2020届高中化学第一轮复习第十章《化学实验热点》测试卷B

一、单选题

1. 难度：中等

有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（    ）

A.正反应吸热：m＋n<p＋q

B.正反应吸热：m＋n>p＋q

C.正反应放热：m＋n>p＋q

D.正反应放热：m＋n<p＋q

2. 难度：中等

学生甲和乙设计并完成了下列实验，其中两位同学的实验现象完全相同的是

选项	学生甲	学生乙
A	向碳酸氢钠溶液中逐渐滴入盐酸	向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
B	向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液	向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液
C	向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气	向氯化亚铁溶液通入氯气，再滴加KSCN溶液
D	向氯化钡溶液中通入二氧化硫	向氯化钡溶液中通入SO3

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：中等

利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(　　)

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaBr溶液	氧化性Cl2>Br2
B	浓氨水	碱石灰	AgNO3溶液	AgOH具有两性
C	浓硫酸	Na2SO3	FeCl3溶液	SO2具有还原性
D	稀盐酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：Cl>C>Si

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：中等

为证明某可溶性一元酸(HA)是弱酸，某学习小组成员分别设计了如下的实验方案，其中不合理的是(　　)

A.室温下，测定0.1 mol/L HA溶液的pH，若pH>1，证明HA是弱酸

B.室温下，测定1 mol/L NaA溶液的pH，若pH>7，证明HA是弱酸

C.将等浓度、等体积的HCl和NaA溶液混合，若混合溶液的pH<7，证明HA是弱酸

D.在相同条件下，分别对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HA进行导电实验，若HA溶液的灯光较暗，证明HA为弱酸

5. 难度：中等

汽车尾气中含有NO₂、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N₂和CO₂，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO₂和NO恰好被完全吸收。则尾气中CO的体积分数可能为(说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应)(　　)

A.0.4% B.0.8% C.2% D.4%

6. 难度：中等

在硫酸铜晶体（CuSO₄•nH₂O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（　　）

A.晶体未研成粉末

B.坩埚未干燥

C.加热过程中晶体爆溅

D.加热时间过长，部分变黑

7. 难度：中等

大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是（     ）

A.探究SO₂与Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

B.探究Na与水的反应可能有O₂生成

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

8. 难度：简单

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是(　　)

A.测定乙醇与钠反应生成氢气的体积

B.测定法测定硫酸的物质的量浓度

C.合成氨并检验氨的生成

D.碘的CCl₄溶液中分离I₂并回收CCl₄

9. 难度：中等

下列图示实验正确的是

A.除去粗盐溶液中不溶物

B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO中的CO₂气体

D.乙酸乙酯的制备演示实验

10. 难度：中等

两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO₂的物质的量小于生成H₂O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是

A. CH₄和C₂H₂ B. CH₄和C₂H₄

C. C₂H₆和C₂H₂ D. C₂H₄和C₂H₂

11. 难度：简单

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(　　)

A.已知Cu₂O＋2H^＋=Cu^2＋＋Cu＋H₂O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜

B.用蒸馏水、酚酞、BaCl₂溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na₂CO₃)的纯度

C.实验室中的CCl₄含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去CCl₄中的溴

D.取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO₃、MgCO₃

12. 难度：中等

在一定温度下，向足量的饱和Na₂CO₃溶液中加入1．06g无水Na₂CO₃，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na₂CO₃・10H₂O）的质量       （   ）

A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86g C.等于2.86g D.大于2.86g

13. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃

B.用图2所示装置可除去NO₂中的NO

C.用图3所示装置可分离CH₃COOC₂H₅和饱和碳酸钠溶液

D.用图4装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

14. 难度：简单

实验室用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe³⁺在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是

A.步骤②发生的主要反应为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H₂O₂

C.步骤③用 CuCO₃代替CuO也可调节溶液的pH

D.步骤⑤ 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次

15. 难度：简单

工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(　　)

A.Cu＋HNO₃(浓)→Cu(NO₃)₂

B.CuCuOCu(NO₃)₂

C.Cu＋HNO₃(稀)→Cu(NO₃)₂

D.CuCuSO₄ Cu(NO₃)₂

二、综合题

16. 难度：中等

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知AlCl₃、FeCl₃分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾。

I.工业上由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水AlCl₃的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应：①Fe₂O₃(s)+3C(s)2Fe(s) +3CO(g)；

②3CO(g)+Fe₂O₃(s)2Fe(s)+3CO₂(g)

则反应②的平衡常数的表达式为K=_____。

（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C在高温下发生反应的化学方程式为_____；炉气中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其离子方程式为____。

（3）精制无水AlCl₃的合格品中，AlCl₃的质量分数不得低于96%。现称取16.25g精制后的无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。该样品中AlCl₃的质量分数为_____。

II.实验室可用下列装置制备无水AlCl₃。装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_____、_____，F中所盛放试剂的作用是_____。

