广东省湛江市2019-2020学年高一上学期期末调研考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（    ）

A.价格便宜，不易生锈 B.铁锅含有碳元素

C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D.传热慢，保温性能好

2. 难度：简单

漂白粉在空气中容易失效的原因是

A.次氯酸钙不稳定，易分解 B.氯化钙易潮解

C.次氯酸钙易与盐酸反应 D.次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应

3. 难度：简单

实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A. B. C. D.

4. 难度：中等

在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl₃＋Cu==2FeCl₂＋CuCl₂ ， 该反应利用了铜的什么性质

A. 氧化性    B. 还原性    C. 导电性    D. 导热性

5. 难度：简单

下列应用或事实与胶体的性质无关的是

A.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)

B.用石膏或盐卤点制豆腐

C.向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D.在海水与河水交界处，易形成沙洲

6. 难度：中等

将固体X投入过量的Y中，能生成蓝色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是(　　)

A.Na和AlCl₃溶液 B.Al和NaOH溶液

C.Na₂O₂和CuSO₄溶液 D.Na和CuSO₄溶液

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A.晶体硅常用于制作光导纤维

B.钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

C.蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出

D.碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳，充分振荡静置后分液

8. 难度：中等

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Fe₂(SO₄)₃易溶于水，可用作净水剂

B.金属铝活泼性强，可用铝罐贮运浓硫酸或浓硝酸

C.NaHCO₃和Al(OH)₃都有弱碱性，均可治疗胃酸过多。

D.漂白粉具有还原性，可用于自来水的杀菌消毐

9. 难度：中等

在无色溶液中大量共存的一组离子是（    ）

A.Cu²⁺、SO₄^2-、OH^-、K⁺ B.Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、H⁺

C.K⁺、CO₃^2-、Cl^-、H⁺ D.H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

10. 难度：中等

我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H₂S +O₂ =2X +2H₂O，下列有关该反应的说法正确的是

A. Ag得到电子 B. X为AgS C. O₂被还原 D. 每生成1molX转移电子数4N_A

11. 难度：中等

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（   ）

A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B.实验Ⅱ：溶液颜色变红

C.实验Ⅲ ：放出大量气体 D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

12. 难度：中等

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO4^2^－
B	向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe^2+
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO3^2^－
D	向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有Cl^－

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

下列陈述正确的是

A.NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄＝Na^＋＋HSO₄^－

B.氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl₃ ＋3NaOH = Fe（OH）₃↓ ＋3NaCl

C.铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋2Ag⁺ = Cu²⁺＋2Ag

D.将Ba(OH)₂溶液滴入稀H₂SO₄溶液：Ba²⁺ + OH^- + H⁺ ＋SO₄^2- = H₂O+BaSO₄↓

14. 难度：中等

工业上监测SO₂含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO₂＋H₂O₂＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋2HCl，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.2 mol/L 的BaCl₂溶液中含有的Cl^－数目为0.4N_A

B. 生成2.33 g BaSO₄沉淀时，吸收SO₂的体积为 0.224 L

C. 常温常压下，17 g H₂O₂中所含分子总数为 0.5N_A

D. 此反应中，每消耗1 mol H₂O₂，转移的电子数为1 N_A

15. 难度：中等

下列有关说法正确的是（    ）

A.1 L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B.120mL 2mol·L^－1KCl溶液与60mL 1mol·L^－1 MgCl₂溶液中c（Cl^－）相等

C.从1L 2mol/L的盐酸溶液中取出0.5L，取出得该溶液得浓度为1mol/L

D.配制500mL 0.2mol/L的CuSO₄溶液，需16.0g胆矾

16. 难度：中等

某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl₂）制备金属镁，其工艺流程如下图所示。下列说法中，错误的是

A.操作①发生的反应为非氧化还原反应

B.在实验室进行操作①时，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶

D.在整个制备过程中未发生置换反应

二、填空题

17. 难度：中等

(1)有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅、⑤NaHCO₃。请填空：(填序号)

可用来制计算机芯片的是_________。可用于呼吸面具中作为氧气来源的是______。能作光导纤维的是_________。能作耐火材料的是_______。属于电解质的是 _________________。属于盐的是 ______，该盐受热分解的化学方程式为：_____________________________。

(2)除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃，相应的离子方程式是_______________________；

三、实验题

18. 难度：中等

钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗，该反应的氧化产物为__________；将一小块钠放入坩埚中加热，反应现象为：________________________，反应的化学方程式是______________________。以上反应表明金属钠具有强的______性（填“氧化”或 “还原”）。

(2)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：___________________________________；如果产生的气体在标准状态下的体积为2.24L，即反应转移的电子数为____N_A；

(3)已知： Fe₂O₃＋2AlAl₂O₃＋2Fe，该反应中作为还原剂的是________，还原产物是 _______；标出电子转移的方向和数目_______________________________。

19. 难度：中等

如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是____________________。

(2)E中的红色布条是否褪色？____（填“是”或“否”），写出F中反应的化学反应方程式：____________________，其反应现象为__________________________。

(3)H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_________________________。

(4)8.7gMnO₂固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl₂的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。

20. 难度：中等

NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

(1)操作①的名称是___________

(2)试剂①的化学式是____________  判断试剂①已过量的方法是：________________________

(3)加入试剂②发生的离子方程式是____________________________________。

(4)操作④的名称是：_____________

四、综合题

21. 难度：中等

某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：该铝合金的主要成分为Al₂O₃、MgO、CuO、SiO₂。

请回答下列问题：

（1）固体A的成分是_______；

（2）生成固体B的化学方程式为_____；步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____；

（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______；

（4）该样品中铝的质量分数是______；（用a、b表示）