一、单选题

1. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示1 L pH＝2的CH₃COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

B.图2表示不同温度下水溶液中H^＋和OH^－浓度的变化的曲线，图中温度T₂＜T₁

C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH₃的平衡体积分数随H₂起始体积分数(N₂的起始量恒定)的变化，图中a点N₂的转化率等于b点

D.图4表示同一温度下，相同物质的量BaO₂在不同容积的容器中进行反应：2BaO₂(s)2BaO(s)＋O₂(g)，O₂的平衡浓度与容器容积的关系

2. 难度：中等

向密闭容器中充入CO和各 mol，一定温度下发生反应：，下列叙述正确的是

A.如果容器内压强不再改变，则证明该反应已达到平衡状态

B.寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高产率的有效措施

C.当反应达到平衡后，保持容器内体积不变，再向其中充入CO和各1 mol，达到新的平衡后的产率会增大

D.如果在某温度下平衡常数为，则平衡时CO转化率为

3. 难度：中等

下列有关叙述不正确的是

A.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

B.若根据反应“”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸

C.可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数

D.电镀铜时，纯铜做阳极，电镀液为溶液

4. 难度：简单

升高温度，下列数据不一定增大的是

A. 化学反应速率v B. AgCl的溶度积K_sp(AgCl)

C. 化学平衡常数K D. 水的离子积K_w

5. 难度：中等

在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应： 的平衡转化率与温度的关系如图所示．下列说法正确的是

A.该反应在高温下自发进行

B.X的氢碳比，且Q点在氢碳比为时

C.若起始时，、浓度分别为和，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512

D.向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、、，再次平衡后减小

6. 难度：中等

化学反应原理从不同的视角对化学反应进行了探究分析，以下观点正确的是    

A.化学反应的反应热与反应的途径有关

B.电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来

C.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

D.化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关

7. 难度：中等

时，在的密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是

时间			正和逆比较
	6	0	？
	3	1	正逆

A.时间内

B.时，若升高温度或再充入气体，都可以提高的转化率

C.时，正逆

D.时，平衡常数，与的转化率相等

8. 难度：简单

下列说法正确的的是(     )

A.淀粉和纤维素的化学式都可以用(C₆H₁₀O₅)n来表示，所以它们是同分异构体

B.用镍做催化剂，苯和氢气反应生成环己烷，发生的反应类型是取代反应

C.油脂在酸性条件下水解，生成的是甘油和高级脂肪酸

D.可逆反应的化学平衡移动，则该反应的平衡常数一定改变

9. 难度：中等

已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

 

 

 

则反应的和K分别为

A.  

B.  

C.  

D.  

10. 难度：中等

已知反应： 某温度下，在4L密闭容器中加入纳米级并通入 ，记录不同时间产生的物质的量如表：

时间	20	40	60	80

下列说法正确的是

A.前20min的反应速率

B.达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为

C.增大，可以提高水的分解率

D.使用纳米级颗粒是为了提高催化效果

11. 难度：中等

在容积为 L的密闭容器内，物质D在时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是

A.从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为 

B.根据如图该反应的平衡常数表达式为

C.若在第5 min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大

D.若在第7 分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线

12. 难度：中等

下列叙述不正确的是：

A.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢

B.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

13. 难度：中等

11、浓度均为 的和 ，在一定条件下发生反应 ，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.平衡时CO与的物质的量比为

B.由大到小的顺序为

C.， p条件下，该反应时达到平衡点X，则

D.随着温度升高，该反应的平衡常数减小

14. 难度：中等

将一定量的 SO₂(g)和 O₂(g)置于一恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应(已知该反应为放热反应)。实验记录得到下表中的两组数据：下列有关说法中不正确的是(　　)

实验序号	温度(℃)	平衡常数(L/mol)	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间(min)
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

A.表中x=1.6；y=0.2 B.表中t＞6

C.表中K₁、K₂的关系：K₂＞K₁ D.实验1在前6min的反应速率 υ(SO₂)=0.2 mol/(L•min)

