甘肃省2020届高三上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是

A. 蚕丝的主要成分是蛋白质

B. 蚕丝属于天然高分子材料

C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

2. 难度：中等

相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(　 　)

A.NH₄HSO₄ B.NH₄HCO₃ C.NH₄Cl D.(NH₄)₂SO₄

3. 难度：简单

朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是

A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm-100nm

B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动

C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

D. 发生丁达尔效应

4. 难度：简单

已知某温度下纯水中的c(H⁺)=2×10^-7mol/L，对此下列说法正确的是（   ）

A.若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小

B.该温度低于25℃

C.此温度下水的离子积为常温下的两倍

D.据此无法求算水中c(OH^－)

5. 难度：中等

已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 3g ³He含有的中子数为1N_A

B. 1 L 0.1 mol·L⁻¹磷酸钠溶液含有的数目为0.1N_A

C. 1 mol K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数为6N_A

D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N_A

6. 难度：中等

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 (     )

A.强碱性溶液中： K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

B.由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

C.强碱性的溶液中：CO₃^2－、Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－

D.酸性溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^－、I^－

7. 难度：简单

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是(      )

A.由2Cu + O₂2CuO可推出同族的硫也有Cu + SCuS

B.Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₃O₄可表示为PbO·Pb₂O₃

C.Na能与水反应生成H₂，K、Ca也能与水反应生成H₂

D.CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂

8. 难度：简单

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，须加入少量的(　　)

A.MgCl₂ B.NaOH C.MgSO₄ D.H₂SO₄

9. 难度：简单

下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是     （     ）

A.NH₄⁺ + H₂O = NH₃·H₂O + H⁺ B.CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—

C.CH₃COOH + NaOHCH₃COONa + H₂O D.NaCl + H₂ONaOH + HCl

10. 难度：中等

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是  (    )

A.X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M

B.Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱

C.Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素

D.W和M的氧化物均可做耐高温材料

11. 难度：简单

在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则  （  ）

A.物质B的质量分数减小了 B.平衡向逆反应方向移动了

C.平衡向正反应方向移动了 D.a＞b

12. 难度：中等

将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO₂(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(l) + O₂(g)   △H=+140.5 kJ/mol

C(s,石墨) + 1/2O₂(g)＝CO(g)         △H=-110.5 kJ/mol

则反应TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s,石墨)＝TiCl₄(l) + 2CO(g) 的△H是

A. +80.5 kJ/mol B. +30.0 kJ/mol C. -30.0 kJ/mol D. -80.5 kJ/mol

13. 难度：简单

将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会

A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能

14. 难度：中等

下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A. 向CuSO₄溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO₄Cu+ZnSO₄

B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)₂+CO₂CaCO₃↓+H₂O

C. Na₂O₂在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na₂O₂2Na₂O+O₂↑

D. 向Mg(OH)₂悬浊液中滴加足量FeCl₃溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)₂+2FeCl₃2Fe(OH)₃+3MgCl₂

15. 难度：简单

下列判断中，正确的是(      )

A.升高温度，Al₂(SO₄)₃溶液的pH增大

B.在Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)－ c(H⁺)＝ c(HCO₃^-) ＋ 2c(H₂CO₃)

C.室温下，CuSO₄溶液pH<7，因此向纯水中加入CuSO₄会抑制水的电离

D.在CH₃COONa溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-) ＞c(H⁺)＞c(OH^-)

16. 难度：简单

下图是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置 的分析正确的是

A.图1装置中的铁电极发生还原反应

B.图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低

C.两装置中石墨电极上所产生的气体都是H₂

D.两装置都可用于防止铁被腐蚀

二、填空题

17. 难度：简单

可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强p₁ _________p₂（填“＞”或“＜”）；   

(2)a +b__________c +d（填“＞”或“＜”）；

(3)温度t₁℃_________t₂℃（填“＞”或“＜”）；

(4)正反应为_________反应。(填吸热或放热)

三、综合题

18. 难度：中等

(1)炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

①铁锅的锈蚀是________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：________________________________

(2)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

①A接的是电源的_______极，   B电极上的反应式_____________________。

②写出电解时反应的总离子方程式_____________________________________

③电解后溶液的pH为_____________ （假设电解前后溶液的体积不变）；

要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入__________ 。

19. 难度：中等

饮用水中NO₃^- 达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO₃ ^-的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题： 

(1)该方案中选用熟石灰调节 pH，理由是_______、__________、________，  在调节pH时，若pH过大或过小都会造成________的利用率降低。 

(2)已知过滤后得到的滤渣是Al和Al(OH)₃，则在溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式为____________________________________ 。 

(3)用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物 均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________ 。 

(4)饮用水中的NO₃^－主要来自于NH₄^＋。已知在微生物作用下，NH₄^＋经过两步反应被氧化 成NO₃^－。两步反应的能量变化示意图如下： 

试写出1molNH₄^＋(aq)全部氧化成NO₃^－(aq)的热化学方程式是__________________________。

四、填空题

20. 难度：中等

对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：

①分别NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^－、Cl^－、SO₄^2-、Br^－、CO₃^2－离子中的各一种组成(不重复)。

②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。

③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

⑴用化学式表示出各物质：乙___________、丁_____________。

⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：________________________________。

⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：______________________________________。

⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加_______________试剂，再加_________试剂，观察到

________________现象，证明该阴离子存在。

⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数K_sp=1.8×10^－20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为_______mol/L。