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

D. V_aL④溶液与V_bL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝V_a＋V_b），若混合后溶液pH＝5，则V_a︰V_b＝9︰11

12. 难度：困难

用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L^－1 H₂SO₃溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（     ）

A.K_a2(H₂SO₃)的数量级为10^－8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na^＋)>c(SO₃^2－)>c(HSO₃^－)>c(OH^－)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO₃^2－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)

13. 难度：困难

某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A. 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu^2＋)∶c(Mn^2＋)＝1∶2×10^－23

B. 向CuSO₄溶液中加入MnS发生反应：

Cu^2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn^2＋(aq)

C. a点对应的K_sp等于b点对应的K_sp

D. 该温度下，K_sp(CuS)小于K_sp(MnS)

14. 难度：中等

某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H₂N(CH₂)₂NH₂]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）.下列分析正确的是

A. a 电极发生反应：H₂NCH₂CH₂NH₂+16e^-+4H₂O==2CO₂↑+N₂↑+16H⁺

B. 质子交换膜处H⁺由右向左移动

C. 该电池在微生物作用下将化学能转化为电能

D. 开始放电时b极附近pH不变

15. 难度：简单

在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应： CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）  ΔH＝－a kJ·mol^－1（a>0），相关反应数据如下：

容器	容器类型	起始温度/℃	起始物质的量/mol	平衡时H2物质的量/mol
CO	H2O	CO2	H2
Ⅰ	恒温容器	800	1.2	0.6	0	0	0.4
Ⅱ	恒温容器	900	0.7	0.1	0.5	0.5
Ⅲ	绝热容器	800	0	0	1.2	0.8

下列说法正确的是

A.容器Ⅰ中反应经10min建立平衡，0～10min内，平均反应速率v（CO）＝0.04 mol·L^－1·min^－1

B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H₂O、CO₂、H₂各0.1 mol，平衡将逆向移动

C.达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ

D.达平衡时，容器Ⅲ中n（CO）<0.48 mol

16. 难度：困难

25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10^－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为K_a=10^－5

B. 当通入0.1mol氨气时，c(NH₄⁺)>c(R^-)>c(OH^－)>c(H^＋)

C. 当c(R^-)=c(HR) 时，溶液为酸性

D. HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R^-)/[c(OH⁻)•c (HR)] 逐渐增大

二、填空题

17. 难度：中等

已知亚磷酸(H₃PO₃)是具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。1摩尔亚磷酸最多消耗2摩尔氢氧化钠。

（1）已知亚磷酸可由PCl₃水解而成，请写出相应的离子方程式__________。

（2）Na₂HPO₃是____(填“正盐”或“酸式盐”)  。

（3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

（4）某温度下，0.10 mol•L^-1的H₃PO₃溶液的pH为1.6，即c(H⁺)=2.5×10^-2 mol•L^-1，该温度下H₃PO₃的电离平衡常数K₁=___________________；(结果保留两位有效数字)。

（5）向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na⁺)_____c(H₂PO₃^-)+2c(HPO₃^2-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH₂PO₃溶液中，c(H⁺)+c(H₃PO₃)_____c(HPO₃^2-)+c(OH^-)。

三、综合题

18. 难度：简单

Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：

（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____（填序号）

a NaCN溶液     b Na₂CO₃溶液      c CH₃COONa溶液      d NaHCO₃溶液

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为____________。

Ⅱ.根据下列化合物：①NaOH    ②H₂SO₄    ③CH₃COOH    ④NaCl    ⑤CH₃COONa  ⑥（NH₄）₂SO₄    ⑦CH₃COONH₄    ⑧NH₄HSO₄    ⑨NH₃•H₂O     ⑩NH₄Cl，请回答下列问题：

（1）常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH₃·H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n（填“<”、“>”或“＝”）。

（2）已知水存在如下平衡：H₂OH^＋＋OH^－   ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是____________。

A 向水中加入NaHSO₄固体                     B 向水中加NaHCO₃固体

C 加热至100℃[其中c（H^＋）＝1×10^－6 mol·L^－1]     D 向水中加入NH₄Cl固体

（3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH^－浓度由大到小的顺序为（填序号）__________。

（4）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH₄^＋浓度由大到小的顺序是（填序号）______。

19. 难度：中等

氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：

（1）①已知4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g)   ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T₂>T₁）下列图像正确的是_______(填代号)

②已知CO与H₂O在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH= － Q kJ·mol^－1 ，820 ℃时在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为____________；乙容器吸收的热量为________________。

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气，已知：

① N₂ (g) +2O₂ (g) = N₂O₄ (l)   ΔH =－19.5 kJ·mol^－1

② N₂H₄(l)+O₂(g) = N₂(g) +2H₂O(g)  ΔH =－534.2 kJ·mol^－1

写出肼与四氧化二氮反应的热化学方式______________。

（3）纯的叠氮酸(HN₃)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25 mL 0.1mol·L^－1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L^－1 HN₃的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图。

①根据图像写出HN₃的电离方程式:_________。

②下列说法正确的是_________________（填序号）

A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN₃溶液来测定HN₃的浓度时应用甲基橙作指示剂

B．常温下，向0.2 mol·L^－1 HN₃的溶液中加水稀释，则 不变

C．分别中和pH均为4的HN₃溶液和HCl溶液，消耗0.1 mol·L^－1 NaOH溶液的体积相同

D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H⁺) + c(HN₃) =c(N₃^－) + 2c(OH^－)

20. 难度：简单

无色气体N₂O₄是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N₂O₄与NO₂转换的热化学方程式为N₂O₄（g）2NO₂（g）   ΔH＝＋24.4 kJ/ mol。

（1）将一定量N₂O₄投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是____

a v_正（N₂O₄）＝2v_逆（NO₂）           b 体系颜色不变

c 气体平均相对分子质量不变     d 气体密度不变

（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p（NO₂）＝p_总×x（NO₂）]。写出上述反应平衡常数K_p表达式_________（用p_总、各气体物质的量分数用x表示）；

（3）上述反应中，正反应速率v_正＝k_正·p（N₂O₄），逆反应速率v_逆＝k_逆·p²（NO₂），其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为_______（以k_正、k_逆表示）。若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k_正＝4.8×10⁴s^－1，当N₂O₄分解10%时，v_正＝_______kPa·s^－1。（结果保留两位有效数字）

（4）真空密闭容器中放入一定量N₂O₄，维持总压强p₀恒定，在温度为T时，平衡时N₂O₄分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N₂O₄，维持总压强在2p₀条件下分解，则N₂O₄的平衡分解率的表达式为________。

四、工业流程

21. 难度：简单

过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料：

氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。

氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。

（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→_____、_____→h、i→_____、_____→_____。

②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_____。

（2）分析流程：

①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_____；

②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）_____。

a Cu（OH）₂     b NH₃·H₂O     c CuO     d CuSO₄

查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp＝8.0×10^－38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe^3＋完全沉淀时溶液的pH为________。（提示：lg2＝0.3）

③完成溶液乙到纯净CuCl₂·2H₂O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、________、_______、洗涤、干燥。

（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO₂、N₂H₄、SnCl₂等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N₂H₄（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：____________。