15. 难度：简单

一定条件下，反应：的数据如图所示，

下列说法正确的是（   ）

A.该反应的

B.达平衡时，

C.b点对应的平衡常数K值大于c点

D.a点对应的的平衡转化率为

16. 难度：中等

已知：  。在的密闭容器中进行模拟合成实验，将和通入容器中，分别在和反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：

	10	20	30	40	50	60
300	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

下列说法正确的是     

A.时，开始内的平均反应速率

B.反应达到平衡时，两温度下CO和的转化率之比均为

C.反应达到平衡时，放出的热量为

D.时，若容器的容积压缩到原来的，则增大，减小

17. 难度：简单

用CO合成甲醇的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法中正确的是（  ）

A.温度：

B.正反应速率：

C.平衡常数：

D.平均摩尔质量：

18. 难度：中等

一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2N₂O₅(g)；已知该反应的平衡常数：K_300℃＞K_350℃，且体系中n(NO₂)(单位：mol)随时间变化如下表：

时间(s)	0	500	1000	1500
t1℃	20	13.96	10.08	10.08
t2℃	20	a	b	c

下列说法一定正确的是

A.正反应为吸热反应

B.如果t₂℃＜t₁℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b

C.如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间

D.如果t₂℃＞t₁℃，那么b＞10.08

19. 难度：困难

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A.m=2

B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1:1

D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L^－1

20. 难度：中等

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol N气体混合，发生如下反应： ，该反应达平衡时，生成 R，并测得Q的浓度为，下列有关叙述正确的是

A.x值为2 B.混合气体的密度增大

C.平衡时N的浓度为  D.N的转化率为

二、综合题

21. 难度：中等

磷及其化合物在化工生产中有着广泛的应用，请对下列问题作答。

 有多种单质，其中一种叫白磷，分子式为，结构如图Ⅱ所示，分子的活泼性比分子______填强或弱。

白磷燃烧的能量变化图和产物结构如图Ⅰ、图Ⅱ所示，假设、、的键能分别为x、y、z，x、y、z、a、b、c均为正值，利用图中信息求出的键能的表达式为______

已知含氧酸分子中只有羟基中的氢原子才能发生电离。具有较强还原性而且该酸无酸式盐，分子中只含一个羟基，写出其电离方程式______

可用于化学镀镍。配平并完成下列化学方程式：

____________________________________

磷酸是一种三元中强酸，已知，，，的水溶液显______性，解释原因______。

是重要的化工原料，某温度下，反应的化学平衡常数，在1L的密闭容器中加入，平衡后的浓度是______。

22. 难度：中等

开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

已知：①

②

③．

甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ______ ．

生产甲醇的原料CO和可由反应得到．

①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图则 ______ 填“”、“”或“”，下同、B、C三点处对应平衡常数、、的大小顺序为 ______ ．

②时，将和通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ 填序号．

.容器的压强恒定

.容器内气体密度恒定

正逆

单位时间内消耗同时生成

甲醇燃料电池简称由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的 ______ 极填“正”或“负”，其电极反应式为 ______ ．

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为闭合K后，若每个电池甲烷用量均为标况，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 ______ 列式计算．法拉第常数，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为 ______ ．

23. 难度：困难

发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达 质量分数液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．氨气分解反应的热化学方程式如下：

请回答下列问题：

氨气自发分解的反应条件是 ______ ．

已知： 

 

则，反应  的 ______ ．

研究表明金属催化剂可加速氨气的分解．图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．

①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 ______ 填写催化剂的化学式．

②恒温恒容时，用Ni催化分解初始浓度为的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度．计算后得氨气的转化率随时间t变化的关系曲线如图请在图2中画出：在温度为，Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中 随t变化的总趋势曲线标注 ______

③如果将反应温度提高到，请如图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中的总趋势曲线标注 ______

④假设Ru催化下温度为时氨气分解的平衡转化率为，则该温度下此分解反应的平衡常数K与的关系式是： ______ ．

用Pt电极对液氨进行电解也可产生和阴极的电极反应式是 ______ ；阳极的电极反应式是 ______ 已知：液氨中