江苏省南通市2019-2020学年高二上学期期末教学质量调研化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是

A.升高温度可以增加分子的活化能

B.放热反应任何条件下一定能自发进行

C.生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应

D.生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应

2. 难度：简单

下列表示反应NH₃＋HCl=NH₄Cl中相关微粒的化学用语正确的是

A.NH₃的电子式：

B.Cl^－的结构示意图：

C.中子数为1的氢原子： H

D.NH₄Cl的水解方程式：NH＋H₂O＝NH₃·H₂O＋H^＋

3. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.纯碱溶液呈碱性，可用于去油污

B.SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

C.NH₃具有还原性，可用作制冷剂

D.FeCl₃溶液呈酸性，可用作印刷电路板的蚀刻剂

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L^－1 CaCl₂溶液中：Ag^＋、Cu^2＋、SCN^－、

B.能使甲基橙变红的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、、Cl^－

C.＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液：K⁺、Na⁺、、

D.0.1 mol·L^－1 FeSO₄溶液中：Na^＋、、ClO^－、

5. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Zn与稀醋酸反应：Zn＋2H⁺＝Zn²⁺＋H₂↑

B.AlCl₃溶液中加过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al（OH）₃↓+3

C.Cu与稀硝酸反应：Cu＋4H⁺＋2＝Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O

D.电解K₂MnO₄碱性溶液制KMnO₄：2＋2H^＋2＋H₂↑

6. 难度：中等

下列实验原理或操作正确，能达到实验目的的是

A.测pH B.蒸发制无水MgCl₂

C.滴定 D.铁制品镀铜

7. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Cl₂ Ca（ClO）₂（aq） HClO B.NH₃NO₂HNO₃

C.BaCl₂（aq） BaSO₃BaSO₄ D.AlNaAlO_2（aq） Al₂O₃

8. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是

A.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B.X元素的最高正价为＋7

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W

D.Y的简单阳离子和Z的简单阴离子的电子层结构相同

9. 难度：中等

“锂—呼吸CO₂电化学装置”放电时的原理如下图所示，下列说法正确的是

A.金属Li电极发生还原反应

B.多孔碳电极的电极反应式为：2CO₂＋2e－＝C₂O₄^2-

C.每生成0.1 mol Li₂C₂O₄，电路中有0.1 mol e－发生转移

D.电池“吸入”CO₂时将电能转化为化学能

10. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A.将纯水加热后，水的电离程度增大，pH不变

B.反应2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）在一定条件能自发进行的原因是ΔS＜0

C.常温下，向0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中通入少量HCl，溶液中 增大

D.常温下，向CaCO₃悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中c（Ca^2＋）减小

二、多选题

11. 难度：中等

丹参醇是一种中药成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的描述正确的是

A.能与浓硫酸共热后发生消去反应

B.能与NaHCO₃溶液反应放出气体

C.分子中含有2个手性碳原子

D.1 mol丹参醇最多能与5 mol H₂发生加成反应

三、单选题

12. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	操作和现象	结论
A	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色	溶液中含Fe^3^＋
B	等浓度的Na3PO4和NaCl溶液，Na3PO4溶液碱性强	非金属性：Cl＞P
C	等体积等pH的HA与HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多	酸性： HA＜HB
D	向浓度均为0.1 mol·L－1 Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气体生成	Ksp（BaCO3）＜ Ksp（BaSO4）

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

根据下列图示所得结论正确的是

A.图甲表示一定温度下，CH₃COOH稀溶液加水时溶液的导电性变化，则pH（a）＞pH（b）

B.图乙表示一定温度下，MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺）的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（MgCO₃）＜Ksp（CaCO₃）

C.图丙表示一定温度下，可逆反应N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）正逆反应速率随时间变化的曲线，t₁时改变的条件可能是分离出NH₃

D.图丁表示常温下将0.1 mol·L^-1盐酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L^－1BOH溶液中，所得溶液pH随所加入盐酸溶液体积的变化图，则BOH为弱碱