三、实验题

17. 难度：中等

碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:

步骤一:废铜屑制硝酸铜

如图,用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。

步骤二:碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4 mol·L^-1的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空:

(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式_________________________________。

(2)上图装置中NaOH溶液的作用是____________________________________。

(3)步骤二中,水浴加热所需仪器有____________、____________(加热、夹持仪器、石棉网除外),水浴加热的优点是_________________________________。

(4)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。

四、综合题

18. 难度：困难

“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为化学家研究的主要课题。

(1)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验2条件下平衡常数K=______________。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时v_正_________v_逆(填“<”，“>”，“=”)。

(2)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ＋ 4H₂O(g) ΔH＝－1275.6  kJ／mol

②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH＝－566.0  kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH＝－44.0  kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________

(3)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC₂O₄)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol·L^-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_____________；

(4)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为_______________mol/L。

(5)以二甲醚(CH₃OCH₃)、空气、H₂SO₄为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：__________________。

五、计算题

19. 难度：困难

某复合肥的主要成分有KCl、NH₄H₂PO₄和CO(NH₂)₂等。测定该复合肥中氮的质量分数的实验步骤如下：

步骤1：准确称取0.5000 g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO₂溢出时，冷却至室温。

步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl₂溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤，洗涤，得0.1550 gCa₃(PO₄)₂沉淀和滤液A。

步骤3：向滤液A中加入过量的甲醛溶液，加指示剂，用0. 5000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知：4 NH₄⁺+6HCHO=4H⁺+(CH₂)₆N₄+6H₂O]

(1)步骤1中，CO(NH₂)₂与硫酸反应的化学方程式为____________________。

(2)欲使滤液A中c(PO₄^3—)≤4.0×10^-6mol/L,应保持溶液中c(Ca²⁺)≥______________mol/L[已知K_SP[Ca₃(PO₄)₂]=2.0×10^-33]。

(3)复合肥样品中N的质量分数为___________。

(4)计算复合肥样品中NH₄H₂PO₄和CO(NH₂)₂的物质的量之比_____________(写出计算过程)。

20. 难度：中等

t℃时，向足量饱和Na₂CO₃(aq)中，加入1.06 g无水Na₂CO₃，搅拌后静置，并冷却至t℃，最终所得晶体质量为5.83 g，求该温度下Na₂CO₃的溶解度。_____________

六、综合题

21. 难度：困难

次硫酸钠甲醛(xNaHSO₂•yHCHO•zH₂O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol×L^-1。③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：xNaHSO₂•yHCHO•zH₂O+I₂→NaHSO₄+HI+HCHO+H₂O(未配平)

（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为_____。

（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式_____。

（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成______(写出计算过程)。

七、工业流程

22. 难度：困难

某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO₂的主要流程如下：

已知：GeO₂是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl₄的沸点是83.1℃。

(1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：_______________。

(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是_______________________。

(3)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 mol·L^－1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式：_____________。

(4)若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是_____________________。

(5)操作“X”的名称为________________。

(6)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为__________________。

八、填空题

23. 难度：困难

工业上可用软锰矿(主要成分是MnO₂)和黄铁矿(主要成分是FeS₂)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工业流程如下：

回答下列问题：

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有__________________(写一条)。

(2)除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是______________。

(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质。若测得滤液中c(F^-)=0.01 mol•L^-1，滤液中残留的c(Ca²⁺)=________________〔已知：K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10〕，

(4)沉锰工序中，298K、c(Mn²⁺)为1.05 mol•L^-1时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是______________。

(5)沉锰工序中有CO₂生成，则生成MnCO₃的离子方程式是______________________。

(6)从沉锰工序中得到纯净MnCO₃的操作方法是___________________。副产品A的化学式是________。

九、综合题

24. 难度：困难

用软锰矿（MnO₂）、黄铁矿（FeS₂）酸浸生产硫酸锰（MnSO₄），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：

I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。

II. 向反应釜中加入MnO₂、CaCO₃试剂，再加入Na₂S溶液除掉浸出液中的重金属。

III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO₄溶液。

IV. 将精制MnSO₄溶液送入电解槽，电解制得EMD。

请回答下列问题：

（1）步骤I中搅拌、加热的目的是________。完成酸浸过程中反应的离子方程式：

FeS₂ +  MnO₂ +          === Mn²⁺ + Fe²⁺ + S + SO₄^2-+          ，_____________________

（2）步骤II中加入MnO₂用于将浸出液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是________。加入CaCO₃将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO₃除铁的原理：________。

（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO₄溶液，生成EMD的是________极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是_________。

（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝2MnOOH＋Zn(OH)₂。下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是________（填字母序号）。

A．碱性锌锰电池是二次电池

B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能

C．正极反应为：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－＝2MnOOH＋2OH^－ 

D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO₂经外电路流向Zn极