四、多选题

14. 难度：中等

常温下，有c（CH₃COOH）＋c（CH₃COO^－）＝0.1 mol·L^－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^－）与pH的关系如下图所示。下列溶液中离子浓度关系正确的是

A.c（Na⁺）＝0.1 mol·L^－1的溶液中： c（H⁺）＋c（CH₃COOH）＝c（OH^－）

B.点A溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）

C.pH＝3.5的溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

D.c（CH₃COO^－）＝0.025 mol·L^－1的溶液中：3c（Na⁺）＜c（CH₃COOH）

15. 难度：困难

一定条件下，两体积均为1 L的容器中发生反应：CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）  ΔH。容器中起始各物质的物质的量如下表所示，两容器中c（H₂）随时间t的变化如下图所示。

容器	温度	CO	H2	CH3OH
Ⅰ	T1℃	a mol	2 mol	0 mol
Ⅱ	T1℃	0.5 mol	1 mol	0 mol

下列说法正确的是

A.0~5 min时，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1 mol·L^－1·min^－1

B.a＞1

C.若容器Ⅱ温度改变为T₂（T₂＞T₁）时，平衡常数K＝1，则ΔH＜0

D.T₁℃时，若向容器Ⅰ中充入CO、H₂、CH₃OH各1 mol，反应将向逆反应方向进行

五、工业流程

16. 难度：困难

根据以下信息书写反应方程式：

（1）Co₃O₄被认为在替代贵金属基催化剂中具有良好前景，利用钴渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制备CoC₂O₄的工艺流程如下：

①写出“还原”中Co（OH）₃反应的离子方程式：  _______  。

②写出“氧化”（ClO被还原为Cl^－）中Fe^2＋反应的离子方程式：  _______  。

③写出“沉铁”反应的离子方程式：  _______  。

④NaClO₃可以由惰性电极电解食盐水得到，写出该反应的化学方程式：  _______  。

（2）一种NH₃催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的NH₃和O₂的物质的量之比为4∶1，写出转化时总反应的化学方程式：  _______  。

六、推断题

17. 难度：困难

盐酸伊托必利属促胃肠动力药，主要用于治疗功能性消化不良。其合成路线如下：

（1）A→B的反应类型为  _______  。

（2）X的分子式为C₉H₉O₃Cl，则X的结构简式为  _______  。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：  _______  。

Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl₃溶液显紫色；

Ⅱ．含有氨基，核磁共振氢谱图中有4个峰。

（4）已知：（R表示烃基或氢原子）。请写出以和NH₂OH为原料制备的合成路线流程图_______（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）。

七、实验题

18. 难度：中等

加碘食盐中含碘酸钾（KIO₃），化学兴趣小组对加碘食盐展开研究性学习。

（1）加碘食盐中KIO₃的制备可以采用以下两种方法：

方法一：碘单质与KClO₃溶液反应生成KIO₃和Cl₂；

方法二：碘单质与H₂O₂在催化剂作用下反应生成HIO₃，再与K₂CO₃作用生成KIO₃；两种方法制等质量的KIO₃，理论上消耗KClO₃和H₂O₂的物质的量之比为  _______  。

（2）兴趣小组测定食用精制盐中碘元素含量的实验步骤为：

步骤1：准确称取25.00 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解，配成100.00 mL溶液；

步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，用稀硫酸酸化该溶液，加入足量KI溶液，使之充分反应；

步骤3：滴入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用1.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，恰好完全反应时消耗12.00 mL标准溶液。

已知步骤3中所发生反应的离子方程式为I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-。

①步骤3中滴定终点的现象是  _______  。

②下列情况会使测定结果偏大的是  _______  。

A 装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管水洗后未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗

B 装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡

C 滴定时未充分振荡，溶液局部变色就终止

D 若其他读数正确，滴定结束读数时俯视

③计算该精制盐的碘元素含量（mg·kg^－1），写出计算过程_______。

八、工业流程

19. 难度：困难

用磁铁矿（主要成分Fe₃O₄、含Al₂O₃和SiO₂等杂质），制取FeCO₃的工艺流程如下：

（1）“酸浸”时Fe₃O₄发生反应的离子反应方程式为  _______  。

（2）“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的是  _______  和  _______  。

（3）当溶液中金属离子浓度小于10^－5mol·L^－1时，则认为金属离子沉淀完全。若还原反应后溶液中c（Fe^2＋）＝0.1 mol·L^－1，则常温下加入20%氨水应调pH的范围为  _______  。｛已知：K_sp[Fe（OH）₂]＝1×10^－17，K_sp[Al（OH）₃]＝1×10^－32｝

（4）“过滤1”所得滤渣除Fe、Al（OH）₃外还有  _______  。

（5）“沉铁”反应的离子方程式为：  _______  。

（6）若将“沉淀”试剂NH₄HCO₃改成Na₂CO₃，则溶液的混合方式为  _______  （填字母）。

A 向“过滤1”的滤液中滴加Na₂CO₃溶液，并充分搅拌

B 向Na₂CO₃溶液中滴加“过滤1”的滤液，并充分搅拌

C “过滤1”的滤液和Na₂CO₃溶液同时加入，并充分搅拌

九、综合题

20. 难度：困难

空气中有丰富的氮气，科学家展开了向空气要氨气的系列研究。

（1）已知：2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（l）  ΔH＝a kJ·mol^－1

N₂（g）＋O₂（g） =2NO（g）  ΔH＝b kJ·mol^－1

4NH₃（g）＋5O₂（g） =4NO（g）＋6H₂O（l）  ΔH＝c kJ·mol^－1

工业上合成氨反应N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）  ΔH＝  _______  kJ·mol^－1

（2）以悬浮的纳米Fe₂O₃作催化剂，H₂O和N₂为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示：

①Ni电极处发生的总反应为： N₂＋6e^－＋6H₂O=2NH₃＋6OH^－

已知该反应分为两步，其中第二步的反应为2Fe＋3H₂O＋N₂=2NH₃＋Fe₂O₃，则第一步反应为  _______  。

②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为：  _______  。

（3）NH₃可以合成尿素，反应为2NH₃（g）＋CO₂（g）CO（NH₂）₂（g）＋H₂O（g）。向一体积可变的恒压容器中充入一定量的NH₃和CO₂，保持容器的温度不变，NH₃和CO₂的转化率随时间的变化如图所示。

①下列情况能说明反应达到平衡状态的是  _______  。

A NH₃和CO₂的物质的量之比为2∶1

B 容器内气体的密度保持不变

C 2v_正（NH₃）＝v_逆（CO₂）

D 各气体的体积分数保持不变

②起始时NH₃和CO₂的物质的量之比为  _______  。

③维持容器的温度和压强不变，向上述平衡后的容器中充入NH₃（g）、CO（NH₂）₂（g）和H₂O（g）各1 mol，则达到新平衡时NH₃的体积分数为  _______  。

十、填空题

21. 难度：困难

弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。

（1）25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。

①25℃时，0.100 mol·L^－1的NaA溶液中H^＋、OH^－、Na^＋、A^－、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是：  _______  。pH＝8的 NaA溶液中由水电离出的c（OH^－）＝  _______  mol·L^－1。

②25℃时，0.100 mol·L^－1的NaHB溶液pH  _______  7，理由是  _______  。

③25℃时，向0.100 mol·L^－1的Na₂B溶液中滴加足量0.100 mol·L^－1的HA溶液，反应的离子方程式为_______    。

（2）已知25℃时，向0.100 mol·L^－1的H₃PO₄溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

①25℃，pH＝3时溶液中c（H₃PO₄）∶c（H₂PO）＝_______  。

②当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为：_______  。